Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕересчет состава раствора




≈сли состав раствора задан в массовых процентах ј, то число кг вещества, содержащегос€ в 100кг растворител€ ¬, наход€т по формуле:

(2.1)

‘ормула

(2.2)

служит дл€ обратного пересчета.

 огда в растворе присутствует несколько веществ, то вместо величин ј и ¬ в формулы (2.1) и (2.2) подставл€ют суммы концентраций и веществ в растворе:

и (2.3)

¬ 1м3 раствора с концентрацией ј % (масс.) вещества содержитс€ (2.4)

килограммов этого вещества,(ρ Ц плотность, кг/м3).

ѕриводим формулы дл€ пересчета концентрации, выраженной в массовых процентах ј в концентрацию:

Цмольно-массовую (мол€льную) m ( моль /100 кг растворител€)

; (2.5)

Ц мольную n ( моль /1000  моль растворител€)

; (2.6)

Ц мольно-объемную с (мол€рную) ( моль/м3 раствора)

, (2.7)

где Mi и Mp Ц молекул€рные массы вещества и растворител€.

ƒл€ перехода от выражени€ концентрации в единицах мол€льности m к единицам нормальности —э (кг, экв./м3 раствора) пользуютс€ формулой:

, (2.8)

где ai Ц число эквивалентов в одной молекуле.

 онцентрацию растворенного вещества, выраженную в единицах нормальности (кг-экв./1м3 раствора, —э) можно пересчитать в мольно-процентную концентрацию (кмоль/1000 кмоль раствора, N) по соотношению:

(2.9)

ѕересчет состава многокомпонентного водного раствора, выраженного в кг- экв. ионов на концентрацию, выраженную в кг- экв. отдельных солей, производ€т при допущении, что в растворе действительно присутствуют те или иные соли. ћежду сол€ми в четвертной водной взаимной системе существует равновесие:

јћ + BN ↔ AN+BM

отсюда: [A] + [B] = [M] + [N], где [A], [B], [M] и [N]- концентрации ионов.

—остав раствора в г- экв. солей может быть представлен следующими четырьм€ вариантами:

[Aћ] = [M]; [BN] = [N] и [AN] = [A] Ц [M] = [N] Ц [B];

[Aћ] = [ј]; [BN] = [¬] и [¬ћ] = [¬] Ц [N] = [M] Ц [A];

[AN] = [N]; [BM] = [B] и [Aћ] = [A] Ц [N] = [M] Ц [B];

[AN] = [ј]; [BM] = [M] и [¬N] = [¬] Ц [M] = [N] Ц [A];

¬ зависимости от соотношени€ ионов обычно только две из этих физических комбинаций привод€т к решению, соответствующему физическому смыслу задачи. “аким образом, формулы перехода от одних выражений концентраций в растворах к другим можно представить в следующем виде:

(2.10)

 

(2.11)

 

(2.12)

 

(2.13)

 

(2.14)

 

(2.15)

где ј Ц количество растворенного вещества (в г.) в 100г растворител€, вес %;

¬ Ц количество растворенного вещества на 100г растворител€, г;

— Ц количество растворенного вещества в 1 дм3 раствора, г/л;

Ё Ц число г. экв. растворенного вещества в 1 дм3 раствора;

ћ Ц число молей растворенного вещества в 1 дм3 раствора;

M Ц число молей растворенного вещества на 1000г растворител€;

Ёкв. вес Ц эквивалентный вес растворенного вещества;

ћол. вес Ц молекул€рный вес растворенного вещества;

ρ Ц плотность раствора;

NA, NP, MA, MB Ц мол€рные доли и мол. веса компонентов раствора ј и ¬.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-08; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1821 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

∆изнь - это то, что с тобой происходит, пока ты строишь планы. © ƒжон Ћеннон
==> читать все изречени€...

561 - | 451 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.