Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ѕ) Ёлектрометрический метод




ѕриборы, реактивы:

1) рЌ Ц метр лабораторный;

2) магнитна€ мешалка;

3) 0,1 н раствор HCl.

Ёлектрометрическое определение общей щелочности проводитс€ по изменению величины рЌ.

ћетодика выполнени€ анализа аналогична методике определени€ свободной щелочности, но титрование ведетс€ до установлени€ величины рЌ, равной 4,5.

¬опросы к отчету лабораторной работы є2

1)  акие вещества, присутствующие в воде, обуславливают кислотность воды?

2) ¬иды кислотности и их значение дл€ оценки качества воды?

3) ћетоды определени€ свободной и общей кислотности?

4)  акие вещества, присутствующие в воде, обуславливают щелочность воды?

5) ¬иды щелочности и их значение дл€ оценки качества воды?

6) ћетоды определени€ свободной и общей щелочности?

Ћабораторна€ работа є3

ќпределение жесткости воды. ќпределение концентрации ионов кальци€ и магни€ в воде

÷ель работы: изучить методики по определению жесткости воды и определени€ концентрации ионов кальци€ и магни€.

3.1 ќпределение жесткости воды

»оны Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ и др. обуславливают жесткость природных вод. “ак как концентраци€ этих ионов в воде (за исключением Ca2+ и Mg2+) крайне незначительна, то обща€ жесткость природных вод характеризуетс€ суммой ионов Ca2+ и Mg2+, выраженной в мг-экв/л. 1 мг-экв/л соответствует содержанию в 1 дм3 воды 20,04 мг Ca2+ или 12,156 мг Mg2+ , или 1 градусу жесткости (10 ∆).

»оны Ca2+ и Mg2+ могут быть св€заны с различными анионами (Ќ—ќ3-, SO42-, Cl-, CO32-, HSiO3- и др.). √идрокарбонаты кальци€ и магни€ и их карбонаты определ€ют карбонатную жесткость. ѕри нагревании воды нарушаетс€ карбонатное равновесие (уменьшаетс€ содержание —ќ2), вследствие чего гидрокарбонаты переход€т в карбонаты:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

–астворимость карбонатов кальци€ и магни€ значительно меньше, чем гидрокарбонатов, поэтому при нагревании жесткость воды снижаетс€. ∆есткость воды, обусловленна€ гидрокарбонатами кальци€ и магни€, называетс€ устранимой (временной). –азность между общей и устранимой жесткостью называетс€ неустранимой, или посто€нной жесткостью.  арбонатную жесткость нельз€ отождествл€ть с устранимой жесткостью, так как карбонаты, хот€ и незначительно, но растворимы в воде. –азность между карбонатной и устранимой жесткостью есть остаточна€ жесткость, обусловленна€ карбонатами, остающимис€ в растворе. —ульфаты, хлориды, гидросиликаты и другие соли кальци€ и магни€ определ€ют некарбонатную жесткость.

—оотношение между видами жесткости зависит от типа природных вод. ¬ большинстве вод содержание Ќ—ќ3- < (Ca2+ + Mg2+) и соответствует устранимой жесткости. ¬ щелочных водах Ќ—ќ3- > (Ca2+ + Mg2+) и общую жесткость условно принимают за карбонатную. ∆есткость питьевой воды, согласно—анѕиЌ 2.1.4.1074-01, не должна превышать 7 мгЦэкв/л.

Ќаиболее точный и распространенный метод определени€ общей жесткости Ц комплексометрический, основанный на образовании ионами Ca+2 и Mg+2 прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Ѕ. ¬ качестве индикатора при определении общей жесткости используетс€ эрихром черный или кислотный хром темноЦсиний.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 621 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

„то разум человека может постигнуть и во что он может поверить, того он способен достичь © Ќаполеон ’илл
==> читать все изречени€...

687 - | 609 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.009 с.