Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений.

Применение соединений магния:

 

1. Жженая магнезия MgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков.

 

2. Горькая или английская соль MgSO₄ * 7 H₂O при приеме внутрь служит надежным и быстродействующим слабительным, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.

Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.

 

Применение соединений кальция в медицине.

 

1. CaCl₂ * 6 H₂O хлоридкальция широко применяется в медицине как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочных, кишечных и других кровотечениях, в хирургиечской практике для повышения свертываемости крови, при аллергических заболеваниях для снятия зуда и в качестве притивоядия при отравлении солями магния.

2. Гипс CaSO₄ * 0, 5 H₂O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок, а также в стоматологической практике для снятия слепков с челюстей при изготовлении искусственных зубов.

 

Выводы:

 

1. Жженая магнезия MgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами.

 

2. Горькая или английская соль MgSO₄ * 7 H₂O при приеме внутрь действует как слабительное средство, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.

Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.

 

3. CaCl₂ * 6 H₂O хлорид кальция применяется в медицине как кровоостанавливающее средство.

4. В хирургиечской практике для повышения свертываемости крови.

5. При аллергических заболеваниях

6. В качестве притивоядия при отравлении солями магния.

7. Гипс CaSO₄ * 0, 5 H₂O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок.

 

Понятие о жесткости воды.

 

Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.

 

При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca²⁺ или 50 мг Mg²⁺ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.

 

Жесткость воды бывает:

· Карбонатной – присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.

· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.

· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).

 

 

Карбонатную жесткость называют временной, так как при длительном кипячении воды с такой жесткостью гидрокарбонат Ca разлагается:

t⁰

Ca (HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

 

Жесткость воды, обусловленная наличием MgSO₄, CaCl₂, CaSO₄, MgCl₂ называется постоянной и может быть удалена химическим путем:

CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + Na₂SO₄

 

В настоящее время для устранения жесткости используют ионообменные смолы.

 

Выводы:

1.Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.

 

2.При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca²⁺ или 50 мг Mg²⁺ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.

 

3.Жесткость воды бывает:

· Карбонатной – присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.

· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.

· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).

 

 

4.В настоящее время для устранения жесткости используют ионообменные смолы.

 

 

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ, оксиды которых (Э₂О) при взаимодействии с водой образуют растворимые основания — ЩЕЛОЧИ.

Атомы всех щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному, S - электрону, которые относительно легко отрываются; при этом атомы превращаются в положительные однозарядные ионы (катионы) с устойчивой электронной оболочкой атома соответствующего благородного газа (два и восемь электронов) кроме Li

Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.

По сравнению с другими элементами того же периода атомы щелочных металлов имеют наибольшие размеры и самые низкие потенциалы ионизации. В ряду Li— Fr радиусы атомов увеличиваются (возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств.

Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.

 

Выводы:

1.К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ, оксиды которых (Э₂О) при взаимодействии с водой образуют растворимые основания — ЩЕЛОЧИ

.

2.Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.

 

3.В ряду Li— Fr наблюдается усиление металлических свойств.

 

4.Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.