Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ёлектрон обща€ электронна€ пара




 

ќбща€ электронна€ пара обозначаетс€ черточкой: Ќ Ц Ќ.

ќбща€ электронна€ пара принадлежит обоим атомам, поэтому каждый атом водорода в молекуле Ќ2 имеет завершенную электронную структуру IS2.

 вантово-механическа€ теори€ электронного строени€ атомов объ€сн€етс€ образованием общей электронной пары как перекрывание электронных облаков.

 

¬ перекрывании могут участвовать электронные облака неспаренных электронов, которые имеют антипараллельные спины.

—хема перекрывани€ электронных облаков в молекуле водорода Ќ2.

 

ќбласть перекрывани€ электронных облаков Ц это область высокой плотности отрицательного зар€да, который прит€гивает положительно зар€женные €дра атомов.

 

 

ќЅ–ј«ќ¬јЌ»≈  ќ¬јЋ≈Ќ“Ќќ… —¬я«» ¬ ћќЋ≈ ”Ћ≈ ’Ћќ–ј Cl2.

 

—труктура внешнего электронного сло€ атома Cl: 3s23p5; на внешнем слое атома наход€тс€ 7ē, один из р-электронов €вл€етс€ неспаренным:

 

¬ результате образовани€ одной общей электронной пары каждый атом хлорида в молекуле Cl2 приобретает электронную структуру 3s23p6 (электронный октет).

 

 

—хема перекрывани€ электронных облаков в молекуле хлора Cl2.

 

—в€зи в молекулах Ќ2 и Cl2 €вл€ютс€ δ-св€з€ми (сигма).

 

δ-св€зи Ц это ковалентные св€зи, при образовании которых область перекрывани€ электронных облаков находитс€ на линии, соедин€ющей €дра атомов.

 

—в€зи в молекулах Ќ2 и Cl2 €вл€ютс€ также примерами одинарных (простых) св€зей.

ќдинарные (простые) св€зи Ц это ковалентные св€зи, которые образованы одной общей электронной парой.

ќдинарные (простые) св€зи всегда €вл€ютс€ δ-св€з€ми.

 овалентные св€зи бывают одинарными, двойными и тройными.

≈сли св€зь между двум€ атомами образована трем€ общими электронными парами, то така€ св€зь называетс€ тройной св€зью.

ƒвойные тройные св€зи называютс€ кратными св€з€ми.

ƒвойна€ св€зь состоит из одной δ-св€зи и одной π-св€зи (пи).

“ройна€ св€зь состоит из одной δ-св€зи и двух π-св€зей.

 

π-св€зи Ц это ковалентные св€зи, при образовании которых область перекрывани€ электронных облаков находитс€ по обе стороны от линии, соедин€ющей €дра атомов.

 

¬ образовании π-св€зей могут участвовать р- и d-облака (т. е. р- и d-электроны), но не могут участвовать s-облака (s-электроны).

 

Ќапример:

 

 

ќбразование кратной (тройной) св€зи рассмотрим на примере молекулы азота.

ќбразование молекулы азота N2.

—труктура внешнего электронного сло€ атома азота: 2s22p3, на внешнем слое атома находитс€ 5ē, р- электроны €вл€ютс€ неспаренными. р-электроны обоих атомов участвуют в образовании трех общих электронных пар.

 

N + N → N N (N ≡ N)

 

¬ результате образовани€ трех общих электронных пар каждый атом в молекуле N приобретает устойчивую электронную структуру 2s26 (электронный 2 октет).

 

—хема перекрывани€ электронных облаков в молекуле азота N2.

 

 овалентные св€зи бывают пол€рными и непол€рными.

Ќепол€рна€ св€зь - это ковалентна€ св€зь между атомами с одинаковой Ёќ; при образовании непол€рной св€зи область перекрывани€ электронных облаков находитс€ на одинаковом рассто€нии от €дра обоих атомов (например: H2, O2, Cl2, N2 и др.).

 

ѕол€рна€ св€зь - это ковалентна€ св€зь между атомами с различной Ёќ; при образовании пол€рной св€зи область перекрывани€ электронных облаков смещаетс€ в сторону атома с большей Ёќ (в сторону более электроотрицательного атома).

 

Ќапример, в молекуле HCl обща€ электронна€ пара (т. е. область перекрывани€ электронных облаков) смещаетс€ в сторону атома хлора, потому что он €вл€етс€ более электроотрицательным:

 

H + Cl → H: Cl

 

Ёќ: 2,1 3,0

 

„ем больше разность величин Ёќ св€занных атомов, тем больше пол€рность св€зи.

 

Ќапример:

Ќ Ц √ H Ц Cl H Ц Br H Ц I

 


Ёќ 2,1 Ц 4,0 2,1 Ц 3,0 2,1 Ц 2,8 2,1 Ц 2,6

 

∆Ёќ 1, 9 0,9 0,7 0,5

 


пол€рность св€зи уменьшаетс€

 

¬ результате частичного смещени€ электронных облаков при образовании ковалентной пол€рной св€зи на атоме с большей Ёќ по€вл€етс€ некоторый отрицательный зар€д (-δ), а на атоме с меньшей Ёќ Ц положительный зар€д (+δ). „ем больше пол€рность св€зи тем больше абсолютна€ величина этих зар€дов.

ѕол€рность молекулы определ€етс€ пол€рностью св€зей в этой молекуле и их взаимным расположением.

Ќапример, в молекуле HCl существует только одна пол€рна€ св€зь. Ёта молекула €вл€етс€ пол€рной молекулой: в ней центр положительного зар€да (на атоме водорода) и центр отрицательного зар€да (на атоме хлора): H Cl.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 3729 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ѕутерброд по-студенчески - кусок черного хлеба, а на него кусок белого. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

667 - | 720 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.