Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Электрон общая электронная пара




 

Общая электронная пара обозначается черточкой: Н – Н.

Общая электронная пара принадлежит обоим атомам, поэтому каждый атом водорода в молекуле Н2 имеет завершенную электронную структуру IS2.

Квантово-механическая теория электронного строения атомов объясняется образованием общей электронной пары как перекрывание электронных облаков.

 

В перекрывании могут участвовать электронные облака неспаренных электронов, которые имеют антипараллельные спины.

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле водорода Н2.

 

Область перекрывания электронных облаков – это область высокой плотности отрицательного заряда, который притягивает положительно заряженные ядра атомов.

 

 

ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ХЛОРА Cl2.

 

Структура внешнего электронного слоя атома Cl: 3s23p5; на внешнем слое атома находятся 7ē, один из р-электронов является неспаренным:

 

В результате образования одной общей электронной пары каждый атом хлорида в молекуле Cl2 приобретает электронную структуру 3s23p6 (электронный октет).

 

 

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле хлора Cl2.

 

Связи в молекулах Н2 и Cl2 являются δ-связями (сигма).

 

δ-связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов.

 

Связи в молекулах Н2 и Cl2 являются также примерами одинарных (простых) связей.

Одинарные (простые) связи – это ковалентные связи, которые образованы одной общей электронной парой.

Одинарные (простые) связи всегда являются δ-связями.

Ковалентные связи бывают одинарными, двойными и тройными.

Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью.

Двойные тройные связи называются кратными связями.

Двойная связь состоит из одной δ-связи и одной π-связи (пи).

Тройная связь состоит из одной δ-связи и двух π-связей.

 

π-связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

 

В образовании π-связей могут участвовать р- и d-облака (т. е. р- и d-электроны), но не могут участвовать s-облака (s-электроны).

 

Например:

 

 

Образование кратной (тройной) связи рассмотрим на примере молекулы азота.

Образование молекулы азота N2.

Структура внешнего электронного слоя атома азота: 2s22p3, на внешнем слое атома находится 5ē, р- электроны являются неспаренными. р-электроны обоих атомов участвуют в образовании трех общих электронных пар.

 

N + N → N N (N ≡ N)

 

В результате образования трех общих электронных пар каждый атом в молекуле N приобретает устойчивую электронную структуру 2s26 (электронный 2 октет).

 

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле азота N2.

 

Ковалентные связи бывают полярными и неполярными.

Неполярная связь - это ковалентная связь между атомами с одинаковой ЭО; при образовании неполярной связи область перекрывания электронных облаков находится на одинаковом расстоянии от ядра обоих атомов (например: H2, O2, Cl2, N2 и др.).

 

Полярная связь - это ковалентная связь между атомами с различной ЭО; при образовании полярной связи область перекрывания электронных облаков смещается в сторону атома с большей ЭО (в сторону более электроотрицательного атома).

 

Например, в молекуле HCl общая электронная пара (т. е. область перекрывания электронных облаков) смещается в сторону атома хлора, потому что он является более электроотрицательным:

 

H + Cl → H: Cl

 

ЭО: 2,1 3,0

 

Чем больше разность величин ЭО связанных атомов, тем больше полярность связи.

 

Например:

Н – Г H – Cl H – Br H – I

 


ЭО 2,1 – 4,0 2,1 – 3,0 2,1 – 2,8 2,1 – 2,6

 

∆ЭО 1, 9 0,9 0,7 0,5

 


полярность связи уменьшается

 

В результате частичного смещения электронных облаков при образовании ковалентной полярной связи на атоме с большей ЭО появляется некоторый отрицательный заряд (-δ), а на атоме с меньшей ЭО – положительный заряд (+δ). Чем больше полярность связи тем больше абсолютная величина этих зарядов.

Полярность молекулы определяется полярностью связей в этой молекуле и их взаимным расположением.

Например, в молекуле HCl существует только одна полярная связь. Эта молекула является полярной молекулой: в ней центр положительного заряда (на атоме водорода) и центр отрицательного заряда (на атоме хлора): H Cl.

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 4034 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Логика может привести Вас от пункта А к пункту Б, а воображение — куда угодно © Альберт Эйнштейн
==> читать все изречения...

2227 - | 2159 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.