Основные характеристики связи

ЛЕКЦИЯ №4

 

Тема 1.2 «Виды химической связи:

полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая».

 

Мотивация занятия:

Учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причины многообразия химический соединений, механизмы их образования, строения и реакционной способности.

Большинство встречающихся в природе и получаемых искусственно веществ в обычных условиях не содержат индивидуальных атомов в химически несвязанном состоянии.

Исключение составляют лишь благородные газы. В остальных веществах атомы входят в состав молекул этих веществ или образуют кристаллическую решетку. Именно возможность атомов связываться друг с другом обуславливает такое широкое многообразие химических веществ при относительно небольшом числе составляющих их химических элементов.

 

Цель лекции: изучить типы химических связей, их сходство и различие.

обеспечить в ходе лекции усвоение следующих знаний:

- Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая.

 

 

ВПС: т. Классы неорганических соединений»

т. «Теория электролитической диссоциации».

Все темы раздела 2 «Химия элементов и их соединений».

 

МПС: Органическая химия: т. «Спирты»

т. «Карбоновые кислоты»

 

Актуализация опорных знаний ( из курса школьной программы ):

 

1.Что называется химической связью?

2.Какие виды химических связей Вы знаете?

3Какая связь называется:

-ионной

-ковалентной

-металлической?

4.Какие элементы обладают большей электроотрицательностью:металлы или неметаллы?

5.Почему электроотрицательность неметаллов выше,чем электроотрицательность металлов?

 

6.Что называется валентностью?

7.Какие электронные структуры называются устойчивыми?

8.Какие электроны называются валентными?

9.Какие связи называются кратными?

10.Какая связь называется:

- δ-связью?

- π-связью?

11.Какая связь более прочная: δ или π-связь?

 

 

Требования к результатам освоения данной темы:

 

Фармацевт должен обладать общими компетенциями, включающими в себя способность (по базовой подготовке):

 

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность..

ОК 4. Осуществлять поиск и. использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.

 

 

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься' самообразованием, осознанно
планировать повышение своей квалификации.

 

-.

Фармацевт должен' обладать профессиональными

компетенциями, соответствующими основным видам профессиональной деятельности (по базовой подготовке):

 

.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.

ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

 

 

План лекции.

 

 

1.Основные характеристики связи.

 

2.Виды химической связи:

- Полярная и неполярная ковалентная связь;

- Ионная связь;

- Водородная связь;

- Металлическая связь

 

 

Основные характеристики связи

 

 

Химическая связь – это совокупность сил, удерживающих атомы в молекуле. В основе связей лежат электростатические силы притяжения. Отличие связей в степени распределения электронов.

 

Главную роль в образовании химических связей играют электроны. Химическая связь образуется потому, что электронные структуры атомов становятся более устойчивыми.

Наиболее устойчивыми являются электронные структуры с завершенным внешним электронным слоем типа nS²np⁶, который называется электронным октетом и электронная структура IS² (у инертных газов, в этом причина их инертности).

Атомы других элементов при образовании химических связей стремятся приобрести такие электронные структуры.

Образование любой химической связи это процесс, в результате которого выделяется определенное количество энергии. Поэтому разрыв (разрушение) связи требует затраты энергии.

 

Энергия, которая требуется для разрыва связи, называется энергией химической связи.

Энергия химической связи является мерой её прочности. Чем больше энергия химической связи, тем больше её прочность. Различные химические связи характеризуются различными значениями энергии, т. е. неодинаковой прочностью. Прочность связи зависит от природы взаимодействующих атомов (их размеров, ЭО и т. д.) и от типа связи. Например, прочность любой δ-связи больше прочности любой π-связи.

Валентность - способность атомов образовывать химическую связь.

 

Валентность определяется числом электронов, участвующих в образовании связей.

 

Электровалентность – это способность атомов образовывать ионную связь, характеризуется числом орданных или принятых электронов.

 

Ковалентность – способность атомов проявлять ковалентную связь характеризуется числом ковалентных связей.