Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры.

2-х атомные молекулы Þ линейная структура Þ m _{м =} m _св

	Если m м = S m св = 0 Þ молекула неполярная Если m м = S m св ¹ 0 Þ молекула полярная

 

 

Молекула Н2S

Þ угловая структура (Ð92⁰)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5 Þ связь полярная.

m _м = S m _св¹ 0 Þ молекула в целом полярная.

 

Молекула SbН₃

Sb…5 s ²5 p ³

 

Структура – тригональная пирамида Связь полярная, т.к. DЭ.О.¹0 m м = S m св ¹ 0. Þ молекула в целом полярная

Н 1 s ¹ Н 1 s ¹ Н 1 s ¹

 

 

 

Гибридизация:

смешение АО с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

 

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей Þ

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

 

Гибридная орбиталь:

 

Типы гибридизации АО и структура молекул

 

Орбитали, участвующие в гибридизации	Тип гибридизации	Структура молекулы	Валентный угол
s +p	sp	Линейная	180о
s+p+p	sp2	плоский треугольник	120о
s+p+p+p	sp3	тетраэдр	109,3о

 

Молекула ВеСl₂

 

■ sp -гибридизация АО Ве, Ð180^о

■ пространственная структура Þ линейная.

 

Cl Be Cl

■ связь полярная m _св ¹ 0, т.к. ЭО Ве и Cl: 1,5 и 3,0

THORN; Cl Be ® Cl

■ m _мол = S m _св = 0 Þ молекула в целом неполярная.

Молекула ВН₃

В^* 2 s¹ 2 p²

H 1s H 1s H 1s

 

■ s-s перекрывание и два p-s перекрывания АО.

 

■ sp ²–гибридизация

АО В

■ 3 s - связи, Ð 120°,

■ связи полярные DЭО = (2.1-2.0) ¹ 0.

■ структура молекулы - плоский треугольник.

■ m _мол = S m _св = 0 Þ молекула ВН₃ - неполярная.

 

 

Молекула SiCl₄

Si ^* 3 s 3 pCl 3 s 3 p

 

Cl 3s 3p Cl 3s 3p Cl 3s 3p

 

■ 1 s -АО и 3 р- АО Þ sp ³- гибридизация АО

■ структура молекулы Þ тетраэдр, Ð 109,3⁰

 

 

■ S m _св= 0 - молекула в целом неполярная.

 

►Вывод:

 

 

Молекулы NН3 и Н2О

 

N …2 s ²2 p ³ O …2 s ²2 p ⁴

 

 

H 1 s ¹ H 1 s ¹ H 1 s ¹ Н 1 s ¹ Н 1 s ¹

Структура молекул – тетраэдр. Метод ВС не объясняет структуру молекул, определенную методом рентгеноструктурного анализа

sp ³ – гибридизация АО азота «N» и кислорода «О».

 

 

В 1957 г. Р.Гиллеспи предложил модель отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОВЭП)

● Модель предполагает, что электронные пары в валентной оболочке существуют в виде локализованных связывающих и неподеленных пар.

Несвязывающие и σ- связывающие электронные парырассматриваются какравноценные.