H2S (92o), Н2Se (91o) и Н2Те (89о) изменяется?

В основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрами

ПРАВИЛО ОКТЕТА При образовании химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов (кроме Не) – на внешней оболочке восемь электронов (октет)

молекула	связь	Е_св, кДж /моль	l_св, нм	вывод
F₂	F – F	159,0	0,142	Чем меньше l _св, тем больше Е_св и устойчивее молекула
H₂	H – H	436,0	0,074
О₂	О = О	498,7	0,120	Чем выше кратность^* связи, тем больше Е_св и устойчивее молекула
N₂	N º N	945,6	0,109

Связь	Е_СВ кДж/ моль	l _СВ нм		Связь	Е_СВ кДж/моль	l _СВ нм
H-F H-Cl H-Br H-I H-H H-S		0.092 0.128 0.142 0.162 0.074 0.134		C-C C=C O=O -CºC- CºO NºN		0.154 0.134 0.121 0.120 0.113 0.110

В молекуле Н₂О длина связи Н-О равна 0,096 нм, угол связи Н-О-Н – 104,5, а энергия связи Е_св = 464 кДж/моль.

Существует несколько квантово-механических подходов к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС), метод молекулярных орбиталей (МО)и др..

Зависимость энергии системы из 2-х атомов водорода с антипараллельными (1) и параллельными (2) спинами Е – энергия связи

► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону.

► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).

Ион аммония NН₄⁺ (NН₃+ Н⁺ ® NН₄⁺)

►Дативные связи – образуются, когда АО, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов.

Образование молекулы Cl₂

Энергия связи в молекуле Сl₂ (243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F₂ (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.

Молекула NaI

3 s -АО атома Na перекрываются с 5 p – АО атома иода, имеющими по одному неспаренному электрону:

s-p - сперекрывание

Механизм образования связи - обменный.

Валентный угол 180^о, структура молекулы - линейная

связь, находящаяся на воображаемой линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

Связь называется - s - связь:

Молекула оксида углерода (II) СО

Между атомами углерода и кислорода образуются 3 связи:

■ две по обменному механизму и

■ одна по донорно-акцепторному механизму:

«O» - донор, «C» - акцептор.

3 ковалентные связи образуются за счет перекрывания 3-х р- АО каждого атома.

Структура молекулы – линейная.

Одна связь - s связь, а две другие - p -связи:

связь, при которой перекрывание АО находится под углом к воображаемой линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

Связь называется - p - связь:

Перекрывание АО при образовании p-связей меньше (Е_св-меньше), чем при s-связях, поэтому p -связи менее прочные.