| Название и символ элемента | Электродный процесс | E°, B |
| Азот N | N2+4H2O+2ē=2NH2OH+2OH- | -3,040 |
| N2+4H2O+4ē=N2H4+4OH- | -1,160 | |
| NO2- +H2O+ē=NO+2OH- | -0,460 | |
| NO3- +2H2O+3ē=NO+4OH- | -0,140 | |
| NO3- +H2O+2ē=NO2- +2OH- | 0,100 | |
| N2+8H++6ē=2NH4+ | 0,260 | |
| NO3- +2H++ē=NO2+H2O | 0,800 | |
| NO3- +2H++2ē=NO2- +H2O | 0,833 | |
| HNO2+7H++6ē=NH4++2H2O | 0,864 | |
| NO3- +10H++8ē=NH4++3H2O | 0,870 | |
| NO3- +4H++3ē=NO+2H2O | 0,957 | |
| HNO2+H++ē=NO+H2O | 1,004 | |
| NO2+H++ē=HNO2 | 1,090 | |
| 2NO3- +10H++8ē=N2O+5H2O | 1,116 | |
| 2HNO2+4H++4ē=N2O+3H2O | 1,297 | |
| 2HNO2+6H++6ē=N2+4H2O | 1,454 | |
| 2NO+4H++4ē=N2+2H2O | 1,678 | |
| N2O+2H++2ē=N2+H2O | 1,766 | |
| Алюминий Al | AlO2- +2H2O+3ē=Al+4OH- | -2,350 |
| Al(OH)3+3ē=Al+3OH- | -2,310 | |
| AlF63– +3ē=Al+6F- | -2,070 | |
| AlO2- +4H++3ē=Al+2H2O | -1,262 | |
| Бериллий Be | Be2++2ē=Be | -1,847 |
| Be(OH)2+2H++2ē=Be+2H2O | -1,820 | |
| BeO22- + 4H++2ē=Be+2H2O | -0,909 | |
| Бор B | BF4- + 3ē=B+4F- | -1,040 |
| H3BO3+3H++3ē=B+3H2O | -0,869 | |
| BO33- + 6H++3ē=B+3H2O | -0,165 | |
| Бром Br | BrO3- +2H2O+4ē=BrO- + 4OH- | 0,540 |
| BrO3- +3H2O+6ē=Br – +6OH- | 0,610 | |
| BrO- +H2O+2ē=Br - +2OH- | 0,760 | |
| Br2+2ē=2Br - | 1,065 | |
| BrO3- +6H++6ē=Br - +3H2O | 1,440 | |
| 2BrO3- +12H++10ē=Br2+6H2O | 1,520 | |
| 2HBrO+2H++2ē=Br2+2H2O | 1,590 | |
| Висмут Bi | Bi(OH)3+3ē=Bi+3OH- | -0,460 |
| Bi2O3+6H++6ē=2Bi+3H2O | 0,371 | |
| Bi2O5+4H++4ē=Bi2O3+2H2O | 1,607 | |
| Водород H | H2+2ē=2H- | -2,251 |
| H++2ē=H- | -1,125 | |
| 2H2O+2ē=H2+2OH- | -0,828 | |
| 2H++2ē=H2 | 0,000 | |
| Вольфрам W | WO42- +4H2O+6ē=W+8OH- | -1,050 |
| WO42- +8H++6ē=W+4H2O | 0,049 | |
| Германий Ge | H2GeO3+4H++2ē=Ge2++3H2O | -0,363 |
| GeO2+4H++4ē=Ge+2H2O | -0,150 | |
| H2GeO3+4H++4ē=Ge+3H2O | -0,130 | |
| Железо Fe | FeS+2ē=Fe+S2- | -0,950 |
| FeCO3+2ē=Fe+CO32- | -0,756 | |
| Fe(OH)3+ē=Fe(OH)2+OH- | -0,530 | |
| Fe3O4+8H++8ē=3Fe+4H2O | -0,085 | |
| Fe2O3+H2O+2H++2ē=2Fe(OH)2 | -0,057 | |
| Fe(OH)2+2H++2ē=Fe+2H2O | -0,047 | |
| Fe(OH)3+3H++3ē=Fe+3H2O | 0,059 | |
| Fe(OH)3+H++ē=Fe(OH)2+H2O | 0,271 | |
| [Fe(CN)6]3- +ē=[Fe(CN)6]4- | 0,356 | |
| Fe3++ē=Fe2+ | 0,771 | |
| FeO42– +8H++3ē=Fe3++4H2O | 1,700 | |
| Золото Au | [Au(CN)2]- +ē=Au+2CN- | -0,610 |
| [AuCl4]- +3ē=Au+4Cl- | 1,000 | |
| Au2O3+6H++6ē=2Au+3H2O | 1,457 | |
| H3AuO3+3H++3ē=Au+3H2O | 1,565 | |
| Иод I | 2IO3- +6H2O+10ē=I2+12OH- | 0,210 |
| IO3- +3H2O+6ē=I- +6OH- | 0,250 | |
| 2IO- +2H2O+2ē=I2+4OH- | 0,450 | |
| I2+2ē=2I- | 0,536 | |
| 2IO3– +12H++10ē=I2+6H2O | 1,190 | |
| 2HIO+2H++2ē=I2+2H2O | 1,450 | |
| Кадмий Cd | CdS+2ē=Cd+S2- | -1,175 |
| [Cd(CN)4]2- +2ē=Cd+4CN- | -1,090 | |
| [Cd(NH3)4]2++2ē=Cd+4NH3 | -0,610 | |
| Cd(OH)2+2H++2ē=Cd+2H2O | 0,005 | |
| Кальций Ca | Ca(OH)2+2ē=Ca+2OH- | -3,030 |
| Кислород O | O2+2H2O+4ē=4OH- | 0,401 |
| O2+2H++2ē=H2O2 | 0,682 | |
| O2+4H++4ē=2H2O | 1,228 | |
| O3+6H++6ē=3H2O | 1,511 | |
| H2O2+2H++2ē=2H2O | 1,776 | |
| O3+2H++2ē=O2+H2O | 2,076 | |
| Кобальт Co | [Co(CN)6]3- +ē=[Co(CN)6]4- | -0,830 |
| Co(OH)2 + 2ē = Co + 2OH - | -0,73 | |
| [Co(NH3)6]2++2ē=Co+6NH3 | -0,420 | |
| Co2+ + 2 ē = Co | -0,277 | |
| Co(OH)2 + 2H+ + 2 ē = Co + 2H2O | 0,095 | |
| [Co(NH3)6]3++ē=[Co(NH3)6]2+ | 0,100 | |
| Co(OH)3+ē=Co(OH)2+OH- | 0,170 | |
| Co3+ + 3 ē = Co | 0,33 | |
| Co3+ + ē = Co2+ | 1,808 | |
| Кремний Si | SiO32- +3H2O+4ē=Si+6OH- | -1,700 |
| [SiF6]2- +4ē=Si+6F- | -1,200 | |
| SiO2+4H++4ē=Si+2H2O | -0,857 | |
| H2SiO3+4H++4ē=Si+3H2O | -0,807 | |
| SiO32- +6H++4ē=Si+3H2O | -0,455 | |
| Магний Mg | Mg(OH)2+2H++2ē=Mg+2H2O | -1,802 |
| Марганец Mn | MnO4- +ē=MnO42- | 0,564 |
| MnO4- +2H2O+3ē=MnO2+4OH- | 0,600 | |
| MnO2+4H++2ē=Mn2++2H2O | 1,228 | |
| MnO4- +8H++5ē=Mn2++4H2O | 1,507 | |
| MnO4- +4H++3ē=MnO2+2H2O | 1,692 | |
| MnO42- +4H++2ē=MnO2+2H2O | 2,257 | |
| Медь Cu | CuS+2ē=Cu+S2- | -0,710 |
| [Cu(CN)2]- +ē=Cu+2CN- | -0,430 | |
| [Cu(NH3)2]+ +ē=Cu+2NH3 | -0,120 | |
| [Cu(NH3)4]2+ +2ē=Cu+4NH3 | -0,070 | |
| 2Cu2+ + H2O + 2ē = Cu2O + 2H+ | 0,203 | |
| Cu(OH)2+2H++2ē=Cu+2H2O | 0,609 | |
| 2CuO + 2H+ +2ē = Cu2O + H2O | 0,669 | |
| Молибден Mo | MoO42- +4H2O+6ē=Mo+8OH- | -1,050 |
| MoO42- +8H++6ē=Mo+4H2O | 0,154 | |
| MoO3+2H++2ē=MoO2+H2O | 0,320 | |
| MoO42- + 4H+ + 2ē = MoO2+2H2O | 0,606 | |
| Мышьяк As | AsO43- +2H2O+2ē=AsO2- +4OH- | -0,710 |
| As2O3+6H+ +6ē=2As+3H2O | 0,234 | |
| H3AsO4+2H++2ē=HAsO2+2H2O | 0,560 | |
| AsO43- +8H++5ē=As+4H2O | 0,648 | |
| Никель Ni | [Ni(NH3)6]2++2ē=Ni+6NH3 | -0,490 |
| Ni(OH)2+2H++2ē=Ni+2H2O | 0,110 | |
| Ni(OH)3+ē=Ni(OH)2+OH- | 0,490 | |
| Олово Sn | SnO2+4H++4ē=Sn+2H2O | -0,106 |
| Sn(OH)2+2H++2ē=Sn+2H2O | -0,091 | |
| Sn(OH)4+4H++4ē=Sn+4H2O | -0,008 | |
| Sn4+ +2ē = Sn2+ | 0,151 | |
| Платина Pt | Pt(OH)2+2ē=Pt+2OH- | 0,150 |
| [PtCl4]2- +2ē=Pt+4Cl- | 0,730 | |
| Pt(OH)2+2H++2ē=Pt+2H2O | 0,980 | |
| Рений Re | ReO4-+2H2O+3ē = ReO2+4OH- ReO4-+4H2O+7 ē = Re+8OH- ReO2+4H++ ē = Re3++2H2O ReO2+4H++4 ē = Re+2H2O Re3++3 ē = Re0 ReO4-+8H++7 ē = Re+4H2O ReO3+2H++2 ē = ReO2+H2O ReO4-+4H++3 ē = ReO2+2H2O ReO42-+8H++3 ē = Re3++4H2O | -0,595 -0,584 0,157 0,26 0,3 0,37 0,4 0,51 0,795 |
| Ртуть Hg | [HgI4]2- +4ē=Hg+4I- | -0,040 |
| Hg2Cl2+2ē=2Hg+2Cl- | 0,268 | |
| Свинец Pb | PbO32- +H2O+2ē=PbO22- +2OH- | 0,200 |
| Pb(OH)2+2H++2ē=Pb+2H2O | 0,277 | |
| PbO2+H2O+2ē=PbO+2OH- | 0,28 | |
| Pb3O4+2H++2ē=3PbO+H2O | 0,972 | |
| 3PbO2+4H++2ē=Pb3O4+2H2O | 1,127 | |
| PbO2 +4H++2ē=Pb2++2H2O | 1,449 | |
| PbO2+SO42-+4H++2ē=PbSO4+2H2O | 1,685 | |
| Pb4+ + 2ē = Pb2+ | 1,694 | |
| PbO32- +4H++2ē=PbO+2H2O | 2,001 | |
| 3PbO32- +10H++4ē=Pb3O4+5H2O | 2,515 | |
| Селен Se | Se + 2ē=Se2- | -0,920 |
| Se+2H++2ē=H2Se | -0,400 | |
| SeO32- +3H2O+4ē=Se+6OH- | -0,366 | |
| SeO42- +H2O+2ē=SeO32- +2OH- | 0,050 | |
| H2SeO3+4H++4ē=Se+3H2O | 0,741 | |
| SeO42- +4H++2ē=H2SeO3+H2O | 1,150 | |
| Сера S | SO42- +H2O+2ē=SO32- +2OH- | -0,930 |
| 2SO42- +5H2O+8ē=S2O32- +10ОН- | -0,760 | |
| SO42- +4H2O+6ē=S+8OH- | -0,750 | |
| S+2ē=S2- | -0,480 | |
| S+2H++2ē=H2S | 0,140 | |
| SO42- +4H++2ē=H2SO3+H2O | 0,170 | |
| 2SO42- +10H++8ē=S2O32- +5H2O | 0,290 | |
| SO42- +10H++8ē=H2S+4H2O | 0,300 | |
| SO42- +8H++6ē=S+4H2O | 0,360 | |
| H2SO3+4H++4ē=S+3H2O | 0,450 | |
| S2O32- +6H++4ē=2S+3H2O | 0,500 | |
| S2O82- +2ē=2SO42- | 2,010 | |
| Серебро Ag | Ag2S+2ē=2Ag+S2- | -0,700 |
| [Ag(CN)2]- + ē=Ag + 2CN- | -0,290 | |
| Ag2O + H2O + 2ē=Ag + 2OH- | 0,344 | |
| [Ag(NH3)2]+ + ē=Ag + 2NH3 | 0,373 | |
| AgBr + ē=Ag + Br- | 0,550 | |
| Ag2SO4 + 2ē=2Ag + SO42- | 0,650 | |
| Сурьма Sb | SbO2- +2H2O+3ē=Sb + 4OH- | -0,675 |
| Sb2O3 +6H+ +6ē=2Sb + 3H2O | 0,152 | |
| SbO2- +4H+ +3ē=Sb + 2H2O | 0,446 | |
| Sb2O5 +4H+ +4ē=Sb2O3 + 2H2O | 0,691 | |
| Теллур Te | Te +2ē=Te2- | -1,140 |
| Te +2H++2ē=H2Te | -0,720 | |
| TeO32- +3H2O +4ē=Te + 6OH- | -0,570 | |
| TeO2 +4H+ +4ē=Te + 2H2O | 0,529 | |
| Te4+ +4ē=Te | 0,568 | |
| Титан Ti | Ti2++2ē=Ti | -1,63 |
| TiO2 + 4H+ + 4ē=Ti + 2H2O | -0,86 | |
| TiO2 + 4H+ +2ē=Ti2+ + 2H2O | -0,502 | |
| Углерод C | 2H2CO3 +2H++2ē=H2C2O4 + 2H2O | -0,490 |
| CO2 +2H++2ē=CО + H2O | -0,120 | |
| CO32- +6H+ +4ē=C + 3H2O | 0,475 | |
| Фосфор P | P+3H2O +3ē=PH3 + 3OH- | -0,890 |
| H3PO4 +4H++4ē=H3PO4 + 2H2O | -0,390 | |
| H3PO4 +5H++5ē=P + 4H2O | -0,383 | |
| H3PO4 +2H++2ē=H3PO3 + H2O | -0,276 | |
| Фтор F | OF2 +2H+ +4ē=2F- + H2O | 2,100 |
| F2 +2ē=2F- | 2,870 | |
| F2 +2H+ +2ē=2HF | 3,060 | |
| Хлор Cl | ClO3- +H2O +2ē=ClO2- +2OH- | 0,330 |
| ClO4- +H2O +2ē=ClO3- +2OH- | 0,360 | |
| 2ClO- +2H2O +2ē=Cl2+4OH- | 0,400 | |
| ClO4- +4H2O +8ē=Cl- +8OH- | 0,560 | |
| ClO3- +3H2O +6ē=Cl- +6OH- | 0,630 | |
| ClO2- +H2O +2ē=ClO- +2OH- | 0,660 | |
| ClO- +H2O +2ē=Cl- +2OH- | 0,880 | |
| ClO4– +2H+ +2ē=ClO3– +2H2O | 1,190 | |
| Cl2+2ē=2Cl– | 1,359 | |
| ClO4– +8H+ +8ē=Cl– +4H2O | 1,380 | |
| 2ClO4– +16H+ +14ē=Cl2 +8H2O | 1,390 | |
| ClO3– +6H+ +6ē=Cl– +3H2O | 1,450 | |
| 2ClO3 +12H+ +10ē=Cl2 +6H2O | 1,470 | |
| Хлор Cl | HClO +H+ +2ē=Cl– +H2O | 1,494 |
| HClO2+3H++4ē=Cl–+2H2O | 1,560 | |
| 2HClO+2H++2ē=Cl2+2H2O | 1,630 | |
| 2HClO2+6H++6ē=Cl2+4H2O | 1,630 | |
| Хром Cr | Cr(OH)2+2ē=Cr+2OH– | -1,400 |
| Cr(OH)3+3ē=Cr+3OH– | -1,300 | |
| CrO2–+2H2O+3ē=Cr+4OH– | -1,200 | |
| Cr(OH)3+3H++3ē=Cr+3H2O | -0,654 | |
| CrO42–+4H2O +3ē=Cr(OH)3+5OH– | -0,130 | |
| Cr2O72–+14H++12ē=2Cr+7H2O | 0,294 | |
| H2CrO4+6H++6ē=Cr+4H2O | 0,295 | |
| CrO42–+4H++3ē=CrO2–+2H2O | 0,940 | |
| CrO2- +4H++ē = Cr2+ + 2H2O | 1,188 | |
| Cr2++2H2O–ē=CrO2–+4H+ | 1,190 | |
| Cr2O72–+14H++6ē=2Cr3+ +7H2O | 1,333 | |
| H2CrO4+6H++3ē=Cr3++4H2O | 1,335 | |
| CrO42- +8H++3 ē =Cr3++4H2O | 1,477 | |
| Цинк Zn | [Zn(CN)4]2–+2ē=Zn+4CN– | -1,260 |
| Zn(OH)2+2ē=Zn+2OH– | -1,250 | |
| ZnO22–+2H2O+2ē=Zn+4OH– | -1,220 | |
| [Zn(NH3)4]2++2ē=Zn+4NH3 | -1,040 | |
| ZnO22–+4H++2ē=Zn+2H2O | 0,441 |
Таблица 4
Стандартные окислительно-восстановительные
Потенциалы металлов
| Полуреакция | Е°, В | Полуреакция | Е°, В |
| Li+ + ē = Li | -3,045 | Tl+ + ē = Tl | -0,396 |
| K+ + ē = K | -2,95 | In3+ + 3ē = In | -0,330 |
| Rb+ + ē = Rb | -2,925 | Co2+ + 2ē = Co | -0,277 |
| Cs+ + ē = Cs | -2,923 | Ni2+ + 2ē = Ni | -0,250 |
| Ba2+ + 2ē = Ba | -2,905 | Mo3+ + 2ē = Mo | -0,200 |
| Sr2+ + 2ē = Sr | -2,888 | Sn2+ + 2ē = Sn | -0,136 |
| Ca2+ + 2ē = Ca | -2,866 | Pb2+ + 2ē = Pb | -0,126 |
| Na+ + ē = Na | -2,714 | Fe3+ + 3ē = Fe | -0,037 |
| La3+ + 3ē = La | -2,522 | Sn4+ + 4ē = Sn | -0,010 |
| Mg2+ + 2ē = Mg | -2,363 | 2H+ + ē = H2 | 0,000 |
| Sc3+ + 3ē = Sc | -2,077 | Ge2+ + 2ē = Ge | 0,000 |
| Be2+ + 2ē = Be | -1,847 | Bi3+ + 3ē = Bi | 0,215 |
| Hf4+ + 4ē = Hf | -1,700 | Re3+ + 3ē = Re | 0,300 |
| Al3+ + 3ē = Al | -1,662 | Co3+ + 3ē = Co | 0,330 |
| Ti2+ + 2ē = Ti | -1,630 | Cu2+ + 2ē = Cu | 0,337 |
| Zr4+ + 4ē = Zr | -1,539 | Ru2+ + 2ē = Ru | 0,450 |
| Mn2+ + 2ē = Mn | -1,179 | Cu+ + ē = Cu | 0,521 |
| V2+ + 2ē = V | -1,175 | Ag+ + ē = Ag | 0,799 |
| Nb3+ + 3ē = Nb | -1,100 | Pb4+ + 4ē = PB | 0,840 |
| Cr2+ + 2ē = Cr | -0,913 | Os2+ + 2ē = Os | 0,850 |
| Zn2+ + 2ē = Zn | -0,763 | Hg2+ + 2ē = Hg | 0,850 |
| Cr3+ + 3ē = Cr | -0,744 | Pd2+ + 2ē = Pd | 0,987 |
| Ga3+ + 3ē = Ga | -0,530 | Pt2+ + 2ē = Pt | 1,188 |
| Fe2+ + 2ē = Fe | -0,440 | Au3+ + 3ē = Au | 1,498 |
| Cd2+ + 2ē = Cd | -0,403 | Au+ + ē = Au | 1,692 |
Таблица 5
