Цели и задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Понятие межмолекулярного взаимодействия и его особенности;
2. Виды межмолекулярных взаимодействий и условия их возникновения.
На операционном уровне получения знаний:
Учить студента:
Определять виды межмолекулярного взаимодействия на основании знаний о природе и строении взаимодействующих частиц.
На аналитическом уровне получения знаний:
Обучить студента:
1. Оценивать влияние межмолекулярного взаимодействия на свойства газов, жидких и твердых веществ;
2. Объяснять строение и физико-химические свойства газов, жидкостей, молекулярных кристаллов и полимеров.
Фактический материал:
I. Специфические межмолекулярные взаимодействия – водородная связь. Ионно-ковалентный (донорно-акцепторный) характер водородной связи. Показать на примере образования жидкой воды и плавиковой кислоты. Понятие об ассоциативных жидкостях.
II. Универсальные межмолекулярные взаимодействия (ММВ), силы Ван-дер-Ваальса, природа этих сил.
Классификация ММВ и энергия взаимодействия (Е):
а) ориентационные взаимодействия полярных молекул, энергия которых определяется 
, где 
- дипольные моменты, взаимодействующий молекул; 
- постоянная Больцмана, температура и межмолекулярное расстояние, соответственно;
б) индукционные взаимодействия полярных и неполярных молекул, 
, где 
- поляризуемость первой и второй молекул;
в) дисперсионные взаимодействия притяжения возникают за счет мгновенных диполей, возникающих в молекулах в результате различных форм движения в них 
, где 
- энергия ионизации;
г) межмолекулярное отталкивание электронных оболочек, энергия которого описывается степенной функцией 
, где В – постоянная, n – принимает значения 9, 12, 15.
III. Влияние межмолекулярного взаимодействия на агрегатное состояние вещества, фазовые переходы, физические и физико-химические свойства.
Выводы по теме:
1. Межмолекулярные взаимодействия имеют как электростатическую, так и донорно-акцепторную природу и отличаются от химической связи по энергии, радиусу действия и другим параметрам.
2. Тип МВВ определяется природой вещества и его строением; а также характером химической связи и донорно-акцепторными свойствами атомов соединения.
3. Межмолекулярные взаимодействия существенно влияют на агрегатное состояние вещества и его свойства.
4. Водородная связь относится как к внутри-, так и к межмолекулярным связям. Механизм ее образования и ее характеристики зависит от условий формирования связи.
Вопросы для самопроверки:
1. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в системе H2O2 – НF:
а) дисперсионное и индукционное;
б) ориентационное и донорно-акцепторное;
в) водородное и ориентационное.
2. Указать как изменяется природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в жидких веществах при переходе от СО2 к H2S:
а) от дисперсионного к ориентационному и водородному;
б) от дисперсионного к индукционному;
в) от ориентационного к водородному.
3. Объяснить, почему такие жидкости, как спирты, уксусная кислота, аммиак, имеют более высокие вязкость и температуры кипения, в отличие от ароматических соединений – нитрофенола и салицилового альдегида:
а) у них есть межмолекулярная водородная связь;
б) у них нет межмолекулярной водородной связи;
в) у них есть внутримолекулярная водородная связь.
4. На основании типа межмолекулярного взаимодействия в кристаллических веществах NH3, CO2, CH3COOH, J2 предсказать их свойства Ткип, Тпл, прочность, твердость:
а) высокие;
б) низкие.
