Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


В зависимости от ионной силы раствора




 

Пример 5. Имеется водный раствор, содержащий 0,02 н. AlCl3 и 0,03 н. CaCl2. Какова активность ионов этого раствора?

Решение. По условию задачи концентрации ионов в растворе н.; н.; н.

Из табл. 6 находим соответствующий коэффициент активности ионов: – однозарядный ион; – двухзарядный ион; – трехзарядный ион. Окончательно получаем значения активности:

н.;

н.;

н.

 

7.6. Законы Рауля, Вант-Гоффа, изотонический коэффициент (i)

Находящиеся в растворе электролитов частицы – ионы и непродиссоциировавшие молекулы оказывают одинаковое влияние на физические свойства растворов электролитов. Физико-химические свойства растворов электролитов (давление пара, осмотическое давление, изменение температуры кипения, кристаллизации растворов) подчиняются тем же законам, что и растворов неэлектролитов, но с введением изотонического коэффициента i.

Изотонический коэффициент i – это отношение суммы числа ионов и непродиссоциировавших молекул электролита к начальному числу молекул электролита.

Если в растворе находится N молекул электролита, степень диссоциации которого равна a, а каждая молекула распадается на n ионов, то всего частиц в растворе будет [1 + (n - 1) × a] × N, откуда

i = 1 + (n - 1) × a (7.10)

 

Из уравнения (7.10) можно определить степень диссоциации электролитов:

 

(7.11)

 

Законы, описывающие общие физические свойства растворов неэлектролитов и электролитов, приведены в табл. 7

.

Таблица 7

Законы для неэлектролитов и электролитов

 

Обозначения: D P – понижение давления пара растворителя над раствором; P 10 – парциальное давление пара растворителя над раствором; N 2 – мольная доля растворенного вещества; P 0 – давление пара над чистым растворителем; P 1 – давление пара растворителя над раствором; n 1 – число молей растворителя; n 2 – число молей растворенного вещества; D T замерз – понижение температуры замерзания (кристаллизации); K кр – криоскопическая константа растворителя, Сm – моляльная концентрация растворенного вещества; D T кип – повышение температуры кипения; К э – эбулиоскопическая константа растворителя; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль×К); T – температура; С М – молярная концентрация раствора (табл. 8).

Пример 6. Давление пара растворителя над раствором, содержащим 5 г NaOH в 180 г воды, при 100 °С составляет 99000 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации едкого натра.

Решение. Используя формулу (7.12), определим изотонический коэффициент

При 100 °С для воды P 0 = 101325 Па; число молей воды ; число молей NaOH ; P 1 = 99000 Па, тогда

Для определения a используем формулу (7.11):

кажущаяся степень диссоциации едкого натра a = 84 %.

Таблица 8





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 3051 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Победа - это еще не все, все - это постоянное желание побеждать. © Винс Ломбарди
==> читать все изречения...

2338 - | 2176 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.