1. Для приготовления 250 г 10 % раствора сиропа потребуется сахара:
2. Для приготовления 500 г физраствора необходимо взять хлорида натрия:
3. Титр 0,001н раствора хлорида кальция равен:
4. В 100 мл 0,1н раствора серной кислоты содержится:
5. Титр раствора серной кислоты равен 0,004902 г/мл. Число грамм кислоты в 100 мл раствора будет:
6. Титр раствора КОН равен 0,005576 г/мл. Нормальность этого раствора будет:
7. В 100 мл раствора соляной кислоты содержится 0,365 г вещества. Нормальность этого раствора равна:
8. В 200 мл 1 М раствора серной кислоты находится (г):
9. 40 г NaOH содержится в 500 мл раствора. Титр раствора равен (г/мл):
10. К 500 г 20 % раствора соли добавили 100 г воды. Массовая доля (%) растворенного вещества в полученном растворе будет:
11. 1 М раствор хлорида натрия и 1 М раствор соляной кислоты называются:
12. В ветеринарной практике применяется раствор хлорида натрия, при этом используется:
13. Дисперсные системы, где дисперсной фазой является твердое вещество, а средой – жидкость называются______.
14. Дисперсные системы, где дисперсная фаза и среда – жидкости, взаимно несмешивающиеся, называются____.
15. Высокомолекулярные двухфазные системы, состоящие из дисперсной среды и дисперсной фазы, называются _____ растворами.
16. Физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора называется массовая ____.
17. Физическая величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора называется ______ концентрацией.
18. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль эквивалентов вещества, называется ______.
19. Физическая величина, равная отношению количества растворенного вещества к массе растворителя называется _____концентрацией.
20. Раствор, в 1 л которого содержится 0,1 моль эквивалентов вещества, называется ______.
21. В 1 л воды растворили 50 г медного купороса. Моляльность раствора (моль/кг) будет равна:
22. Раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества называется _____.
23. Смешали 40 % и 10 % растворы кислоты для получения 30 % раствора. Массовое соотношение будет равно:
24. Для приготовления 150 г 10 % раствора соли из 20 % и 5 % растворов необходимо взять соответственно массы (г):
25. В 200 г водного раствора нитрата калия содержится 50,5 г соли. Моляльность данного раствора будет равна (моль/кг):
26. Имеется 2 л 8 % раствора азотной кислоты с плотностью 1,02 г/мл. Молярная концентрация такого раствора будет равна (моль/л):
27. Зависимость растворимости газа от давления определяется законом _____.
28. Химическую теорию растворов создал в 1887 г. русский ученый:
29. Число гидратируемых молекул воды, входящих в состав железного и цинкового купороса равно:
30. Для получения 1л 48% раствора H2SO4 (r = 1,38 г/см3), надо прибавить воды (г):
31. Для приготовления 0,05 % раствора медного купороса (r = 1 г/см3) объемом 3 л, небходимо взять соль (СuSO4 ·5Н2О) массой (г):
32. Для химической мелиорации солончаков эффективно применение 4 % HNO3 (r = 1,027 г/см3). Нормальная концентрация этого раствора будет (н):
33. Для борьбы с хлорозом растений применяют 0,2 % раствор FeSO4 (r = 1 г/см3), используя при приготовлении железный купорос (FeSO4 ·7Н2О). Нормальная концентрация раствора (моль/л):
34. В 200 мл раствора находится 40 г КOH. Титр этого раствора равен (г/мл):
35. Раствор сульфата аммония объемом 250 мл содержит 5 г основного вещества. Молярная концентрация этого раствора (моль/л):
36. Молярная концентрация раствора серной кислоты в 2л которого содержится 196г серной кислоты равна (моль/л):
37. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора серной кислоты в 200 мл которого содержится 49 г серной кислоты равна:
38. В 200 мл 0,1 М раствора азотной кислоты содержится ее (г):
39. Молярная концентрация раствора в 300 мл которого содержится 10,5 г едкого калия равна (моль/л):
40. Растворимость газов увеличивается:
41. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:
42. Взаимодействие хлорида меди (2) железом относится к реакциям:
