Опыт 3. Свойства кислотных оксидов

А. В пробирку поместить с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) и добавить несколько капель воды. Наблюдать растворение, встряхивая пробирку. Испытать полученный раствор лакмусом. Отметить реакцию среды и написать уравнение реакции.

Б. Осторожно пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (см. приложение 5) в раствор гидроксида кальция. Записать наблюдения и составить уравнение реакции.

Опыт 4. Свойства амфотерных оксидов

В две пробирки поместить по одному микрошпателю оксида цинка (II). В первую пробирку добавить 10-15 капель кислоты, а в другую – столько же концентрированного раствора щёлочи. Встряхивать содержимое пробирок до растворения осадков в обеих пробирках. Написать уравнения реакций и сделать вывод о характере взятого оксида.

Опыт 5. Получение оснований

А. Пинцетом взять из банки кусочек натрия (размером не больше спичечной головки), вытереть его фильтровальной бумагой для удаления керосина и бросить в большую фарфоровую чашку с водой. После окончания реакции добавить в чашку несколько капель фенолфталеина. Записать наблюдения и уравнение реакции.

Б. В фарфоровую чашку поместить один микрошпатель оксида кальция или оксида бария и прилить 15-20 капель воды. Размешать содержимое стеклянной палочкой и добавить 2-3 капли фенолфталеина. Отметить цвет индикатора и написать уравнение реакции.

В. В пробирку с несколькими каплями раствора карбоната натрия добавлять по каплям раствор гидроксида кальция до образования осадка. Отметить его цвет. Что представляет собой раствор над осадком? Составить уравнение реакции.

Г. В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавить избыток раствора гидроксида натрия. Проделать аналогичные опыты с растворами солей железа (III) и марганца (II). Составить уравнения реакций. Отметить цвет осадков.

Опыт 6. Свойства щёлочей

А. В три пробирки налить по 3-4 капли раствора щёлочи и 1-2 капли индикатора: в одну фенолфталеина, в другую лакмуса, в третью метилового оранжевого. Записать наблюдения.

Б. Налить в пробирку немного раствора щёлочи, прибавив к раствору 2-3 капли фенолфталеина. Добавлять по каплям раствор кислоты (помешивая стеклянной палочкой) до исчезновения окраски индикатора. Составить уравнение реакции нейтрализации.

В. Поместить в пробирку 6-8 капель раствора соли свинца (II). Прибавлять по каплям раствор щёлочи до образования осадка. После прибавления каждой капли щёлочи пробирку встряхивать. Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции.

Г. Поместить в тигель один микрошпатель оксида кремния (IV) и прилить 3-4 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Нагреть тигель до полного растворения оксида кремния (IV). Составить уравнение реакции.

Опыт 7. Свойства нерастворимых оснований

А. Получить осадок гидроксида никеля (II), прибавляя к 2-3 каплям раствора соли никеля (II) 3-4 капли щёлочи. Испытать действие кислоты на полученный осадок. Что наблюдается? Составить уравнение реакции.

Б. Получить осадок гидроксида свинца (II), как это указано в опыте 6.В. Нагреть его в пламени горелки. Как изменяется цвет осадка? Записать наблюдения и составить уравнение реакции.

Опыт 8. Получение кислот

А. В стакан с небольшим объёмом воды внести на железной ложке горящую серу. Стакан неплотно прикрыть стеклянной пластинкой. Когда сера сгорит, растворить образовавшийся газ в воде встряхиванием стакана. Раствор испытать индикатором (метиловым оранжевым). Записать наблюдения и уравнения реакций.

Б. Взять у лаборанта сухую пробирку, наполненную хлором. Другую пробирку наполнить водородом из аппарата Киппа. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, приложить её к отверстию пробирки с хлором и смешать содержащиеся в них газы, несколько раз перевернув пробирки. Разъединив пробирки, внести их отверстием в пламя газовой горелки. Что наблюдается? Тотчас же после реакции налить в одну из пробирок немного воды, взболтать и прибавить 1-2 капли лакмуса. Как изменяется цвет раствора? Составить уравнение реакции.

В. Положить в пробирку немного кристаллов ацетата натрия и прибавить несколько капель серной кислоты. Определить по запаху, какое вещество образовалось (Чтобы определить по запаху летучее соединение, надо нагнетать ладонью руки воздух от пробирки к носу, а не опускать нос в пробирку!). Составить уравнение реакции.

Опыт 9. Свойства кислот

А. В три пробирки прибавить по 3-4 капли разбавленного раствора любой кислоты и 1-2 капли индикатора: в одну лакмуса, в другую метилового оранжевого, в третью фенолфталеина. Записать наблюдения.

Б. Взять четыре пробирки. В одну пробирку поместить кусочек магния, в другую железа, в третью цинка и в четвёртую меди. В пробирки прилить столько разбавленной серной или соляной кислоты, чтобы полностью покрыть металлы раствором. При необходимости нагреть содержимое пробирок. В каких случаях наблюдается химическая реакция? Отметить положение указанных металлов в электрохимическом ряду напряжений (см. приложение 1). Написать уравнения реакций.

В. Взять две пробирки. В одну пробирку поместить один микрошпатель оксида магния, а в другую оксида цинка. Добавить в каждую по 12-15 капель соляной или разбавленной серной кислоты. Осторожно нагреть пробирки. Составить уравнения реакций.

Г. Испытать действие соляной или разбавленной серной кислоты на гидроксид натрия и осадки гидроксидов меди (II) и марганца (II). Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

Д. Поместить в пробирку кусочек карбоната кальция. Добавить по каплям соляной или разбавленной азотной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакций.

Опыт 10. Получение и свойства амфотерных гидроксидов

А. В две пробирки внести по четыре капли раствора любой соли цинка. Добавить две капли раствора щёлочи до образования осадка (пробирку встряхивать для перемешивания). К полученному осадку в первую пробирку прибавить раствор кислоты, а в другую – избыток раствора щёлочи. Происходит ли растворение осадка в обеих пробирках? Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

Б. Повторить опыт 10.А, взяв в качестве реактива растворы солей алюминия и хрома (III). Написать уравнения реакций. Сделать вывод о характере гидроксидов алюминия и хрома (III).