Основные положения квантовой механики. Квантово-механическая модель атома. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип Паули. Принцип минимума энергии. Основное и возбужденное состояние атома. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома. S-, р-, d-, f- элементы. Понятие об энергии ионизации, сродстве к электрону, электроотрицательности.
Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной химической связи. Валентность, максимальная валентность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул. Полярность и поляризуемость связи. Метод молекулярных орбиталей. Водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения, в биологических процессах.
Тесты по темам КСР
Химическая термодинамика
1. Химическая термодинамика определяет:
а) тепловые эффекты различных химических и физико – химических процессов;
б) вероятность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;
в) скорость протекания химического процесса;
г) условия, при которых химическая реакция будет находиться в состоянии равновесия.
2. Изучение протекания химических реакций с позиции термодинамики не требует сведений о:
а) строении молекул веществ, участвующих в реакции;
б) механизме протекающей реакции;
в) начальном и конечном состоянии системы;
г) внешних условиях, в которых находится система.
3. Под термодинамической системой подразумевают:
а) набор свойств изучаемого объекта;
б) окружающий нас внешний мир;
в) избранную совокупность тел или веществ, состоящую из большого числа структурных единиц (молекул, атомов, ионов) и отделенную от внешней среды определенной границей или поверхностью раздела;
г) реакционный сосуд, в котором протекает химическая реакция, вместе с окружающей его внешней средой.
4. Внешней средой по отношению к термодинамической системе является:
а) та часть пространства, в котором осуществляется изучаемый процесс;
б) окружающая ее граница раздела, например, стенки реакционного сосуда;
в) все то, что находится вне поверхности раздела системы;
г) совокупность молекул, атомов или ионов химических веществ, участвующих в реакции.
5. Поверхность раздела термодинамической системы:
а) всегда бывает реальной;
б) является механически жесткой, т.е. неспособной изменять свои размеры;
в) может быть воображаемой или условной;
г) может быть проницаемой и теплопроводной.
6. Изолированные системы обмениваются с внешней средой:
а) только веществом;
б) только энергией;
в) как веществом, так и энергией;
г) не способны обмениваться ни тем ни другим.
7. Закрытые системы обмениваются с внешней средой:
а) только веществом;
б) только энергией;
в) как веществом, так и энергией;
г) не способны обмениваться ни тем ни другим.
8. Открытые системы обмениваются с внешней средой:
а) только веществом;
б) только энергией;
в) как веществом, так и энергией;
г) не способны обмениваться ни тем ни другим.
9. К открытым системам относятся:
а) человек;
б) растительные и животные клетки;
в) герметический реакционный сосуд, в котором протекает химическая реакция;
г) любое животное, насекомое или растение.
10. В зависимости от своего состава термодинамические системы бывают:
а) закрытые;
б) изолированные;
в) однокомпонентные или простые;
г) многокомпонентные или сложные.
11. Примером простой системы является:
а) сосуд с водой, в котором плавают кусочки льда;
б) земная атмосфера;
в) сосуд, полностью заполненный определенной органической жидкостью;
г) любой водный раствор вещества.
12. Примером сложной термодинамической системы является:
а) трехфазная система «лед – вода – пар»;
б) земная атмосфера;
в) любой водный раствор того или иного вещества;
г) реакционный сосуд, в котором одновременно присутствуют как исходные, так и конечные вещества.
13. Гомогенной термодинамической системой является:
а) земная атмосфера;
б) любой водный раствор того или иного вещества;
в) человеческий организм;
г) совокупность воды, льда и водяных паров.
14. Гетерогенной термодинамической системой является:
а) совокупность двух неограниченно смешивающихся жидкостей;
б) любые металлические сплавы;
в) человеческий организм;
г) совокупность двух несмешивающихся между собой жидкостей.
15. Фазой называется:
а) определенное агрегатное состояние вещества;
б) любое индивидуальное вещество в многокомпонентной системе;
в) совокупность всех однородных по составу и свойствам частей гетерогенной системы;
г) любая часть системы, отделенная от других ее частей определенной поверхностью раздела.
16. Гомогенные системы:
а) могут быть только однокомпонентными;
б) могут быть как однокомпонентными, так и многокомпонентными;
в) всегда состоят из одной фазы;
г) могут состоять из нескольких фаз.
17. Гетерогенные системы:
а) не могут быть однокомпонентными;
б) не могут состоять из одной фазы;
в) всегда являются многокомпонентными;
г) могут быть как однокомпонентными, так и многокомпонентными.
18. Макроскопическим параметром термодинамической системы является:
а) ее температура;
б) ее масса;
в) совокупность значений размеров и положений в пространстве всех составляющих систему частиц;
г) совокупность значений скоростей движения всех кинетически активных частиц системы.
19. К микроскопическим параметрам системы относятся:
а) ее геометрические размеры, например, объем;
б) величина ее внутренней энергии;
в) совокупность значений масс всех составляющих ее частиц;
г) совокупность значений скоростей движения всех кинетически активных частиц системы.
20. Примером экстенсивного термодинамического параметра является:
а) масса термодинамической системы;
б) объем термодинамической системы;
в) температура термодинамической системы;
г) величина внутренней энергии системы.
21. Примером интенсивного термодинамического параметра является:
а) масса термодинамической системы;
б) объем термодинамической системы;
в) давление в гомогенной термодинамической системе;
г) плотность в гомогенной термодинамической системе.
22. Стационарное состояние характерно:
а) только для изолированных систем;
б) для любой термодинамической системы;
в) для открытых термодинамических систем;
г) для закрытых термодинамических систем.
23. Равновесное состояние системы характерно:
а) только для изолированных систем;
б) для любой термодинамической системы;
в) для открытых термодинамических систем;
г) для закрытых термодинамических систем.
24. Равновесным является такое состояние системы, при котором:
а) все ее термодинамические параметры остаются неизменными и отсутствует обмен энергией и веществом с внешней средой;
б) наблюдается равноценный в обе стороны обмен энергией или веществом с внешним миром;
в) только с внешней средой отсутствует обмен энергией в том или ином направлении;
г) ее качественный состав остается неизменным.
25. Любое термодинамическое состояние системы может быть выражено:
а) только набором значений ее макроскопических параметров;
б) только набором значений ее микроскопических параметров;
в) как набором значений макроскопических параметров, так и набором значений микроскопических параметров;
г) в зависимости от вида системы либо только набором микроскопических параметров, либо только набором макроскопических параметров
26. Термодинамическим процессом называется:
а) изменение во времени значений одного или нескольких микроскопических параметров системы;
б) переход системы из одного равновесного состояния в другое;
в) изменение во времени значений одного или нескольких макроскопических параметров системы;
г) сохранение во времени неизменными численные значения макроскопических параметров системы.
27. Процессы, для протекания которых не требуется оказание на систему внешнего воздействия, называются:
а) круговыми;
б) несамопроизвольными;
в) самопроизвольными;
г) стационарными.
28. Реальные процессы, протекающие в природе и в организме человека, с точки зрения термодинамики могут быть:
а) термодинамически обратимыми и равновесными;
б) самопроизвольными;
в) стационарными;
г) термодинамически необратимыми и неравновесными.
29. Внутренняя энергия системы:
а) является суммой потенциальной и кинетической энергий всех составляющих ее частиц;
б) может быть легко охарактеризована абсолютным численным значением;
в) остается неизменной в ходе совершения термодинамического процесса;
г) является составной частью полной или общей энергии системы.
30. При протекании термодинамических процессов внутренняя энергия системы:
а) всегда остается неизменной;
б) всегда уменьшается;
в) всегда увеличивается;
г) может как уменьшаться, так и увеличиваться.
31. Между внешней средой и термодинамической системой обмен энергией может осуществляться:
а) за счет передачи теплоты;
б) за счет совершения работы;
в) только за счет изменения размеров и объема системы;
г) только за счет неупорядоченного, хаотического движения структурных единиц веществ, входящих в состав системы и внешней среды.
32. Работа расширения, совершающаяся внутренними силами системы против внешних сил:
а) всегда считается положительной;
б) всегда считается отрицательной;
в) может быть как положительной, так и отрицательной;
г) всегда равна нулю.
33. Работа сжатия, совершающаяся внешними силами против внутренних сил системы:
а) всегда считается положительной;
б) всегда считается отрицательной;
в) может быть как положительной, так и отрицательной;
г) всегда равна нулю.
34. При совершении системой работы расширения ее внутренняя энергия:
а) остается неизменной;
б) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
в) уменьшается;
г) возрастает.
35. При совершении над системой внешними силами работы сжатия ее внутренняя энергия:
а) остается неизменной;
б) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
в) уменьшается;
г) возрастает.
36. Адиабатными системами называются системы, в которых процесс обмена энергией с внешней средой:
а) может осуществляться только в форме теплоты;
б) невозможен;
в) может осуществляться как в форме теплоты, так и за счет совершения работы;
г) может осуществляться только за счет совершения работы.
37. Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме, называется:
а) изобарным;
б) адиабатным;
в) изотермическим;
г) изохорным.
38. Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:
а) изобарным;
б) адиабатным;
в) изотермическим;
г) изохорным.
39. Согласно первому закону термодинамики:
а) производимая системой работа всегда больше, чем теплота, затраченная на ее производство;
б) производимая системой работа всегда равна теплоте, затраченной на ее производство;
в) производимая системой работа всегда меньше, чем теплота, затраченная на ее производство;
г) возможен двигатель, совершающий сколь угодно долго работу, без подведения энергии извне.
40. В изохорных процессах:
а) объем системы остается неизменным;
б) не совершается работа расширения или сжатия системы;
в) поглощенная или выделенная системой теплота равна изменению ее внутренней энергии;
г) совершается работа расширения или сжатия системы.
41. В изобарных процессах:
а) объем системы изменяется;
б) совершается только работа расширения;
в) совершается работа расширения или сжатия системы;
г) выделившаяся или поглощенная теплота не может быть определена только за счет изменения внутренней энергии системы.
42. Энтальпия по своему численному значению:
а) равна внутренней энергии системы;
б) больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V;
в) меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0;
г) может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от нее в ту или другую сторону.
43. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме:
а) всегда равен 0;
б) определяется изменением внутренней энергии системы;
в) определяется изменением энтальпии системы;
г) определяется работой, совершенной внешними силами над системой.
44. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении:
а) всегда равен 0;
б) определяется изменением внутренней энергии системы;
в) определяется изменением энтальпии системы;
г) определяется работой, совершенной внешними силами над системой.
45. Энтальпия системы определяется соотношением:
а) U2- U1= ∆ U;
б) А = р ∙ ∆ V;
в) Н = U + pV;
г) G = H – TS.
46. Термохимическим является следующее уравнение химической реакции:
а) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж);
б) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж);
в) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж) + 285,83 кДж;
г) 2Н2+ О2= 2Н2О.
47. Термодинамической формой записи уравнения химической реакции является:
а) С(т) + О2(г) = СО2(г);
б) С(т) + О2(г) = СО2(г); ∆Н298К = - 393,5 кДж;
в) С(т) + О2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж;
г) С+ О2= СО2.
48. Термохимией называется:
а) раздел физической химии, изучающий влияние температуры на направление протекания химической реакции;
б) раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость протекания химической реакции;
в) раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость установления химического равновесия;
г) раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.
49. Выражение: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее осуществления, а определяется только начальным и конечным состоянием системы» является формулировкой:
а) первого начала термодинамики;
б) второго начала термодинамики;
в) закона сохранения энергии;
г) закона Гесса.
50. Стандартными условиями в термодинамике являются:
а) t = 00C и р = 273 кПа;
б) t = 250C и р = 120 кПа;
в) Т = 298К и р = 101,325 кПа;
г) t = 250C и р = 101325 Па.
51. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции равен:
а) сумме теплот образования конечных веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования конечных с учетом их стехиометрических коэффициентов;
в) сумме теплот образования конечных и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
г) сумме теплот образования конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
52. Теплота образования простого вещества:
а) определяется опытным путем;
б) равна тепловому эффекту химической реакции, в ходе которой образуется 1 моль этого вещества;
в) принята равной нулю;
г) может быть рассчитана теоретически.
53. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции равен:
а) сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования конечных с учетом их стехиометрических коэффициентов;
в) сумме теплот образования конечных и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
г) сумме теплот образования конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
54. Закон Гесса и следствия из него позволяют:
а) рассчитать тепловой эффект реакции, если известны теплоты образования конечных и исходных веществ;
б) определить механизм химической реакции;
в) рассчитать тепловой эффект процессов, которые практически измерить невозможно;
г) рассчитать теоретически теплоты образования сложных веществ, которые невозможно получить из соответствующих простых веществ.
55. Для экзотермической реакции:
а) ∆Н(химической реакции) > 0;
б) ∆Н(химической реакции) < 0;
в) ∆Н(химической реакции) = ∆U;
г) ∆Н(химической реакции) = 0.
56. Для эндотермической реакции:
а) ∆Н(химической реакции) > 0;
б) ∆Н(химической реакции) < 0;
в) ∆Н(химической реакции) = ∆U;
г) ∆Н(химической реакции) = 0.
57. Теплоты сгорания таких неорганических веществ, как Н2О, СО2, О2, N2, F2:
а) определяют экспериментально;
б) приняты равными нулю;
в) рассчитывают теоретически;
г) определяют косвенным путем.
58. Самопроизвольным процессом является:
а) распространение газа из области низкого давления в область высокого давления;
б) перемещение воды вверх по склону;
в) переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому;
г) распространение газа из области высокого давления в область низкого давления.
59. Энтропия равна нулю для:
а) простых веществ, находящихся при стандартных условиях;
б) чистых веществ, существующих в виде идеального кристалла при Т = 0 К;
в) веществ, участвующих в обратимой химической реакции, в момент наступления химического равновесия;
г) любого твердого вещества.
60. Энтропия системы возрастает при:
а) увеличении числа микросостояний, которыми может описываться макросостояние системы;
б) увеличении температуры;
в) протекании в жидкости процесса кристаллизации;
г) плавлении либо сублимации твердого вещества.
61. Согласно уравнению Больцмана, энтропия системы может быть рассчитана следующим образом:
а) S = PV/RT;
б) S = ∆U + p∆V;
в) S = k∙lgW;
г) S = Q/T.
62. В системе СИ энтропия измеряется в:
а) кДж/моль;
б) кДж/кг;
в) Дж/моль∙К;
г) Дж/моль∙кг.
63. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся:
а) уменьшением энтропии;
б) увеличением внутренней энергии;
в) уменьшением внутренней энергии;
г) увеличением энтропии.
64. Энтропия (S) является:
а) функцией состояния, т.е. ее изменение для химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием конечных и исходных веществ;
б) экстенсивным параметром системы;
в) интенсивным параметром системы;
г) мерой «связанной» энергии системы, т.е. той части внутренней энергии, которая способна совершать работу.
65. При самопроизвольных процессах происходит:
а) уменьшение «связанной» энергии системы;
б) увеличение «связанной» энергии системы;
в) уменьшение свободной энергии системы;
г) увеличение свободной энергии системы.
66. При отсутствии энтропийного фактора (∆S=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:
а) ∆Н>0;
б) ∆Н<0;
в) ∆Н= 0;
г) любые процессы, независимо от значения ∆Н.
67. При отсутствии энтальпийного фактора (∆Н=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:
а) ∆S>0;
б) ∆S<0;
в) ∆S= 0;
г) любые процессы, независимо от значения ∆S.
68. Процессы, для которых ∆Н<0, а ∆S>0 могут самопроизвольно протекать:
а) только в области высоких температур;
б) только в области низких температур;
в) при Т=0;
г) при любом значении Т.
69. Процессы, для которых ∆Н>0и ∆S>0 могут самопроизвольно протекать:
а) только в области высоких температур;
б) только в области низких температур;
в) при Т=0;
г) при любом значении Т.
70. Процессы, для которых ∆Н<0 и ∆S<0 могут самопроизвольно протекать:
а) только в области высоких температур;
б) только в области низких температур;
в) при Т=0;
г) при любом значении Т.
71. Согласно второму началу термодинамики, самопроизвольно могут протекать только те процессы, для которых:
а) ∆G>0;
б) ∆G=0;
в) ∆G<0;
г) ∆G может принимать любое значение.
72. Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:
а) Н - ТS;
б) Н + ТS;
в) U + ТS;
г) U - ТS.
73. Свободная энергия Гельмгольца определяется соотношением:
а) Н - ТS;
б) Н + ТS;
в) U + ТS;
г) U - ТS.
74. Процессы, для которых ∆Н>0, а ∆S<0 не могут самопроизвольно протекать:
а) только в области высоких температур;
б) только в области низких температур;
в) при Т=0;
г) при любых значениях Т.
75. На основании значения ∆G химической реакции можно сделать вывод о:
а) принципиальной возможности ее самопроизвольного протекания при данных условиях;
б) возможной скорости ее протекания при данных условиях;
в) времени ее протекания;
г) необходимости обязательного присутствия катализатора для осуществления реакции.
76. Изменение энергии Гиббса химической реакции равно:
а) алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ (без учета стехиометрических коэффициентов);
б) алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов;
в) алгебраической сумме ∆G образования исходных веществ за вычетом алгебраической суммы ∆G образования продуктов реакции (без учета стехиометрических коэффициентов);
г) алгебраической сумме ∆G образования исходных веществ за вычетом алгебраической суммы ∆G образования продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.
77. Значение ∆G298 образования для простого вещества, устойчивого при стандартных условиях:
а) определяют экспериментально;
б) рассчитывают теоретически;
в) принимают равным нулю;
г) определяют косвенным путем на основании практических измерений и теоретических расчетов.
78. Для обратимой по направлению химической реакции ∆G298 х.р. можно рассчитать по уравнению:
а) ∆G298 х.р. = - RTlnKравн.;
б) ∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - Т∆S298х.р.;
в) ∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р.;
г) ∆G298 х.р. = Т∆S298х.р.- ∆Н298х.р.
79. Для реакции, протекающей в газовой фазе, ∆G образования 1 моля газа при парциальном давлении (р), отличном от 101,325 кПа, можно рассчитать по формуле:
а) ∆Gобр. = ∆G298 – RTln р;
б) ∆Gобр. = ∆G298 ∙ RTln р;
в) ∆Gобр. = ∆G298 +RTln р;
г) ∆Gобр. = ∆G298 / RTln р.
80. Для реакции, протекающей в растворе, с концентрацией веществ (с), отличной от 1моль/дм3, ∆G образования вещества можно рассчитать по уравнению:
а) ∆Gобр. = ∆G298 – RTln с;
б) ∆Gобр. = ∆G298 ∙ RTln с;
в) ∆Gобр. = ∆G298 +RTln с;
г) ∆Gобр. = ∆G298 / RTln с.
81. На смещение химического равновесия обратимой реакции может оказать влияние:
а) изменение температуры;
б) изменение давления;
в) изменение концентрации исходных или конечных веществ;
г) добавление катализатора.
82.На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние:
а) изменение давления;
б) изменение температуры;
в) изменение концентрации исходных веществ;
г) добавление катализатора.
83. Химическое равновесие смещается вправо, когда:
а) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции;
б) скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции;
в) скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции;
г) скорость обратной реакции становится меньше скорости прямой реакции.
84. При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 «2NO2 сместится:
а) вправо;
б) влево;
в) не сместится.
85. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) «2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо:
а) уменьшить температуру;
б) уменьшить давление;
в) уменьшить концентрацию исходных веществ;
г) уменьшить концентрацию продуктов реакции.
86. Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 «2NO2 при добавлении катализатора?
а) вправо;
б) влево;
в) не сместится.
87. При наступлении химического равновесия:
а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными;
б) прямая и обратная реакции прекращаются;
в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;
г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.
88. При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 «2 NH3 + Q сместится:
а) вправо;
б) влево;
в) не сместится.
89. Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) вправо необходимо:
а) увеличить давление;
б) уменьшить давление;
в) добавить катализатор;
г) уменьшить концентрацию SO3.
90. Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо?
а) 3H2(газ) + N2(газ) «2NH3(газ);
б) H2(газ) + I2(газ) «2HI(газ);
в) СaCO3(тверд) «CaO(тверд) + CO2(газ);
г) 2SO2(газ) +O2(газ) «2SO3(газ).
91. Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) + Q необходимо:
а) увеличить концентрацию SO2;
б) увеличить температуру;
в) уменьшить температуру;
г) уменьшить концентрацию О2.
92. Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево:
а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ);
б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ);
в) NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ);
г) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ).
93. В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна:
а) 150;
б) 200;
в) 340;
г) 400.
94. В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна:
а) 2,5 моль/дм3;
б) 3 моль/дм3;
в) 4,5 моль/дм3;
г) 5,5 моль/дм3.
95. В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо?
а) 2SO2(газ) + +O2(газ) «2SO3(газ) + Q;
б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ) + Q;
в) Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ);
г) N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ).
96. В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево?
а) 4HCl(газ) + О2 (газ) «2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q;
б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q;
в) СО(газ)+ Cl2(газ)↔СОCl2(газ)+ Q;
г) N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q.
97. При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ) «
«2 NH3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия:
а) скорость прямой реакции увеличится;
б) скорость обратной реакции уменьшится;
в) скорость обратной реакции увеличится;
г) равновесие сместится влево.
98. В течение промежутка времени от начала обратимой реакции до момента наступления химического равновесия:
а) скорость прямой реакции возрастает, а обратной – уменьшается;
б) скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – возрастает;
в) концентрации исходных и конечных веществ уменьшаются;
г) концентрации исходных веществ уменьшаются, а конечных продуктов – возрастают.
99. Практический выход продуктов в обратимой реакции определяется:
а) только скоростью протекания прямой реакции;
б) временем от начала ее протекания до наступления равновесия;
в) величиной константы равновесия;
г) только скоростью протекания обратной реакции.
100. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза?
а) 3;
б) 9;
в) 18;
г) 27.
Ответы
Химическая термодинамика
1. а; б; г
2. а; б
3. в
4. в
5. в; г
6. г
7. б
8. в
9. а; б
10. в; г
11. а; в
12. б; в; г
13. а; б
14. в; г
15. в
16. б; в
17. б; г
18. а; б
19. в; г
20. а; б; г
21. в; г
22. в; г
23. б; в; г
24. а;
25. в
26. б; в
27. в
28. б; в; г
29. а; г
30. г
31. а; б
32. а
33. б
34. в
35. г
36. г
37. г
38. а
39. в
40. а; б; в
41. а; в; г
42. б
43. б
44. в
45. в
46. в
47. б
48. г
49. г
50. в; г
51. а
52. в
53. а
54. а; в; г
55. б
56. а
57. б
58. в; г
59. б
60. а; б
61. в
62. в
63. г
64. а; б
65. б; в
66. б
67. а
68. г
69. а
70. б
71. в
72. а
73. г
74. г
75. а
76. б
77. в
78. а; б
79. в
80. в
81. а; б; в
82. б; в
83. а; г
84. а
85. б; в
86. в
87. а; г
88. б
89. а; г
90. а; г
91. б; г
92. а; г
93. г
94. б
95. а; б
96. а; в
97. а; в; г
98. б; г
99. в
100. б
