Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрий гидроксида в растворе, в 100 мл которого содержится
0,5 г NaОН.
Дано:
m (NaOH) = 0,5 г
V (р-р) = 100 мл = 0,1 л
М (NaOH) = 40 г/моль
C (NaOH) =?
C(NaOH)= 
Ответ: Молярная концентрация эквивалента NaOH в растворе равна 0,125 моль/л.
Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента HCl в 20% растворе соляной кислоты (r= 1.1 г/см3).
Дано:
W(HCl) = 20% или 0,2
r= 1,1 г/см3 = 1100 г/л
M (HCl) = 36,5 г/моль
С(HCl) =?
С(HCl)= 
Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)= 
, откуда находим:
m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)
ρ = 
, то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда:
С(HCl) = 
Ответ: молярная концентрация эквивалента HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.
Контролирующие задания
1. Укажите единицу количества вещества эквивалента:
а) килограмм
б) сантиметр кубический
в) моль
г) литр
2. Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?
а) 1/2
б) 1/5
в) 1
г) 1/8
3. Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?
а) 3
б) 2
в) 1,5
г) 1
4. В 1 кг воды растворили 212 г Na2CO3. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na2CO3; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.
5. В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
6. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.
7. Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:
1) Сг2О7 2– → 2Сг3+
2) NO3 – → NO2 –
3) MnO4– → MnO2
4) ВгО3– → Вr -
8. В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности:
1) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
2) H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3) Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr +H2O
4) AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5) Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH
Выполнение индивидуальных заданий
Вывод: ________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________
Методические указания
К занятию № 3
Тема: Основы титриметрического анализа.
Цель: Сформировать знания о сути титриметрических методов анализа и освоить основные приемы работы с мерной посудой.
Исходный уровень:
1. Химическая посуда.
2. Количественные характеристики растворов: молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, титр раствора.
3. Закон эквивалентов.
Вопросы для обсуждения:
1. Общая характеристика методов титриметрического анализа.
2. Требования к реакциям, используемым в титриметрии.
3. Способы титрования (прямое, обратное, косвенное).
4. Способы приготовления рабочих растворов.
5. Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997, с. 90-95, 102-115.
