Для построения диаграмм двухкомпонентных систем используется метод физико-химич. анализа в-ва. Анализ построен на 2-х принципах Курнакова (принцип подобия и соответствия).
Принцип соответствия: При изменении состава 2-х компонентной системы ее свойства меняются непрерывно, в соответствии с изменением этого состава, если в системе не наблюдается фазового перехода (плавление, возгонка, сублимация).
Принцип подобия: Каждому отдельному состоянию системы соответствует определенный геом.образ. Наиболее часто используют метод анализа, основанный на нагревании и охлаждениии системы.
Качественный анализ. Чувствительность, предел обнаружения, избирательность, специфичность анализа.
Аналитическая химия изучает качественный и количественный состав в-ва. Ее задачами являются разработка новых и совершенствование уже известных методов анализа.
Различают качествен. и количеств. методы анализа.
Качественный-что это?
Количественный-сколько этого в-ва?
Все методы анализа условно можно разделить на 3 группы:химические, физико-химич, физические.
Количественный анализ. Титрмитрические методы анализа.
Гравиметрический метод анализа.
Электрохимические методы анализа.
Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза.
Разновидностями метода являются электрогравиметрический анализ (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ,кулонометрия и др. В частности, электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.
Кроме того, к электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометрия) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования (амперометрическое титрование, кондуктометрическое титрование,потенциометрическое титрование, кулонометрическое титрование).
Химические свойства Ме.
В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии являются восстановителями.
Восстановительная способность различных металлов неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения металлов:
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au
Металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов. Этот ряд характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде.
Характерными свойствами для металлов являются следующие: Восстановление неметаллов Реакции с галогенами и кислородом воздуха протекают с различными скоростями и при различных температурах с разными металлами. Так, щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с простыми веществами, железо и медь взаимодействуют с простыми веществами только при нагревании, золото и платиновые металлы не окисляются вообще. Многие металлы образуют на поверхности оксидную пленку, которая защищает их от дальнейшего окисления. 2Мg + О2 = 2МgО 4Аl + ЗО2 = 2А12О3 2К + Сl2 = 2КСl
Менее энергично металлы взаимодействуют с серой: Сu + S = СuS Fе + S = FеS
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗМg + N2 = Мg3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Активные металлы взаимодействуют с водородом:
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Взаимодействие с водой Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода: 2Nа + 2Н2О == 2NаОН + Н2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
