Сталлических и однороднодисперсных. Гранулометрический состав определяется относительной скоростью процессов образования центров кристаллизации и их роста.

Коэффициент формы осадка N, характеризующий число центров кристаллизации, вычисляют по уравнению:

Где Р — начальная концентрация иона в растворе, S —растворимость соединения; К — константа, зависящая от растворителя и природы соединения [5, 6].

Чем меньше N, тем более крупнокристаллический осадок образуется. Можно указать следующие факторы, влияющие на значение N: разбавление растворов, температура (рис. VI-1), перемешивание, изменение рН

(рис. VI-2), комплексообразование, солевой эффект, присутствие поверхностно-активных веществ. Особенно эффективным способом получения крупнокристаллических осадков является осаждение из гомогенной системы (метод возникающих реагентов). Такое осаждение можно осуществить либо постепенным понижением растворимости, что обеспечивается постепенным повышением рН при медленно протекающей химической реакции, идущей со связыванием ионов водорода, либо постепенным увеличением концентрации ионов осади-теля или определяемого иона путем проведения реакции, протекающей с постепенным образованием этих ионов. Примером метода возникающих реагентов может служить осаждение сульфида кобальта из пиридинового раствора, осаждение диметилглиоксимата никеля синтезированным в процессе реакции осаждения реаген-том и др.

Растворимость

Растворимость, способность вещества образовывать с другим веществом однородную, термодинамически устойчивую систему переменного состава, состоящую из двух или большего числа компонентов. Такие системы возникают при взаимодействии газов с жидкостями, жидкостей с жидкостями и т.д. (см. Растворы).Соотношение компонентов может быть либо произвольным, либо ограниченным некоторыми пределами. В последнем случае Р. называют ограниченной. Мерой Р. вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Р. различных веществ в определённом растворителе зависит от внешних условий, прежде всего — от температуры и давления. Давление наиболее сильно сказывается на Р. газов. Изменение внешних условий влияет на Р. в соответствии с принципом смещения равновесий (см. Ле Шателье — Брауна принцип).Для наиболее важных растворителей составлены таблицы Р. различных веществ в зависимости от внешних условий или только для стандартных условий.

Константа растворимости Ks (или произведение растворимости ПР) – произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита – есть величина постоянная и зависит лишь от температуры.

Сольвата́ция (от лат. solvo — растворяю) — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.