Способы снижения скорости коррозионного процесса

Поскольку коррозионный процесс связан с протеканием двух сопряженных электрохимических реакций, то значение тока коррозии может быть снижено воздействием на скорость как катодного, так и анодного процессов.

Ток коррозии определяется взаимным расположением поляри-зационных кривых, поэтому изменения природы металла (или сплава) и состава коррозионной среды вызовут изменение тока коррозии. Например, как видно из рис. 14.9, при замене металла на более благородный ток коррозии уменьшается при неизменности катодной кривой. При замене агрессивной среды изменяется потенциал восстановления окислителя и потенциал металла, что вызывает смещение поляризационных кривых и в конечном счете изменение скорости коррозионного процесса.

Рис. 14.10. Зависимость скорости коррозии при действии ингибитора на скорость восстановления окислителя (а), растворения металла (б), на скорость растворения металла и восстановления окислителя (в) и на скорость диффузии окислителя (г).

Обозначения кривых см. на рис. 14.9. Штрихами отмечены кривые, полученные в присутствии ингибитора.

Рис. 14.11. Влияние природы агрессивной среды на скорость коррозии металла:

1, 2 — восстановление окислителя; 3 — растворение металла.

Одним из наиболее эффективных методов снижения скорости коррозии является применение ингибиторов коррозии, которые могут вызывать торможение катодного, анодного или обоих процессов одновременно. Коррозионные диаграммы, полученные при наличии в электролите ингибиторов, изображены на рис. 14.10.

Если окислитель восстанавливается по диффузионному механизму, то снижение скорости коррозии можно достигнуть путем увеличения диффузионных ограничений (рис. 14.10, г). В коррозионной практике часто используют предварительно запассивиро-ванные металлы (например, оксидирование стали и алюминия), но особый интерес представляет самопассивирование металлов в коррозионных средах. На рис. 14.11 показаны поляризационные кривые растворения металла и восстановления окислителя. Видно, что если поляризационная кривая восстановления окислителя соответствует положению 1 и металл до погружения в коррозионную среду не был запассивирован, то ток коррозии велик и металл корродирует в активном состоянии. Если металл предварительно запассивировать, то он будет корродировать в пассивном состоянии, а ток коррозии уменьшится до i’_кор. Следовательно, окислитель (1) лишь поддерживает пассивное состояние предварительно запассивированного металла. Окислитель (2), обладающий более положительным окислительно-восстановительным потенциалом, даже предварительно не пассивированный металл переводит в пассивное состояние и обеспечивает низкую скорость коррозии металла (), так как равенство токов растворения металла и восстановления окислителя возможно только в области пассивности.