При протекании ХР изменяется энергетическое состояние системы, в которой идет эта реакция. Термодинамическое состояние системы называют равновесным в том случае, когда его термодинамические параметры(pVTc и др) одинаковы во всех точках системы и не изменятся самопроизвольно(без затраты работы) во времени, и когда не происходит перенос вещества и энергии через систему. Термодинамика изучает переходы системы из одного состояния в другое. Но переходы должны осуществляться при терм.равновесии с окруж.средой, т.е. очень медленно, а в идеале-бесконечно. Термодинамика изучает возможность или невозможность самопроизвольного перехода системы из одного состояния в другое и энергетические эффекты этих переходов. Термод.свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы(характеристические функции): внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропияS, энергия гиббсаG, энергия Гельмгольца F. Их значение определяется состоянием системы. Первый закон термод.: Энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую. Q=DU+W. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы, кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии её положения. Зависит от состояния системы. Нельзя измерить. Она представляет собой способность системы к совершению работы или передаче тепла. Можно измерить изменение вн. энергии при переходе из одного состояния в другое. DU=U2-U1
Изменение ВЭ можно измерить с помощью работы и теплоты.
Теплота- количественная мера хаотического движения частиц данной системы или тела.
Работа- количественная мера направленного движения частиц, мера энергии, передаваемой от одной системы к другой за счёт перемещения вещества от одной системы к другой под действием тех или иных сил.
Б ) Внутренняя энергия и ее изменения при химической реакциях.
Теплота рабдота-формы ее изменения. Первый закон термодинамики
При протекании ХР изменяется энергетическое состояние системы, в которой идет эта реакция. Термодинамическое состояние системы называют равновесным в том случае, когда его термодинамические параметры(pVTc и др) одинаковы во всех точках системы и не изменятся самопроизвольно(без затраты работы) во времени, и когда не происходит перенос вещества и энергии через систему. Термодинамика изучает переходы системы из одного состояния в другое. Но переходы должны осуществляться при терм.равновесии с окруж.средой, т.е. очень медленно, а в идеале-бесконечно. Термодинамика изучает возможность или невозможность самопроизвольного перехода системы из одного состояния в другое и энергетические эффекты этих переходов. Термод.свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы(характеристические функции): внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропияS, энергия гиббсаG, энергия Гельмгольца F. Их значение определяется состоянием системы. Первый закон термод.: Энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую. Q=DU+W. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы, кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии её положения. Зависит от состояния системы. Нельзя измерить. Она представляет собой способность системы к совершению работы или передаче тепла. Можно измерить изменение вн. энергии при переходе из одного состояния в другое. DU=U2-U
Изменение ВЭ можно измерить с помощью работы и теплоты.
Теплота- количественная мера хаотического движения частиц данной системы или тела.
Работа- количественная мера направленного движения частиц, мера энергии, передаваемой от одной системы к другой за счёт перемещения вещества от одной системы к другой под действием тех или иных сил.
11) а) Энтальпия — это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру. Часть кинетической энергии вещества недоступна, когда его температура приближается к температуре окружающей среды. Следовательно, энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении. Единицы энтальпии — британская тепловая единица или джоуль для энергии и Btu/lbm или Дж/кг для удельной энергии.
