Указания к лабораторной работе №4

Тема: Приготовление и свойства буферных растворов.

Опыт №1. Приготовление буферных смесей.

Налить в 7 одинаковых пробирок раствора уксусной кислоты СН₃СООН и ацетата натрия СН₃СООNа с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л в следующих объемах:

 

№ пробирки	V СН3СООNа, мл	V СН3СООН, мл
	9,5	0,5
	9,8	0,2

 

2.Добавить в каждую пробирку по 2 капли индикатора метилового красного, содержимое пробирок перемешать и отметить окраску раствора

3.Вычислить рН каждой буферной смеси по уравнению:

где рК = - lg К = 4,74 для уксусной кислоты СН₃СООН

4.Начертить график буферной кривой, для чего на оси ординат отметить значение рН, а на оси абцисс - объем соли в мл.

8. Сделать вывод.

Опыт №2. Влияние разбавления на рН буферного раствора

1. В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,74, пользуясь графиком вычерченной кривой

2.Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.

3. В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного содержимое перемешать

4. Сравнить окраску раствора и сделать вывод

Опыт №3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора

1. Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4,74 (см. таблицу).

2. Прилить в первую пробирку 5 капель 0,1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0,1 N раствора гидроксида натрия NаОН, в третью - 5 капель дистиллированной воды

3. В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать

Сравнить окраску раствора и сделать вывод.

6. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
2. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с
3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
4. Веренцова Л.Г. Неорганическая,физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.
6. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.
7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003

7. Контроль:

Задачи и упражнения:

№1. На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты.

№2. Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН₃СООН с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рК_{кислоты} = 4,74

№3. Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0,05 моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рК(NH₄OH) = 4,75.

№4. Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему:

а) раствора соляной кислоты

б) раствора гидроксида калия

№5. Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды?

№6. Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? Почему?

№7. При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1

№8. Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз:

1) 7,37; 2) 7,42 3)7,39 4) 7,32