Опыт №1. Колориметрическое определение рН исследуемого раствора буферным методом.
Работа состоит из следующих этапов:
Ориентировочное определение рН исследуемого раствора с помощью универсального индикатора.
1. Налить в фарфоровую чашечку 1 мл исследуемого раствора и смочить в нем полоску индикаторной бумаги. Окраску индикаторной бумаги сравнивать с цветной шкалой для универсального индикатора и сделать заключение с приблизительным значением рН исследуемого раствора (ошибка ±0,5)
2. Выбор индикатора.
Пользуясь таблицей, подобрать индикатор, область перехода которого включает найденное значение рН
3. Приготовление эталонов из буферных растворов.
Составить из имеющихся слабых кислоты и ее соли от сильного основания такие буферные смеси, рН которых охватывает область перехода выбранного индикатора. В 7-8 пробирок поместить по 5 мл буферных смесей, соотношения компонентов взять из таблицы: «Буферные смеси». Затем в каждую пробирку добавить по 2 капли выбранного индикатора и тщательно перемешать.
4. Установление рН исследуемого раствора.
Налить в пробирку 5 мл исследуемого раствора, прибавить 2 капли выбранного индикатора, перемешать и сравнить окраску с цветной шкалой, приготовленной из буферных смесей.
рН исследуемого раствора равен рН эталона, имеющего с ним одинаковую окраску. Сделать вывод.
5. Определение ошибки определения:
Взять у преподавателя истинное значение рН исследуемого раствора и рассчитать относительную погрешность определения рН
,
где А - истинное значение рН;
а - значение рН, найденное в ходе исследования
6. Оформить отчет. Сделать вывод.
Опыт №2. Определение рН кожи.
1. Приготовить микроколориметрическую шкалу из буферных растворов, для этого внести в гнездо кафельной плитки по 1-2 капли буферных растворов в интервале значении рН от 5-7, затем по одной капле универсального индикатора.
2. 1-2 капли универсального индикатора нанести на исследуемый участок кожи. Через 30 секунд цвет нанесенного раствора сравнить с цветной шкалой и сделать вывод о значении рН кожи.
6. Литература:
Основная литература:
- Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
- Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с
- Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
- Веренцова Л.Г. Неорганическая,физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
- Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
- Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009
Дополнительная литература:
- Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
- Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
- Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
- Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
- Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.
- Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.
- Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003
7. Контроль:
Решить задачи:
1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих веществ:
1) 0,001 моль/л НNО3
2) 0,0001 моль/л КОН
3) 0,02 моль/л NН4ОН, если a = 0,005
4) 0,05 моль/л СН3СООН, если a = 0,02
Указать реакцию среды в каждом из выше указанных растворов.
2. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе, рН которого равен 9.
3. Укажите реакцию среды и цвет индикатора метилоранжа в растворах:
1. рН = 2 2. СН+ = 0,010 моль/л 3. рН= 3
4. рН = 10 5. СН+ = 10-8 моль/л 6. СН+ = 10-7 моль/л
4. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,26 г НNО3.
5. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
