1. Какая масса металла выделится на аноде при разложении хлорида меди, если электролиз проводить на инертных электродах в течении 1 ч при силе тока 2 А?
2. ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевого электрода, погруженного в 0,1М раствор соли AlCl3 и алюминиевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли СuCl2 составляет:___
3. Какая масса газов выделится при разложении воды, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?
4. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного 1М раствор соли FeSO4 и серебряного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Ag2SO4 составляет:
5. Какая масса никеля выделится на катоде при разложении его хлорида, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?
6. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,01М раствор соли Рb(NO3)2 и никелевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли NiSO4 составляет
7. Какой объем газа выделится на аноде при разложении воды, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?
8. ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного 0,1М раствор соли ZnSO4 и железного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли FeSO4 составляет:
9. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении раствора нитрата висмута, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 0,2 А?
10. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 1М раствор соли CuSO4 и алюминиевого электрода, погруженного в 0,005М раствор соли Al2(SO4)3 составляет:
11. Какой объем газа выделится на аноде при разложении расплава хлорида калия, если электролиз проводить на инертных электродах в течении 1 ч при силе тока 2 А?
12. ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли Mg Cl2 и оловянного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли SnCl2 составляет:
13. Какой объем газа выделится на аноде при разложениираствора хлорида кальция, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?
14. ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянного электрода, погруженного в 0.001М раствор соли SnCl2 и алюминиевого электрода, погруженного в 0.1М раствор соли AlCl3 составляет
15. Выберите из предложенных вариантов уравнение катодного процесса с водородной деполяризацией при коррозии пары марганец-цинк.
16. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении медного купороса, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?
17. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного 0,01М раствор соли CuSO4 и магниевого электрода, погруженного в 1М раствор соли MgSO4 составляет:
18. Какая масса воды выделится при разложении раствора едкого калия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 0,2 А?
19. ЭДС гальванического элемента, состоящего из платинового электрода, погруженного 0,1М раствор соли CuCl2 и кобальтового электрода, погруженного в 0,01М раствор соли CdCl2 составляет:
20. Какая масса металла выделится на катоде при разложении расплава едкого калия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 2 А?
21. ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли NiSO4 и серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор соли AgNO3 составляет:
22. Какая масса металла выделится на катоде при разложении расплава едкого натрия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 2 А?
23. ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного 0,005М раствор соли Bi2(SO4)3 и магниевого электрода, погруженного в 1 М раствор соли MgSO4 составляет:
24. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде при разложении воды, содержащей 5% поваренной соли, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А на инертных электродах?
25. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного 0,01М раствор соли FeSO4 и медного электрода, погруженного в 1М раствор соли CuSO4 составляет:
26. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении воды, содержащей 5% медного купороса, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А на инертных электродах?
27. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,1М раствор соли CuSO4 и алюминиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Al2(SO4)3 составляет:
28. Какая масса какого газа выделится на аноде при разложении расплава едкого натрия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 5 А?
29. ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного 0,1М раствор соли ZnSO4 и железного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли FeSO4 составляет:
30. Определите молярную концентрацию ионов бария в 100 мл раствора его хлорида, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2А?
31. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Pb(NO3)2 и никелевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли NiSO4 составляет:
32. Определите молярную концентрацию ионов калия в 1000 мл раствора его гидрофосфата, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2 А?
33. ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевого электрода, погруженного 0,1M раствор соли MgSO4 и оловянного электрода, погруженного в 0,01M раствор соли SnCl2 составляет:____
34. Определите эквивалентную концентрацию ионов золота (III) в 100 мл раствора его хлорида, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2 А?
35. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,002н раствор соли FeSO4 и серебряного электрода, погруженного в 0,01н раствор соли AgNO3 составляет:___
Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.
| Задача № |
Дата_______________________
Выполнил____________________
Проверил___________________
Оценка_____________________
Работа над ошибками. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Пр иложения
