| Кислоты | Анионы (кислотные остатки) | Соли | |
| названия | формула | формула | название (общее) |
| Азотистая | HN+3O2 | NO2- | нитриты |
| Азотная | HN+5O3 | NO3 - | нитраты |
| Борная (орто)_ | H3BO3 | BO33- | бораты |
| Бромоводородная | HBr | Br - | бромиды |
| Дихромовая | H2Cr2O7 | Cr2O7 2- | дихроматы |
| Йодоводородная | HI | I- | йодиды |
| Кремниевая | H2SiO3 | SiO32- | силикаты |
| Марганцевая | HMnO4 | MnO4- | перманганаты |
| Сернистая | H2SO3 | SO32- HSO32- | сульфиты гидросульфиты |
| Сероводородная | H2S | S2- HS- | сульфиды гидросульфиды |
| Серная | H2SO4 | SO42- HSO4- | сульфаты гидросульфаты |
| Соляная | HCl | Cl- | хлориды |
| Угольная | H2CO3 | CO32- HCO3- | карбонаты гидрокарбонаты |
| Уксусная | CH3COOH | CH3COO- | ацетаты |
| Фосфорная | H3PO4 | PO43- H2PO4- HPO42- | фосфаты дигидрофосфаты гидрофосфаты |
| Фтороводородная (плавиковая) | HF | F- | фториды |
| Циановодородная (синильная) | HCN | CN- | цианиды |
Специфические свойства кислот связаны в первую очередь с их ОВР. Бескислородные кислоты в водном растворе могут только окисляться:
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Кислородсодержащие кислоты могут окисляться только тогда, когда центральный атом (кислотообразователь) в них находится в промежуточной степени окисления.
+4
Например, в сернистой кислоте H2SO3 сера проявляет промежуточную степень окисления +4, тогда
+4 0 +6 -1
H2SO3 + Cl2 + H2O = HSO4 + 2HCl
Многие кислородсодержащие кислоты, в которых центральный атом имеет максимальную степень окисления (S+6, N+5), проявляют сильные окислительные свойства. Они реагируют с металлами без выделения водорода:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑+4H2O
разб.
Окислительными свойствами обладают как концентрированные, так и разбавленные азотная HNO3 и серная H2SO4 кислоты:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Концентрированные кислоты-окислители H2SO4 и HNO3 пассивируют такие металлы, как Al,Cr, Fe за счет образования на поверхности оксидной пленки:
2Al + 3H2SO4 = Al2O3 + 3SO2 + 3H2O
конц.
2Fe + 6HNO3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O
конц.
Соли
Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.
В соответствии с данными определением соли делятся на средние (Na2CO3), кислые (NaHCO3) и основные (MgOHBr).
1. Средняя соль – соль, образующаяся в результате замещения всех атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (K3PO4, Cu (NO3)2).
2. Кислая соль – соль, образующаяся в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ион металла (KH2PO4, Ca(HCO3)2).
3. Основная соль - соль, образующая при неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой (CuOHCl).
Различные группы солей при взаимодействии с соответствующими химическими веществами способны превращаться друг в друга:
Ca3(PO4)2↓ + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O
2Al(OH)SO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O
Соли представляют собой ионные соединения и их названия строятся по названиям катионов и анионов. Название кислой соли имеют приставку –гидро-, указывающую на наличие незамеще6нных атомов водорода, если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается числовым префиксом (ди-, три-, и т. д.). Например, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Аналогично основная соль характеризуется приставкой гидроксо-, указывающей на наличие незамещенных гидроксогрупп (OH-). Например, AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия, Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид алюминия.
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Кислые соли получают неполной нейтрализацией кислот или действием избытка кислот на средние соли или оксиды:
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + H2O
CaCO3↓+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Основные соли получают осторожным добавлением небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания.
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а
Химические свойства солей обусловлены их отношением к металлам, кислотам, основаниям, солям.
В соответствии с правилом Бертло-Михайленко соли взаимодействуют:
а) со щелочами
CuSO4 + 2NaOH ↔ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
б) с кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
в) с солями
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
В ряду активностей металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей:
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
более акт.
