В основе современных представлений о строении вещества лежит атомно-молекулярная теория.
Вещество – вид материи, обладающий при данных условиях определёнными физическими свойствами. Вещества состоят из атомов или молекул. Атом и молекула – это наименьшие частицы вещества. Так как атом и молекула являются крайне малыми частицами вещества (например, одна молекула аммиака имеет массу 2,83·10-23 г), на практике пользуются таким количеством вещества как моль.
Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Главной характеристикой атома является заряд ядра, равный числу протонов в атоме. В состав ядра любого атома, за исключением изотопа водорода 1Н, входят также нейтральные частицы нейтроны.
Элемент – разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра.
Изотоп – вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, но разную массу. Наличие изотопов связано с различным содержанием нейтронов в атоме одного элемента. Изотопы по физическим константам и химическим свойствам отличаются незначительно. Исключение составляют изотопы водорода: протий (Н) – 1Н, дейтерий (D) – 2Н и тритий (Т) – 3Н. При переходе от протия к дейтерию и тритию атомная масса возрастает соответственно в два и три раза, что приводит к значительному различию в физических и химических свойствах данных изотопов.
Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
Моль – это количество вещества, содержащее 6,02·1023 (число Авогадро) атомов, молекул или др. структурных единиц. Например, один моль NН3 содержит 6,02·1023 молекул NН3. Мольная масса обозначается буквой М и например, для аммиака записывается следующим образом: М(NН3) = 17 г/моль.
Количество молей вещества обозначается n(х) и вычисляется по формуле
n(х) =  (1)
|
где m(x) – масса вещества 
,
М(х) – мольная масса вещества 
Например: если m(Н2SО4) = 9,8 г, то n(Н2SО4) = 9,8 ∕ 98 = 0,1 моль.
Закон Авогадро – в равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число газообразных частиц. Это связано с тем, что при обычных условиях в газах расстояния между отдельными молекулами настолько велики, что собственный размер молекул практически не влияет на общий объем газа. На практике широко применяется следствие из закона Авогадро – один моль любого газа при нормальных условиях (0 0С, 1 атм) занимает объем 22,4 л (мольный объем).
На примере молекулы углекислого газа (CO2) покажем связь между различными способами выражения количества вещества:
1моль CO2 содержит 6·1023 молекул CO2, имеет массу 44 г и занимает объм 22,4л (н.у.).
Газовые законы
