1.
, . -? ? - , .
: Na → NaOH → Na2SO4.
.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
-, ( ) . :
Na0 e = Na+1 - ,
2H+ + 2e = H20 - .
Na , H2O .
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
40.
- , . , .
: 1) Mn2O3 → Mn2+; 2)Mn2+ → Mn2O3.
.
1) Mn2O3 → Mn2+ - , Mn2O3 .
: Mn2O3 + 2 + 6+ → 2Mn2+ + 32
: Mn2O3 + 2 + 2 → 2Mn + 2-.
: Mn2O3 + 2 + 2 → 2Mn + 2-.
2) Mn2+ → Mn2O3 , Mn2+ - .
: 2Mn2+ + 32 - 2 → Mn2O3 + 6+.
: 2Mn2+ + 32 - 2 → Mn2O3 + 6+.
: 2Mn -2 + 2- = Mn2O3 + 2.
41.
- :
Ni + H2SO4 → NiSO4 + SO2 +
- , . - , . , , .
.
Ni0 2e = Ni2+ |2|1 - , Ni0 .
SO42- + 2e + 4H+ = SO2 + 2H2O |2|1 - , SO42- (H2SO4) - .
:
Ni0 2e + SO42- + 2e + 4H+ = Ni2+ + SO2 + 2H2O.
- :
Ni0 + 2SO42- + 4H+ = Ni2+ + SO42- + SO2 + 2H2O.
:
Ni + 2H2SO4 → NiSO4 + SO2 + 2H2O.
- , : ϕ() ϕ(). , 0.
:
ϕ(SO42-/ SO2) ϕ(Ni/Ni2+) = 0,17 (-0,25) = 0,42 ().
Δϕ > 0, , .
80.
, , 0,01 NiCl2.
|
|
. , , . . , , . ?
.
:
ϕ(Ni/Ni2+) = ϕ0(Ni/Ni2+) - ,
ϕ0(Ni/Ni2+) ; n , - , n = 2; [Ni2+] , , , 0,01 /.
:
ϕ(Ni/Ni2+) = -0,25 - = -0,25 + 0,14 = -0,11 ().
, . , , . :
(-) Ni|0,01M NiCl2 || Cu2+|Cu (+)
:
: Ni 2e = Ni2+
: Cu2+ + 2e = Cu
:
Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu.
:
= ϕ() ϕ() = 0,34 (-0,11) = 0,45.
:
Ѱ = ϕ() ϕ() = 0,34 (-0,25) = 0, 59 ().
84.
1 0,5 .