Вариант 1
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Какой процесс называется окислением?
3. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?
4. Могут ли быть окислителями металлы?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
Р2О5; КОН; Н 2SO4; SO3; B2O3; HNO2; MgSO4; H3PO4;
NaOH; K2CrO4; F2O; Zn(NO3)2
6. Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) К + CuSO4 = K2 SO4 + Cu
б) Mg + HCl = MgCl 2 + H2
в) Ba + O2 = BaO
г) Cl2 + O2 = Cl 2O3
д) К + HNO3 = KNO3 + N2 O + H2 O
Задание к лабораторной работе №3:
«Общие химические свойства металлов»
Вариант 2
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Какой процесс называется восстановлением?
3. Как изменяется степень окисления в процессе окисления?
4. Могут ли быть неметаллы окислителями?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
Fe2О3; Н2 O; Н 2SO3; SO2; BaO; HClO3; KNO3; H2 CO3;
Na2O; K2Cr2O7; FeO; Mg(NO3)2
6.Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) Na + CuSO3 = Na2 SO3 + Cu
б) Ca + Cl 2 = CaCl 2
в) Mg + O2 = MgO
г) Cl2 + O2 = Cl 2O5
д)Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2 O + H2 O
Задание к лабораторной работе №3:
«Общие химические свойства металлов»
Вариант 3
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Как изменяется степень окисления в процессе восстановления?
3. Какой процесс называется окислением?
4. Могут ли быть окислителями ионы металлов?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
F2О; Н2O2; Н2СO3; Ва SO3; BaS; KClO4; NaNO2; CO2;
Na2O2; K2CrO4; Fe2O3; Zn(NO3)2
6.Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
б) Ca + N2 = Ca3 N2
в) H2 + N 2 = N H3
г) CH4 + O2 = CO2 + H2O
д) Mg + HCl = MgCl2 + H2
Задание к лабораторной работе №3:
«Общие химические свойства металлов»
Вариант 4
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Может ли реакция быть только окислительной ли только восстановительной?
3. Какие вещества называются восстановителями?
4. Могут ли быть окислителями неметаллы?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
СаО; К2O; Н2SiO3; AgNO3; BaCl2; NaBrO2; Ca(NO3)2; CO;
P2O3; K2SO4; Fe2O3; Al(NO3)3
6.Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2
б) Zn + O2 = Zn O
в) Al + HCl = AlCl3 + H2
г) SO2 + O2 = SO3
д) Ba + HNO3 = Ba(NO3)2 + N2O + H2O
Задание к лабораторной работе №3:
«Общие химические свойства металлов»
Вариант 5
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Как изменяется степень окисления в процессе восстановления?
3. Какое правило лежит в основе электронного баланса?
4. Какие вещества называются окислителями?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
Na2СО3; Na2O2; SiO2; HNO3; MgCl2; HBrO3; Ba(NO2)2; CO2;
FeO; K2SO3; Al2O3; Al(OH)3
6.Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) K + H2SO4 = K2SO4 + H2
б) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
в) H2 + O2 = H2O
г) Na + Al(NO3)3 = NaNO3 + Al
д) HgO = Hg + O2
Задание к лабораторной работе №3:
«Общие химические свойства металлов»
Вариант 6
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Какой процесс называется окислением?
3. Какие вещества называются восстановителями?
4. Могут ли быть восстановителями металлы?
5. Определите степени окисления атомов всех элементов, которые входят в состав следующих веществ:
СО2; ZnO; H2SiO3; NaNO3; MgCl2; NaClO; Ca(NO3)2; CO;
Fe2O3; Na2CO3; B2O3; Н2 SO4
6.Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите окислители и восстановители.
а) S + H2 = H2 s
б) N2 + H2 = NH3
в) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O
г) Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
д) H2O = H2 + O2
