Атому какого химического элемента соответствует формула

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s²?

Составьте формулу его высшего оксида, определите его характер.

8. В ряду элементов Cl – Br – I неметаллические свойства:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

9. Порядковый номер элемента показывет:

а) атомную массу;

б) число нейтронов в ядре;

в) заряд ядра;

г) нет верного ответа

10. Элемент №14 может проявлять валентность:

а) IV;

б) II, VI;

в) II, IV;

г) IV,VI

11. Сколько литров газа выделяется при при реакции 10,6г карбоната натрия с соляной кислотой? (н.у.)

Вариант 9

1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по номеру элемента;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) сера;

б) кислород;

в) селен;

г) теллур

3. Какой элемент образует высший оксид Э₂О₅и гидроксид HЭО₃:

а) хлор;

б) азот;

в) иод;

г) стронций

4. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

5. Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:

а) 1s²2s²2p²;

б) 1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s² 3p²;

г) 1s²2s²2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s²2p¹:

а) №13; б) №15; в) №5; г) №7

7. В состав амфотерного гидроксида Э(OH)₃входит:

а) натрий;

б) кальций;

в) алюминий;

г) бром

8. Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:

а) Sb;

б) I;

в) Sn;

г) Te

9. Какие элементы cодержатся в главной подгруппе VI группы? Напишите формулы их высших оксидов и укажите их характер. Какой из этих элементов обладает наиболее сильными неметаллическими свойствами?

а) Po;

б) S;

в) O;

г) Te

10. Элемент №15 может проявлять валентности:

а) III и II;

б) III и VI;

в) II и IV;

г) III и V

11. Cколько грамм осадка образуется при реакции 8г гидроксида натрия с сульфатом железа (III)?

Вариант 10

1. Какой из элементов находится в главной подгруппе периодической системы:

а) №21;

б) №47;

в) №26;

г) нет верного ответа

2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:

а) металлические ослабевают;

б) неметаллические усиливаются;

в) не изменяются;

г) металлические усиливаются

3. Чем определяется место элемента в периодической системе:

а) массой атома;

б) зарядом ядра атома;

в) числом нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:

а) Э₂O₃ и H₂ЭO₄;

б) ЭO₃ и H₂Э;

в) ЭO₃ и H₂ЭO₄;

г) Э₂O₃ и H₂ЭO₃

5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:

а) 1s²2s²2p¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

г) 1s²2s²2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p³:

а) №9;

б) №11;

в) №20;

г) №7

7. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):

а) №14;

б) №16;

в) №20;

г) №17

8. Как изменяются неметаллические свойства в ряду Al – Si – P – S:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) нет верного ответа

9. Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:

а) 7s²7p¹;

б) 8s²;

в) 7s²;

г) нет верного ответа

10. Элемент №6 может проявлять валентности:

а) II, VI; б) I, III, V; в) II, IV; г) IV

11. Сколько литров газа выделится при термическом разложении 80г карбоната алюминия?

Типы химической связи.

Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная;

б) ковалентная;

в) металлическая

г) водородная

2. Какой из элементов имеет наименьшую ЭО:

а) N;

б) B;

в) Se;

г) O

3. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная;

б) металлическая;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

4. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH₄;

б) CaCl₂;

в) CO₂;

г) нет верного ответа

5. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF;

б) HI;

в) C;

г) MgO

6. Строение вещества изображается условно А⁺В^-. Какого типа связь между частицами вещества:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная;

г) металлическая

7. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется;

б) усиливается;

в) уменьшается;

г) периодически повторяется

8. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +4:

а) Na₂CO₃;

б) CH₄;

в) K₄C;

г) СО

9. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO₂:

а) +2;

б) +3;

в) +4;

г) +1

10. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны;

б) принимающий электроны;

в) не изменяющий степень окисления;

г) проявляющий степень окисления 0

11. Какой процесс называется окислением:

а) отдачи электронов;

б) присоединения электронов;

в) обмена электронами;

г) перехода электронов

12. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

а) CuO + H₂ = Cu + H₂O;

б) MgO + 2HJ = MgJ₂ + H₂O;

в) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O;

г) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

13. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S^-2® S⁺⁴;

б) S⁺⁶® S⁺⁴;

в) S⁺⁴® S⁰;

г) S⁺⁴ → S⁺²

14. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) S⁰® S⁺⁴;

б) N⁺⁵® N⁺²;

в) Mg⁺²® Mg⁰;

г) C⁺⁴ → C⁺²

15. В какой реакции сера является восстановителем:

а) H₂+ S = H₂S;

б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

в) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂;

г) нет верного ответа

16. Сколько литров газа выделится при реакции 2,3г натрия с серной кислотой при н.у.:

а) 1,12л;

б) 11,2л;

в) 2,24л;

г) 4,48л

Вариант 2

1. Как называется способность атомов оттягивать к себе электроны от других атомов в соединениях:

а) металличность;

б) валентность;

в) степень окисления;

г) электроотрицательность

2. Какой из элементов имеет наибольшую ЭО:

а) N;

б) As;

в) Se;

г) F

3. Какая связь образуется между атомами с резко отличающейся ЭО:

а) ионная;

б) металлическая;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

4. Назовите вещество с ионной связью:

а) Na;

б) S;

в) H₂S;

г) CuCO₃

5. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) SiO₂;

б) P;

в) KBr;

г) CaO

6. Строение молекулы изображено условно А^б+:В^б-Какого типа связь наблюдается между частицами вещества:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная;

г) нет верного ответа

7. Как изменяется электроотрицательность с ростом заряда ядра в периодах:

а) не изменяется;

б) усиливается;

в) уменьшается;

г) повторяется периодически

8. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +4:

а) CO₂;

б) Al₃C₄;

в) CO;

г) С

9. Определите степень окисления хлора в соединении KClO₃:

а) +1;

б) +2;

в) +3;

г) +5

10. Какой элемент называется восстановителем:

а) не изменяющий степень окисления;

б) отдающий электроны;

в) принимающий электроны;

г) изменяющий степень окисления

11. Какой процесс называется восстановлением:

а) отдача электронов;

б) приём электронов;

в) переход электронов;

г) обмен электронами

12. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

а) 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂;

б) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

в) 2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O;

г) CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

13. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) Mg⁰® Mg⁺²;

б) N⁺³® N⁺²;

в) N⁺⁵® N⁺⁴;

г) P⁺⁵ → P⁰

14. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) Zn⁺²® Zn⁰;

б) Al⁰® Al⁺³;

в) P⁺⁵® P⁺³;

г) Ba⁺² → Ba⁰_.

15. В какой реакции сера является восстановителем:

а) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O;

б) Mg + S = MgS;

в) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

г) нет верного ответа

16. Сколько литров газа выделится при реакции 3,9г. калия с соляной кислотой при н.у.:

а) 3,36л;

б) 1,12л;

в) 22,4л;

г) 4,48л

Электролитическая

Диссоциация

Вариант 1

1. Какие растворы проводят электрический ток?

а) раствор хлорида калия в воде;

б) раствор хлорида натрия в бензоле;

в) раствор бромида меди в ацетоне;

г) раствор сахара в воде;

2. Какое вещество диссоциирует в соответствии с данной схемой?

а) Вг₂; б) НВr; в) КВr; г) К₂S

3. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н₂А = 2Н⁺ + А^2-(А — кислотный остаток)

а) Н₂S, б) Н₂O, в) НС1, г) правильного ответа нет

4. При диссоциации какого вещества не образуются гидроксид-ионы?

а) NаОН, б) Ca(NO₃)₂, в) Са(ОН)₂, г) АlOНSO₄

5. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа₂S0₄, б) HNO₃, в) Н₂S, г) НС1

6. Индикатор лакмус изменит окраску в водном растворе:

а) гидроксида железа (III)

б) гидроксида кальция

в) гидроксида цинка

г) гидроксида алюминия

7. Какие ионы могут находиться в растворе одновременно?

а) Nа⁺, Ва²⁺, NO , ОН^-

б) Н⁺, К⁺, С1^-, ОН^-

в) Ва²⁺,ОН^-, СО , С1^-

г) Н⁺, SO , НSO , SiO

8. Водный раствор сульфата меди (II) не будет взаимодействовать с:

а) раствором КС1

б) раствором BaCl₂

в) Fe

г) раствором NаОН

9. Гидроксид железа (III) будет взаимодействовать с:

а) раствором Nа₂SO₄

б) раствором NаОН

в) раствором НNОз

г) Са₃(РO₄)₂

10. Разбавленная серная кислота будет реагировать с:

а) АgС1, б) NаС1, в) Н₂S, г) Nа₂S

11. Карбонат кальция образуется при реакции ионного обмена между:

а) СаО и СO₂

б) раствором СаCl₂ и раствором Nа₂СОз

в) Са и Н₂СОз

г) раствором Са(ОН)₂ и ВаСОз

12. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием:

а)Zn и Н₂O, б) ZnO и Н₂O, в) раствора Zn(NОз)₂ и раствора КОН

г) раствора ZnCl₂ и Н₂SiOз

13. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакций между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Найдите суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях соответствено:

а) 8 и 6, б) 10 и 6, в) 12 и 6, г) 12 и 3

14. Ионное уравнение Zn²⁺ + S^2-= ZnS ¯

соответствует взаимодействию между:

а) Zn и S, б) Zn(ОН)₂ и Н₂S, в) раствором ZnCl₂ и СuS, г) раствором Zn(NОз)₂ и раствором К₂S

15. Найдите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III), и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия.

а) 1 моль, б) 0,1 моль, в) 0,2 моль, г) 0,3 моль