Система химических
Элементов Д.И.Менделеева
Вариант 1
1. Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из протонов и электронов;
б) из нейтронов и электронов;
в) только из протонов;
г) правильного ответа нет
2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:
а) №22; б) №104; в) №19; г) №14.
3. Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:
а) №20;
б) №30;
в) №29;
г) №21.
4. Какая формула соответствует конфигурации атома азота:
а) 1s2 2s2 2p3;
б) 1s2 2s2 2p63s3;
в) 1s2 2s2 2p6;
г) 1s2 2s2 2p5
5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s23p4:
а) №17;
б) №16;
в) №26;
г) №8
6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:
а) №6;
б) №14;
в) №34;
г) нет верного ответа
7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:
а) Э2O5 , ЭH3;
б) Э2O5 , Э(OH)5;
в) Э2O5 , H3ЭO4;
г) нет верного ответа
8. В ряду N – P – As – Sb неметаллические свойства:
а) уменьшаются;
б) не изменяются;
в) изменяются периодически;
г) усиливаются
9. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:
а) по номеру элемента;
б) по атомной массе;
в) по номеру группы;
г) по номеру периода
10. Элемент №17 имеет валентности:
а) I, III;
б) II, IV,VI;
в) I, V, VII;
г) I, III, V, VII
11. Сколько грамм осадка выделится при реакции 5,6г гидроксида калия с хлоридом алюминия?
Вариант 2
1. Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:
а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера
2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:
а) №4;
б) №5;
в) №20;
г) №49
3. По номеру периода можно определить:
а) число электронов в атоме;
б) число электронов на последнем уровне;
в) высшую валентность;
г) число электронных уровней
4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:
а) №38;
б) №41;
в) №23;
г) №51
5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:
а) 1s2 2s2 2p3;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
в) 1s2 2s2 2p1;
г) правильного ответа нет
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p5:
а) №18;
б) №11;
в) №17;
г) №27
Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов
C – N – O – F:
а) не изменяются;
б) ослабевают;
в) усиливаются;
г) периодически повторяются
8. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f0 5s25p3:
Какой это элемент?
а) олово;
б) сурьма;
в) селен;
г) нет верного ответа
9. Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру группы;
б) по порядковому номеру химического элемента;
в) по номеру периода;
г) нет верного ответа
10. Элемент №16 может проявлять валентность:
а) II, IV;
б) IV, VI;
в) II, VI, V;
г) II, IV,VI
11. Сколько литров газа выделится при реакции 20г сульфида натрия с соляной кислотой? (н.у.)
Вариант 3
1. Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из электронов;
б) из протонов и нейтронов;
в) из протонов;
г) правильного ответа нет
2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:
а) №34 и №52;
б) №1 и №17;
в) №16 и №34;
г) №23 и №41
3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5
4. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
а) германий;
б) мышьяк;
в) бром;
г) селен
5. Почему свойства элементов периодически повторяются:
а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) увеличивается радиус атома;
в) увеличивается число нейтронов в ядре;
г) увеличивается число энергетических уровней
6. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;
г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1
7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:
а) №7;
б) №9;
в) №10;
г) №3
8. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:
а) усиливаются;
б) не изменяются;
в) периодически изменяются;
г) ослабевают
9. У элемента №32 на последнем уровне содержится:
а) 5е;
б) 1е;
в) 6е;
г) 4е
10. Элемент №11 может проявлять валентность:
а) I,III; б) II; в) I; г) IV
11. Сколько литров газа выделяется при реакции 20г карбоната кальция с серной кислотой? (н.у.)
Вариант 4
1. Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по порядковому номеру химического элемента;
г) правильного ответа нет
2. Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические;
б) не изменяются;
в) металлические ослабевают;
г) нет верного ответа
3. По порядковому номеру элемента можно определить:
а) число электронных уровней;
б) число протонов в ядре;
в) число нейтронов в ядре;
г) нет верного ответа
4. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а) №4; б) №56; в) №12; г) №38
5. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:
а) сера;
б) кремний;
в) марганец;
г) бериллий
6. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:
а) 1s2 2s2 2p3;
б) 1s2 2p4 3s2;
в) 1s2 2s2 2p6;
г) 1s2 2s2 2p6 3s2
7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:
а) №15;
б) №16;
в) №7;
г) №9
8. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):
а) №6;
б) №19;
в) №30;
г) №26
9. У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:
а) №28;
б) №33;
в) №30;
г) №45
10. Валентность элемента №20 равна:
а) II;
б) I, III;
в) IV;
г) VI
11. Сколько грамм соли образуется при реакции 4г гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)?
Вариант 5
1. Что обозначает порядковый номер элемента:
а) заряд атомного ядра;
б) число электронов на последнем электронном уровне;
в) количество электронных уровней;
г) нет верного ответа
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а) кремний;
б) алюминий;
в) натрий;
г) калий
3. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:
а) общим числом электронов в атоме;
б) количеством электронных уровней:
в) числом нейтронов в ядре;
г) числом электронов на последнем уровне в атоме
4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:
а) ЭО и Э(ОH)2;
б) Э2О и ЭОH;
в) Э2О и HЭО2;
г) Э2О и HЭО3
5. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:
а) 1s2 2s2 2p6 3s1;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
в) 1s2 2s2 2p6;
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
6. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:
а) №18;
б) №8;
в) №6;
г) №4
7. В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:
а) в увеличении атомных масс;
б) в увеличении заряда ядра;
в) в увеличении числа валентных электронов;
г) в увеличении радиуса атома
8. В ряду элементов Al, Ga, In, Tl наиболее сильными металлическими свойствами обладает:
а) Al;
б) In;
в) Ga;
г) Tl
9. Элемент №14 имеет:
а) число валентных электронов 6;
б) общее число электронов 14;
в) электронную формулу 1s2 2s2 2p1;
г) нет верного ответа
10. Элемент №19 проявляет валентность:
а) I, III; б) IV; в) I; г) III, V
11. Сколько грамм осадка образуется при реакции 40г нитрата серебра с фосфатом натрия?
Вариант 6
1. Чем определяется высшая валентность элемента:
а) атомной массой;
б) зарядом ядра;
в) числом электронов на внешнем уровне;
г) общим числом электронов в атоме
2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:
а) 6;
б) 5;
в) 4;
г) 3
3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:
а) №17 и №35;
б) №15 и №16;
в) №37 и №38;
г) нет верного ответа
4. Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:
а) №11;
б) №5;
в) №14;
г) №34
5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:
а) 1s2 2s2 2p6;
б) 1s2 2s2;
в) 1s2 2s2 2p6 3s1;
г) 1s2 2s2 2p5
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p2:
а) №15;
б) №14;
в) №6;
г) №29
7. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов Se – Te – Po:
а) не изменяются;
б) усиливаются;
в) ослабевают;
г) нет верного ответа
8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:
а) 4е;
б) 1е;
в) 2е;
г) 5е
9. Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из протонов и электронов;
б) из электронов и нейтронов;
в) только из протонов;
г) из протонов и нейтронов
10. Элемент №5 имеет валентность:
а) V; б) I, III; в) III; г) II, IV
11. Cколько грамм соли выделится при реакции 4,9г серной кислоты с гидроксидом железа (III)?
Вариант 7
1. Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:
а) число электронов в атоме;
б) число электронных уровней;
в) число электронов на последнем уровне;
г) нет верного ответа
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:
а) Э(OH)4;
б) H4ЭO4;
в) H2ЭO3;
г) H2Э
3. Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) металлические усиливаются;
б) не изменяются;
в) неметаллические ослабевают;
г) неметаллические усиливаются
4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:
а) №20;
б) №50;
в) №14;
г) №18
5. Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2;
б) 1s2 2s2 2p5;
в) 1s2 2s2 2p6 3s1;
г) 1s2 2s2 2p6
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p4:
а) №5;
б) №4;
в) №8;
г) №9
7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:
а) сера;
б) азот;
в) фосфор;
г) индий
8. Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:
а) 4d8 5s1;
б) 5s2;
в) 4s14p1;
г) 5s1
9. Максимальная валентность у элемента №26:
а) II;
б) III;
в) VIII;
г) XII
10. Элемент №33 способен проявлять валентность:
а) I, III, V; б) III, IV; в) I, IV; г) V, III
11. Сколько литров газа выделяется при реакции 40г сульфида бария с соляной кислотой? (н.у.)
Вариант 8
1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:
а) 5;
б) 4;
в) 3;
г) 2
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:
а) Э(OH)3;
б) H2ЭO;
в) ЭOH;
г) Э(OH)2
3. По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:
а) общее число электронов в атоме;
б) число нейтронов в атомном ядре;
в) заряд ядра;
г) число электронов на внешнем уровне
4. Какая формула соответствует конфигурации атома кислорода:
а) 1s2 2s2 2p6;
б) 1s2 2s2 2p3;
в) 1s2 2s2 2p4;
г) 1s2 2s2 2p5
5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p1:
а) №14; б) №13; в) №28; г) №18
6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:
а) №11;
б) №38;
в) №14;
г) №12
