Атомы.каких.элементов.меняют.степень.окисления.в.реакции Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Pb:
Б) цинк и свинец; (правильный ответ)
Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2:
Г) железо и водород? (правильный ответ)
Атомы.каких.элементов.меняют.степень.окисления.в.реакции.CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu:
Б) медь и железо; (правильный ответ)
В уравнении реакции Zn + S = ZnS степень окисления:
Б) меняется и у цинка и у серы; (правильный ответ)
Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы OН–, называются…
А) основаниями. (правильный ответ)
Водные растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную среду. С каким явлением это связано?
В) гидролизом. (правильный ответ)
Вещество, при диссоциации которого образуются ионы К+, Н+, РО43-, является…
Г) кислой солью. (правильный ответ)
Величина Кw = [H+][OH–] – это…
А) ионное произведение воды. (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2×10–7.
В) 6,7; (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 8,1×10–3.
А) 2,1; (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2,7×10–10.
Б) 9,6; (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 4,6×10–4.
Б) 10,7; (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 5×10–6.
А) 8,7; (правильный ответ)
Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH– в моль/л равна 9,3×10–9.
Б) 6; (правильный ответ)
Водородный показатель рассчитывают по формуле…
В) рН = –lg[H+]; (правильный ответ)
Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н+, называются…
Б) кислотами. (правильный ответ)
Количественный состав растворов определяется…
Б) концентрацией. (правильный ответ)
Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида меди (II)
Б) кислую. (правильный ответ)
К слабым электролитам относятся…
А) раствор уксусной кислоты; (правильный ответ)
К сильным электролитам относятся…
Б) сульфат калия. (правильный ответ)
Количество моль растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
В) молярной концентрацией; (правильный ответ)
Количество моль-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
А) нормальной концентрацией; (правильный ответ)
Количество моль растворенного вещества приходящееся на один килограмм растворителя называется …?
Г) моляльной концентрацией. (правильный ответ)
Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют…
В) ступенчато. (правильный ответ)
Мерой электролитической диссоциации является…
Г) степень диссоциации. (правильный ответ)
На растворимость веществ оказывают влияние…(укажите ряд из приведенных ниже)
В) природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление. (правельный ответ)
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называется…?
А) массовой долей; (правильный ответ)
Отношение числа моль данного вещества в растворе к общему числу моль веществ, компонентов раствора называется …?
Б) мольной долей; (правильный ответ)
Процесс электролитической диссоциации является…
А) обратимым. (правильный ответ)
Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 250 г 8%-ного раствора?
А) 20 г и 230 г; (правильный ответ)
Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 400 г 12%-ного раствора?
Б) 48 г и 352 г; (правильный ответ)
Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 750 г 15%-ного раствора?
А) 112,5 г и 637,5 г; (правильный ответ)
Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 2500 г 20%-ного раствора?
В) 500 г и 2000 г; (правильный ответ)
Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 120 г 6%-ного раствора?
В) 7,2 г и 112,8 г; (правильный ответ)
Сколько граммов HCl содержится в 250 мл 7,15%-ного раствора HCl (ρ = 1,035 г/мл)?
Г) 18,5 г. (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 М раствора K2CO3?
В) 166 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,1 М раствора AgNO3?
А) 8,5 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,1 л 0,4 М раствора BaBr2?
В) 11,88 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора MgI2?
Г) 83,4 г. (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,05 л 1 М раствора KNO3?
А) 5 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,1 М раствора KCl?
В) 15 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,3 л 0,3 М раствора K2SO3?
В) 14,2 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 5 М раствора NH4NO3?
Г) 800 г. (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,3 М раствора Pb(NO3)2?
Б) 49,65 г; (правильный ответ)
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,8 М раствора Na2SO3?
В) 100,8 г; (правильный ответ)
Степень диссоциации при данной температуре зависит от…
В) концентрации электролита. (правильный ответ)
Сокращенное ионное уравнение для реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl имеет вид:
В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯; (правильный ответ)
Сокращенное ионное уравнение для реакции Рb(NО3)2+ 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3 имеет вид:
Г) Рb2+ + 2I– ® PbI2¯. (правильный ответ)
Сокращенное ионное уравнение для реакции 3AgNO3 + AlBr3 ® Al(NO3)3 + 3AgBr¯ имеет вид:
Г) Ag+ + Br– ® AgBr¯. (правильный ответ)
Теория Аррениуса применима:
В) к разбавленным растворам слабых электролитов. (правильный ответ)
Укажите реакцию, идущую с изменением степени окисления
Г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. (правильный ответ)
Численное значение ионного произведения воды при 25ºС составляет…
Г) 1,0 ž10-14. (правильный ответ)
Частицы, присоединяющие электроны, называются:
Б) окислителями; (правильный ответ)
Частицы, отдающие электроны, называются:
А) восстановителями; (правильный ответ)
Электролиты – это вещества, которые…
А) способны диссоциировать на ионы; (правильный ответ)
