Скорость химической реакции

Данные опыта и результаты расчетов

Масса цинка m(Zn), г.	Объем выделившегося водорода V, л	Условия опыта	Масса водорода m (H2), г.	Молярная масса эквивалентов цинка
Температура Т, К	давление атмосф. Р1, кПа	давление водяного пара Р2, кПа	практи- ческая МЭ,пр.(Zn), г/моль	теорети- ческая МЭ,т. (Zn), г/моль

Вычисления:

Расчет эквивалентной массы

1. Привести объем выделившегося водорода V к нормальным условиям V_o, применив уравнение объединенного газового закона:

 

; ,

где Т_О- абсолютная температура, 273 К

Р_О- давление при нормальных условиях, 101325 Па.

2. По закону эквиалентов рассчитать эквивалентную массу металла Э.

; ,

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

КФ ОГУ 190601.65.9 0 12 О

где М_э- эквивалентная масса металла, кг/моль

m – масса навески металла, кг

V_эо- эквивалентный объем водорода, л

V_о – объем водорода, приведенный к нормальным условиям, л

3. Рассчитать относительную погрешность опыта:

относительная погрешность ,

где Э_теор.- теоретическое значение эквивалентной массы металла,

М_{э теор}.=М_А/В.

М_А- атомная масса металла

В – валентность металла.

Практическая часть:

 

 

Таблица 2

Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа
	1,693		2,186		2,799
	1,817		2,337		2,982
	1,933		2,479		3,166
	2,062		2,642		3,360

 

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

КФ ОГУ 190601.65.9 0 12 О

Вывод:

Ø Научился определять молярную массу эквивалента металла методом вытеснения водорода.

 

 

 

 

Лабораторная работа 2

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Скоростью реакции называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. В общем случае для реакции

nA + mB = pАВ

зависимость скорости реакции выражается уравнением:

V = k C_Аⁿ×C_В^m

где C_А и C_В - концентрации реагирующих веществ; k - константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза:

где V₂ и V₁ - скорости реакций при температурах t₂ и t₁; γ - температурный коэффициент скорости реакции.

Изм.

Лист

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

Выполнение работы

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры удобно исследовать на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы. Время, которое проходит от начала реакции до заметного появления мути, позволяет судить об относительной скорости реакции.