Образцы тестов.
Буферные растворы.
Вариант 1
Часть А
1. Смешали 100мл 0,1н CH3COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:
1) 5,36
2) 4,16
3) 4,76
4) 5,10
2. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:
1) конц. H2PO4- уменьшается, конц. HPO42- увеличивается
2) конц. H2PO4- увеличивается, конц. HPO42- уменьшается
3) конц. компонентов увеличиваются одинаково
4) обе конц. не меняются
3. Зона действия буферной системы – это:
1) рН > pKд слабого электролита
2) рН < pKд слабого электролита
3) рН = pKд ± 1
4) рН = pKд слабого электролита
4. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:
1) меньших значений
2) больших значений
3) рН не меняется
4) нейтрального рН
5. Гемоглобиновая буферная система действует:
1) в плазме крови
2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
6. К буферным системам относятся:
1) NaCH3COO / CH3COOH и NH4CI / NH4OH
2) NaHCO3 / H2CO3 и NaNO3 / HNO3
3) Na2HPO4 / NaH2PO4 и KCI / KOH
4) NH4CI / HCI и NH4CI / NaOH
7. рН буферной системы не зависит от:
1) природы слабого компонента
2) соотношения компонентов системы
3) температуры
4) объема буферной системы
8. Для устранения алкалоза вводят:
1) 5% р-р аскорбиновой кислоты
2) соляную кислоту
3) гидрокарбонат натрия
4) ацетат аммония
9. Смещение рН крови в кислую область – это:
1) алкалоз
2) ацидоз
3) ацидиметрия
4) алкалиметрия
10. Если рН буф р-ра > рКд сл к-ты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:
1) щелочь
2) соль
3) кислоту
4) воду
11. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:
1) бикарбонатный
2) ацетатный
3) оба пригодны
4) оба не подходят
12. Белковая буферная система действует в организме совместно с:
1) бикарбонатным буфером
2) фосфатным буфером
3) действует сама по себе
4) гемоглобиновой буферной системой
13. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:
1) сильных электролитов
2) слабых электролитов
3) гидролизующихся солей
4) неэлектролитов
14. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:
1) приблизительно сохраняется
2) резко возрастает
3) резко уменьшается
4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
15. Найдите гемоглобиновую буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) HCO3-, H2CO3
3) Hb-, HHb, HbO2-, HHbO2
4) CH3COO-, CH3COOH
16. Экстренная мера при ацидозе:
1) Na2SO4
2) 4,5 – 8,4% NaHCO3
3) NH4CH3COO
4) NH4CI
17. Какой анион HPO42- или Н2РО4- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:
1) Н2РО4-
2) HPO42-
3) оба аниона в одинаковой степени
4) анионы не принимают участие
18. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:
1) < 7,36
2) >7,36
3) рН=7,36
4) рН не меняется
| Вариант 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Часть В
| В-1 | Буферный раствор приготовлен из 400 мл 0,2н борной кислоты (рК = 9,18) и 300 мл 0,3н раствора NaН2ВО3 а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора HCI? в) Расчитать буферную емкость по кислоте |
| В-2 | а) Какой электролит: эфедрин-основание (рК = 4,64), CH3COOH (pK = 4,75), Н3РО4 (рК=2,12) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 10,00 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 0,5н растворов компонентов? |
| В-3 | рН буф р-ра > рКдисс слабой кислоты, - что нужно прибавить в эту систему, чтобы рН=рК слабой кислоты? |
Вариант 2
Часть А
1. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:
1) сильных электролитов
2) слабых электролитов
3) гидролизующихся солей
4) неэлектролитов
2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:
1) приблизительно сохраняется
2) резко возрастает
3) резко уменьшается
4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
3. Найдите гемоглобиновую буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) HCO3-, H2CO3
3) Hb-, HHb, HbO2-, HHbO2
4) CH3COO-, CH3COOH
4. В плазме крови (рН=7,36 – 7,42) отсутствует:
1) белковый буфер
2) аммиачный буфер
3) фосфатный буфер
4) бикарбонатный буфер
5. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HCO3- ] / [ CO2 ] равно:
1) 20:1
2) 15:3
3) 10,7:1
4) 4:1
6. Найдите верную фразу:
1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита
2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы
3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты
4) буферная емкость – величина постоянная
При добавлении HCI к буферной системе NH4CI / NH4OH
1) конц. NH4CI уменьшается, конц. NH4OH увеличивается
2) конц. NH4CI увеличивается, конц. NH4OH уменьшается
3) увеличиваются обе конц.
4) конц. компонентов не меняются
8. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO42- ] / [ H2PO4- ] равно:
1) 20:1
2) 10:1
3) 16:3
4) 4:1
9. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH4CI и NH4OH (рК=4,76), если рН буферного раствора равно 9,24:
1) 1:2
2) 2:1
3) 1:1
4) 2:3
10. Щелочной резерв крови – это:
1) число мл СО2 в 100 мл крови
2) число мл NaOH при титровании
3) ацидоз
4) алкалоз
11. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:
1) рН = рКа + lg 
2) рН = 6,11 + lg 
3) рН = 14 - рКосн - lg 
4) рОН = рКосн - lg 
12. Буферное действие белков связано:
1) с их амфотерными свойствами
2) с образованием катионов
3) с образованием анионов
4) с образованием биполярного иона
13. Смешали 100мл 0,1н CH3COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:
1) 5,36
2) 4,16
3) 4,76
4) 5,10
14. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:
1) конц. H2PO4- уменьшается, конц. HPO42- увеличивается
2) конц. H2PO4- увеличивается, конц. HPO42- уменьшается
3) конц. компонентов увеличиваются одинаково
4) обе конц. не меняются
15. Зона действия буферной системы – это:
1) рН > pKд слабого электролита
2) рН < pKд слабого электролита
3) рН = pKд ± 1
4) рН = pKд слабого электролита
16. Экстренная мера при ацидозе:
1) Na2SO4
2) NaHCO3
3) NH4CH3COO
4) NH4CI
17. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:
1) бикарбонатной буферной системой
2) фосфатной буферной системой
3) белковой буферной системой
4) аммиачной буферной системой
18. Фосфатная кислота может быть использована, чтобы получить:
1) 3 разных буферных раствора
2) только один буфер НРО42-, Н2РО4-
3) не дает буферных систем
4) только в смеси с уксусной и борной кислотами
| Вариант 2 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Часть В
| В-1 | Буферный раствор приготовлен из 250 мл 0,1н раствора слабого органического основания (рК = 4,64) и 500 мл 0,2н раствора соли этого основания а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,05н раствора щелочи? в) Расчитать буферную емкость по щелочи |
| В-2 | а) Какую из кислот: Н3ВО3 (рК = 9,18), H2CO3 (pK = 6,37), CH3COOH (pK = 4,75) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 6,07 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 100 мл такого раствора из 0,1н растворов компонентов? |
| В-3 | Гемоглобиновая буферная система представлена слабыми кислотами ННв и ННвО2 и сопряженными им основаниями. Покажите механизм действия |
Вариант 3
Часть А
1. При диабете в организме накапливается β – гидроксимасляная кислота и развивается:
1) метаболический алкалоз
2) респираторный алкалоз
3) метаболический ацидоз
4) респираторный ацидоз
2. Фермент карбоангидраза способствует:
1) выделению воды
2) связыванию протонов кислоты
3) связыванию основных компонентов
4) выделению СО2 через легкие
3. Что такое водородный показатель – рН:
1) конц. ионов водорода
2) ионное произведение воды
3) – lgCH+
4) активность протонов
4. Буферный раствор состоит из:
1) двух кислот
2) двух сильных электролитов
3) двух оснований
4) слабого электролита и его соли
5. рН буферного раствора при разбавлении:
1) остается постоянным
2) изменяется мало
3) существенно меняется
4) сперва увеличивается, затем уменьшается
6. Найдите фосфатную буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) PO43-, HPO42-
3) HPO42-, H2PO4-
4) NO3-, HNO3
7. В эритроцитах (рН = 7,25) не находится:
1) гемоглобиновая буферная система
2) белковый буфер
3) бикарбонатный буфер
4) фосфатный буфер
8. К ацетатной буферной системе прибавили NaOH:
1) конц. СН3СООН уменьшается, конц. СН3СОО- увеличивается
2) конц. СН3СООН увеличивается, конц. СН3СОО- уменьшается
3) обе конц. уменьшаются
4) конц. компонентов не меняются
9. В бикарбонатном буфере избытку сильной кислоты противодействует:
1) соль NaHCO3
2) слабая кислота СО2 + Н2О
3) соль + слабая кислота
4) соль NaCI
10. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:
1) меньших значений
2) больших значений
3) рН не меняется
4) нейтрального рН
11. Гемоглобиновая буферная система действует:
1) в плазме крови
2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
12. К буферным системам относятся:
1) NaCH3COO / CH3COOH и NH4CI / NH4OH
2) NaHCO3 / H2CO3 и NaNO3 / HNO3
3) Na2HPO4 / NaH2PO4 и KCI / KOH
4) NH4CI / HCI и NH4CI / NaOH
13. К 500мл буферного раствора прибавили 20мл 0,1н HCI; DрН = 0,20. Буферная емкость по кислоте равна:
1) 0,004 моль-экв/л
2) 0,2 моль-экв/л
3) 0,02 моль-экв/л
4) 0,01 моль-экв/л
14. Белковая буферная система при рН < ИЭТ образуют пару:
1) H3N+ - Pt – COO- и NH2 – Pt – COO-
2) H3N+ - Pt – COO- и H3N+ - Pt – COOH
3) H3N+ - Pt – COO- и H2N - Pt – COOH
4) H2N - Pt – COO- и H2N - Pt – COOH
15. При вдыхании чистого О2 парциальное давление СО2 уменьшается, в легких развивается:
1) ацидоз
2) алкалоз
3) рН не меняется
4) дыхательный ацидоз
16. Буферная емкость бикарбонатного буфера в организме человека больше:
1) по основанию
2) по кислоте
3) одинакова по кислоте и по основанию
4) зависит от разбавления
17. К фосфатной буферной системе прибавили HCI:
1) конц. HPO42- увеличивается, конц. Н2РО4- уменьшается
2) конц. HPO42- уменьшается, конц. Н2РО4- увеличивается
3) обе конц. уменьшаются
4) конц. не меняются
18. Если слабая кислота двухосновна, то при нейтрализации ее щелочью можно получить:
1) только 1 вид буферного раствора
2) два разных буферных раствора
3) идет полная нейтрализация
4) образуется соль и вода
| Вариант 3 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Часть В
| В-1 | Буферный раствор приготовлен из 300 мл 0,2н раствора ацетата натрия и 150 мл 0,3н раствора CH3COOH (pK = 4,75) а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 50 мл 0,1н раствора HNO3? в) Расчитать буферную емкость по кислоте |
| В-2 | а) Какую из кислот: HCN (pK = 9,14), H3PO4 (pK1 = 2,12; pK2 = 7,21; pK3 = 12,67) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 9,14 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 200 мл такого раствора из 0,2н растворов компонентов? |
| В-3 | Метаболический ацидоз – причина, следствие, лечение |
Вариант 4
Часть А
1. рН буферной системы не зависит от:
1) природы слабого компонента
2) соотношения компонентов системы
3) температуры
4) объема буферной системы
2. Для устранения алкалоза вводят:
1) 5% р-р аскорбиновой кислоты
2) соляную кислоту
3) гидрокарбонат натрия
4) ацетат аммония
3. Смещение рН крови в кислую область – это:
1) алкалоз
2) ацидоз
3) ацидиметрия
4) алкалиметрия
4. Увеличение щелочных продуктов в плазме крови концентрацию СО2:
1) увеличивает
2) уменьшает
3) не изменяет
4) сперва рост, потом уменьшение
5. Буферные растворы – это система:
1) равновесная система, поддерживающая постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот, щелочей и при разбавлении
2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот
3) изменяющая рН при разбавлении
4) изменяющая рН при добавлении щелочей
6. рН буферного раствора, полученного смещением 0,1н NH4OH (рК=4,76) и 0,1н раствора NH4CI, равен:
1) 4,76
2) 9,24
3) 7,40
4) 10,20
7. В фосфатной буферной системе избытку щелочи противодействует:
1) NaH2PO4
2) Na2HPO4
3) слабое влияние щелочи
4) нет противодействия
8. Фосфатная буферная система действует в:
1) плазме крови
2) плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
9. Формиатная буферная система приготовлена смешиванием 0,1 моль – экв НСООН (рК = 3,75) и HCOONa, pH раствора:
1) 3,75
2) 3,45
3) 4,05
4) 4,40
10. рН крови в норме:
1) 6,80 – 6,90
2) 7,90 – 8,02
3) 7,36 – 7,42
4) 7,52 – 7,82
11. Если рН буф р-ра > рКд слабого компонента, то система устойчива:
1) к избытку соли
2) к избытку щелочи
3) устанавливается равновесие
4) к избытку кислоты
12. При одинаковой концентрации компонентов буферной системы, буферная емкость:
1) возрастает и она максимальна
2) уменьшается
3) не зависит от концентрации компонентов системы
4) проходит через максимум и уменьшается
13. Какой анион HPO42- или Н2РО4- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:
1) Н2РО4-
2) HPO42-
3) оба аниона в одинаковой степени
4) анионы не принимают участие
14. К 1 литру буферного раствора прибавили 10мл 0,1н КОН; ΔрН = 0,10. Буферная емкость по основанию равна:
1) 1 моль-экв/л
2) 0,01 моль–экв/л
3) 0,001 моль–экв/л
4) 0,1 моль–экв/л
15. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:
1) < 7,36
2) >7,36
3) рН=7,36
4) рН не меняется
16. Белковая буферная система действует в организме совместно с:
1) бикарбонатным буфером
2) фосфатным буфером
3) действует сама по себе
4) гемоглобиновой буферной системой
17. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:
1) бикарбонатный
2) ацетатный
3) оба пригодны
4) оба не подходят
18. Если рН буф р-ра > рКд слабой кислоты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:
1) щелочь
2) соль
3) кислоту
4) воду
| Вариант 4 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Часть В
| В-1 | Буферный раствор приготовлен из 500 мл 0,2н раствора молочной кислоты СН3СНОН-СООН (рК = 3,86) и 300 мл 0,4н раствора лактата натрия а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора NaOH? в) Расчитать буферную емкость по щелочи |
| В-2 | На основе угольной кислоты можно получить 2 вида буферных систем в соответствии с рК1 = 6,37; рК2 = 10,35; а) Составить эти две системы и выбрать ту, которая необходима для приготовления буферного раствора с рН = 9,95 б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 1н растворов компонентов? |
| В-3 | Метаболический алкалоз – причина, следствие, лечение. |
Вариант 5
Часть А
1. Фосфорная кислота может быть использована, чтобы получить:
1) 3 разных буферных раствора
2) только один буфер НРО42-, Н2РО4-
3) не дает буферных систем
4) только в смеси с уксусной и борной кислотами
2. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:
1) бикарбонатной буферной системой
2) фосфатной буферной системой
3) белковой буферной системой
4) аммиачной буферной системой
3. Экстренная мера при ацидозе:
1) Na2SO4
2) NaHCO3
3) NH4CH3COO
4) NH4CI
4. Зона действия буферной системы – это:
1) рН > pKд слабого электролита
2) рН < pKд слабого электролита
3) рН = pKд ± 1
4) рН = pKд слабого электролита
5. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:
1) концентрация H2PO4- уменьшается, концентрация HPO42- увеличивается
2) концентрация H2PO4- увеличивается, концентрация HPO42- уменьшается
3) концентрация компонентов увеличиваются одинаково
4) обе концентрации не меняются
6. Смешали 100мл 0,1н CH3COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:
1) 5,36
2) 4,16
3) 4,76
4) 5,10
7. Буферное действие белков связано:
1) с их амфотерными свойствами
2) с образованием катионов
3) с образованием анионов
4) с образованием биполярного иона
8. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:
1) рН = рКа + lg
2) рН = 6,11 + lg
3) рН = 14 - рКосн - lg
4) рОН = рКосн - lg
9. Щелочной резерв крови – это:
1) число мл СО2 в 100 мл крови
2) число мл NaOH при титровании
3) ацидоз
4) алкалоз
10. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH4CI и NH4OH (рК=4,76), если рН буферного раствора равно 9,24:
1) 1:2
2) 2:1
3) 1:1
4) 2:3
11. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO42- ] / [ H2PO4- ] равно:
1) 20:1
2) 10:1
3) 16:3
4) 4:1
