При добавлении HCI к буферной системе nh4ci / nh4oh

Образцы тестов.

Буферные растворы.

Вариант 1

Часть А

1. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

 

2. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H₂PO₄^- уменьшается, конц. HPO₄^2- увеличивается

2) конц. H₂PO₄^- увеличивается, конц. HPO₄^2- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

3. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

 

4. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:

1) меньших значений

2) больших значений

3) рН не меняется

4) нейтрального рН

 

5. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

 

6. К буферным системам относятся:

1) NaCH₃COO / CH₃COOH и NH₄CI / NH₄OH

2) NaHCO₃ / H₂CO₃ и NaNO₃ / HNO₃

3) Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄ и KCI / KOH

4) NH₄CI / HCI и NH₄CI / NaOH

 

7. рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента

2) соотношения компонентов системы

3) температуры

4) объема буферной системы

 

8. Для устранения алкалоза вводят:

1) 5% р-р аскорбиновой кислоты

2) соляную кислоту

3) гидрокарбонат натрия

4) ацетат аммония

 

9. Смещение рН крови в кислую область – это:

1) алкалоз

2) ацидоз

3) ацидиметрия

4) алкалиметрия

 

10. Если рН буф р-ра > рКд сл к-ты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:

1) щелочь

2) соль

3) кислоту

4) воду

 

11. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:

1) бикарбонатный

2) ацетатный

3) оба пригодны

4) оба не подходят

 

12. Белковая буферная система действует в организме совместно с:

1) бикарбонатным буфером

2) фосфатным буфером

3) действует сама по себе

4) гемоглобиновой буферной системой

 

13. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов

2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

 

14. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

 

15. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

 

16. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) 4,5 – 8,4% NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

 

 

17. Какой анион HPO₄^2- или Н₂РО₄^- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:

1) Н₂РО₄^-

2) HPO₄^2-

3) оба аниона в одинаковой степени

4) анионы не принимают участие

 

18. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:

1) < 7,36

2) >7,36

3) рН=7,36

4) рН не меняется

 

Вариант 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

 

Часть В

В-1	Буферный раствор приготовлен из 400 мл 0,2н борной кислоты (рК = 9,18) и 300 мл 0,3н раствора NaН2ВО3 а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора HCI? в) Расчитать буферную емкость по кислоте
В-2	а) Какой электролит: эфедрин-основание (рК = 4,64), CH3COOH (pK = 4,75), Н3РО4 (рК=2,12) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 10,00 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 0,5н растворов компонентов?
В-3	рН буф р-ра > рКдисс слабой кислоты, - что нужно прибавить в эту систему, чтобы рН=рК слабой кислоты?

 

Вариант 2

Часть А

1. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов

2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

 

2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

 

3. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

4. В плазме крови (рН=7,36 – 7,42) отсутствует:

1) белковый буфер

2) аммиачный буфер

3) фосфатный буфер

4) бикарбонатный буфер

 

5. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HCO₃^- ] / [ CO₂ ] равно:

1) 20:1

2) 15:3

3) 10,7:1

4) 4:1

 

6. Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная

 

При добавлении HCI к буферной системе NH4CI / NH4OH

1) конц. NH₄CI уменьшается, конц. NH₄OH увеличивается

2) конц. NH₄CI увеличивается, конц. NH₄OH уменьшается

3) увеличиваются обе конц.

4) конц. компонентов не меняются

 

8. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO₄^2- ] / [ H₂PO₄^- ] равно:

1) 20:1

2) 10:1

3) 16:3

4) 4:1

 

 

9. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH₄CI и NH₄OH (рК=4,76), если рН буферного раствора равно 9,24:

1) 1:2

2) 2:1

3) 1:1

4) 2:3

 

10. Щелочной резерв крови – это:

1) число мл СО₂ в 100 мл крови

2) число мл NaOH при титровании

3) ацидоз

4) алкалоз

 

11. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:

1) рН = рКа + lg

2) рН = 6,11 + lg

3) рН = 14 - рКосн - lg

4) рОН = рКосн - lg

 

12. Буферное действие белков связано:

1) с их амфотерными свойствами

2) с образованием катионов

3) с образованием анионов

4) с образованием биполярного иона

 

13. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

 

14. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H₂PO₄^- уменьшается, конц. HPO₄^2- увеличивается

2) конц. H₂PO₄^- увеличивается, конц. HPO₄^2- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

 

15. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

 

16. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

 

17. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:

1) бикарбонатной буферной системой

2) фосфатной буферной системой

3) белковой буферной системой

4) аммиачной буферной системой

 

18. Фосфатная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора

2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем

4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

 

Вариант 2	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

 

Часть В

В-1	Буферный раствор приготовлен из 250 мл 0,1н раствора слабого органического основания (рК = 4,64) и 500 мл 0,2н раствора соли этого основания а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,05н раствора щелочи? в) Расчитать буферную емкость по щелочи
В-2	а) Какую из кислот: Н3ВО3 (рК = 9,18), H2CO3 (pK = 6,37), CH3COOH (pK = 4,75) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 6,07 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 100 мл такого раствора из 0,1н растворов компонентов?
В-3	Гемоглобиновая буферная система представлена слабыми кислотами ННв и ННвО2 и сопряженными им основаниями. Покажите механизм действия

 

Вариант 3

Часть А

1. При диабете в организме накапливается β – гидроксимасляная кислота и развивается:

1) метаболический алкалоз

2) респираторный алкалоз

3) метаболический ацидоз

4) респираторный ацидоз

 

2. Фермент карбоангидраза способствует:

1) выделению воды

2) связыванию протонов кислоты

3) связыванию основных компонентов

4) выделению СО₂ через легкие

 

3. Что такое водородный показатель – рН:

1) конц. ионов водорода

2) ионное произведение воды

3) – lgC_H⁺

4) активность протонов

 

4. Буферный раствор состоит из:

1) двух кислот

2) двух сильных электролитов

3) двух оснований

4) слабого электролита и его соли

 

5. рН буферного раствора при разбавлении:

1) остается постоянным

2) изменяется мало

3) существенно меняется

4) сперва увеличивается, затем уменьшается

 

6. Найдите фосфатную буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) PO₄^3-, HPO₄^2-

3) HPO₄^2-, H₂PO₄^-

4) NO₃^-, HNO₃

 

7. В эритроцитах (рН = 7,25) не находится:

1) гемоглобиновая буферная система

2) белковый буфер

3) бикарбонатный буфер

4) фосфатный буфер

 

8. К ацетатной буферной системе прибавили NaOH:

1) конц. СН₃СООН уменьшается, конц. СН₃СОО^- увеличивается

2) конц. СН₃СООН увеличивается, конц. СН₃СОО^- уменьшается

3) обе конц. уменьшаются

4) конц. компонентов не меняются

 

9. В бикарбонатном буфере избытку сильной кислоты противодействует:

1) соль NaHCO₃

2) слабая кислота СО₂ + Н₂О

3) соль + слабая кислота

4) соль NaCI

 

10. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:

1) меньших значений

2) больших значений

3) рН не меняется

4) нейтрального рН

 

11. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

 

12. К буферным системам относятся:

1) NaCH₃COO / CH₃COOH и NH₄CI / NH₄OH

2) NaHCO₃ / H₂CO₃ и NaNO₃ / HNO₃

3) Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄ и KCI / KOH

4) NH₄CI / HCI и NH₄CI / NaOH

 

13. К 500мл буферного раствора прибавили 20мл 0,1н HCI; DрН = 0,20. Буферная емкость по кислоте равна:

1) 0,004 моль-экв/л

2) 0,2 моль-экв/л

3) 0,02 моль-экв/л

4) 0,01 моль-экв/л

 

14. Белковая буферная система при рН < ИЭТ образуют пару:

1) H₃N⁺ - Pt – COO^- и NH₂ – Pt – COO^-

2) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₃N⁺ - Pt – COOH

3) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

4) H₂N - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

 

15. При вдыхании чистого О₂ парциальное давление СО₂ уменьшается, в легких развивается:

1) ацидоз

2) алкалоз

3) рН не меняется

4) дыхательный ацидоз

 

16. Буферная емкость бикарбонатного буфера в организме человека больше:

1) по основанию

2) по кислоте

3) одинакова по кислоте и по основанию

4) зависит от разбавления

 

 

17. К фосфатной буферной системе прибавили HCI:

1) конц. HPO₄^2- увеличивается, конц. Н₂РО₄^- уменьшается

2) конц. HPO₄^2- уменьшается, конц. Н₂РО₄^- увеличивается

3) обе конц. уменьшаются

4) конц. не меняются

 

18. Если слабая кислота двухосновна, то при нейтрализации ее щелочью можно получить:

1) только 1 вид буферного раствора

2) два разных буферных раствора

3) идет полная нейтрализация

4) образуется соль и вода

 

Вариант 3	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

 

Часть В

В-1	Буферный раствор приготовлен из 300 мл 0,2н раствора ацетата натрия и 150 мл 0,3н раствора CH3COOH (pK = 4,75) а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 50 мл 0,1н раствора HNO3? в) Расчитать буферную емкость по кислоте
В-2	а) Какую из кислот: HCN (pK = 9,14), H3PO4 (pK1 = 2,12; pK2 = 7,21; pK3 = 12,67) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 9,14 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 200 мл такого раствора из 0,2н растворов компонентов?
В-3	Метаболический ацидоз – причина, следствие, лечение

 

Вариант 4

Часть А

1. рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента

2) соотношения компонентов системы

3) температуры

4) объема буферной системы

 

2. Для устранения алкалоза вводят:

1) 5% р-р аскорбиновой кислоты

2) соляную кислоту

3) гидрокарбонат натрия

4) ацетат аммония

 

3. Смещение рН крови в кислую область – это:

1) алкалоз

2) ацидоз

3) ацидиметрия

4) алкалиметрия

 

4. Увеличение щелочных продуктов в плазме крови концентрацию СО₂:

1) увеличивает

2) уменьшает

3) не изменяет

4) сперва рост, потом уменьшение

 

5. Буферные растворы – это система:

1) равновесная система, поддерживающая постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот, щелочей и при разбавлении

2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот

3) изменяющая рН при разбавлении

4) изменяющая рН при добавлении щелочей

 

6. рН буферного раствора, полученного смещением 0,1н NH₄OH (рК=4,76) и 0,1н раствора NH₄CI, равен:

1) 4,76

2) 9,24

3) 7,40

4) 10,20

 

7. В фосфатной буферной системе избытку щелочи противодействует:

1) NaH₂PO₄

2) Na₂HPO₄

3) слабое влияние щелочи

4) нет противодействия

 

8. Фосфатная буферная система действует в:

1) плазме крови

2) плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

 

9. Формиатная буферная система приготовлена смешиванием 0,1 моль – экв НСООН (рК = 3,75) и HCOONa, pH раствора:

1) 3,75

2) 3,45

3) 4,05

4) 4,40

 

10. рН крови в норме:

1) 6,80 – 6,90

2) 7,90 – 8,02

3) 7,36 – 7,42

4) 7,52 – 7,82

 

11. Если рН буф р-ра > рКд слабого компонента, то система устойчива:

1) к избытку соли

2) к избытку щелочи

3) устанавливается равновесие

4) к избытку кислоты

 

12. При одинаковой концентрации компонентов буферной системы, буферная емкость:

1) возрастает и она максимальна

2) уменьшается

3) не зависит от концентрации компонентов системы

4) проходит через максимум и уменьшается

 

13. Какой анион HPO₄^2- или Н₂РО₄^- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:

1) Н₂РО₄^-

2) HPO₄^2-

3) оба аниона в одинаковой степени

4) анионы не принимают участие

 

14. К 1 литру буферного раствора прибавили 10мл 0,1н КОН; ΔрН = 0,10. Буферная емкость по основанию равна:

1) 1 моль-экв/л

2) 0,01 моль–экв/л

3) 0,001 моль–экв/л

4) 0,1 моль–экв/л

 

15. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:

1) < 7,36

2) >7,36

3) рН=7,36

4) рН не меняется

 

16. Белковая буферная система действует в организме совместно с:

1) бикарбонатным буфером

2) фосфатным буфером

3) действует сама по себе

4) гемоглобиновой буферной системой

 

 

17. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:

1) бикарбонатный

2) ацетатный

3) оба пригодны

4) оба не подходят

 

18. Если рН буф р-ра > рКд слабой кислоты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:

1) щелочь

2) соль

3) кислоту

4) воду

 

 

Вариант 4	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

 

Часть В

В-1	Буферный раствор приготовлен из 500 мл 0,2н раствора молочной кислоты СН3СНОН-СООН (рК = 3,86) и 300 мл 0,4н раствора лактата натрия а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора NaOH? в) Расчитать буферную емкость по щелочи
В-2	На основе угольной кислоты можно получить 2 вида буферных систем в соответствии с рК1 = 6,37; рК2 = 10,35; а) Составить эти две системы и выбрать ту, которая необходима для приготовления буферного раствора с рН = 9,95 б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 1н растворов компонентов?
В-3	Метаболический алкалоз – причина, следствие, лечение.

 

Вариант 5

Часть А

1. Фосфорная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора

2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем

4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

 

2. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:

1) бикарбонатной буферной системой

2) фосфатной буферной системой

3) белковой буферной системой

4) аммиачной буферной системой

 

3. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

 

4. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

 

5. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) концентрация H₂PO₄^- уменьшается, концентрация HPO₄^2- увеличивается

2) концентрация H₂PO₄^- увеличивается, концентрация HPO₄^2- уменьшается

3) концентрация компонентов увеличиваются одинаково

4) обе концентрации не меняются

 

6. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

 

7. Буферное действие белков связано:

1) с их амфотерными свойствами

2) с образованием катионов

3) с образованием анионов

4) с образованием биполярного иона

 

8. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:

1) рН = рКа + lg

2) рН = 6,11 + lg

3) рН = 14 - рКосн - lg

4) рОН = рКосн - lg

 

9. Щелочной резерв крови – это:

1) число мл СО₂ в 100 мл крови

2) число мл NaOH при титровании

3) ацидоз

4) алкалоз

 

10. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH₄CI и NH₄OH (рК=4,76), если рН буферного раствора равно 9,24:

1) 1:2

2) 2:1

3) 1:1

4) 2:3

 

11. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO₄^2- ] / [ H₂PO₄^- ] равно:

1) 20:1

2) 10:1

3) 16:3

4) 4:1