Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции




ОПЫТ 1. К 1 мл раствора перманганата калия (KMnO4) добавьте 1 мл раствора H2SO4 (1М) и 1 мл раствора иодида калия (KI). Докажите выделение йода реакцией с крахмалом. Запишите уравнение реакции, если KMnO4 восстанавливается до MnSO4. Подберите коэффициенты, укажите окисленные и восстановленные формы веществ. Рассчитайте константу равновесия реакции. К каким веществам по своей окислительно-восстановительной активности относится KMnO4? Ответ обоснуйте.

ОПЫТ 2. В одну пробирку налейте 1мл 0,1 М раствора KMnO4, в другую столько же 0,05М раствора K2Cr2O7. В каждую из пробирок добавьте по 1мл 1М раствора H2SO4 и по 1мл раствора Na2S (под тягой!). Объясните наблюдения. Рассчитайте Δ G 0х.р и сравните окислительную способность KMnO4 и K2Cr2O7 на основе стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Схемы реакций:

MnO4- + 8H+ + S2- → Mn2+ + S↓ + 4H2О

Cr2O7- + 14H+ + S2- → 2Cr3+ + S↓ + 7H2O

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод о свойстве сульфид-иона S2-.

ОПЫТ 3. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) (соль Мора- FeSO4∙(NH4)2SO4∙6H2O). Добавьте 1 мл раствора H2SO4 (1М) и 1 мл 5% раствора Н2О2. Наблюдайте изменение окраски раствора. Проверьте наличие в растворе ионов Fe3+. Одной из качественных реакций на ионы Fe3+ служит образование кроваво-красного раствора Fе(SCN)3. Для этого к содержимому пробирки добавьте 2 капли раствора KSCN. Если произошла реакция, то цвет раствора должен измениться на красный. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 4. Нагрейте в пробирке небольшое количество нитрата свинца (II) до появления бурого газа NO­2, образования моноксида свинца и кислорода. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 5. В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темно-зеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 6. Нагрейте в пробирке (под тягой!) 1г Cu(NO3)2*3H2O. Соль сначала обезвоживается (теряет окраску), затем разлагается на CuO, NO2 и O2. Отметьте происходящие изменения. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 7. Налейте в пробирку 2 мл 0,5М раствора H2SO4 и столько 0,5 М раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Объясните появление в растворе желтой мути.

Составьте полное уравнение реакции, используя метод электронно-ионных уравнений. Укажите окислитель и восстановитель.

РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

ОПЫТ 8. В пробирку насыпать несколько кристаллов KNO2 и добавить 2мл воды до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 1мл 1М раствора H2SO4. Наблюдайте выделение бурого газа. Запишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия и серной кислоты с образованием азотистой кислоты (HNO2) и реакцию последующего разложения HNO2 на NO, NO2 и воду. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Составьте полные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 9. Поместить в пробирку несколько кристаллов йода и обработать его небольшим объемом 20% раствора NaOH. Перемешать содержимое пробирки до полного растворения йода. Обратите внимание на обесцвечивание раствора. Самоокисление-самовосстановление йода происходит в щелочной среде.

(Содержимое пробирки оставить для опыта 10.)

Составьте уравнение реакции: I2 + NaOH → NaIO3 + …..

Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты в уравнении. Укажите окислитель и восстановитель.

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-07-29; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 555 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Надо любить жизнь больше, чем смысл жизни. © Федор Достоевский
==> читать все изречения...

2320 - | 2001 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.