ОПЫТ 1. К 1 мл раствора перманганата калия (KMnO4) добавьте 1 мл раствора H2SO4 (1М) и 1 мл раствора иодида калия (KI). Докажите выделение йода реакцией с крахмалом. Запишите уравнение реакции, если KMnO4 восстанавливается до MnSO4. Подберите коэффициенты, укажите окисленные и восстановленные формы веществ. Рассчитайте константу равновесия реакции. К каким веществам по своей окислительно-восстановительной активности относится KMnO4? Ответ обоснуйте.
ОПЫТ 2. В одну пробирку налейте 1мл 0,1 М раствора KMnO4, в другую столько же 0,05М раствора K2Cr2O7. В каждую из пробирок добавьте по 1мл 1М раствора H2SO4 и по 1мл раствора Na2S (под тягой!). Объясните наблюдения. Рассчитайте Δ G 0х.р и сравните окислительную способность KMnO4 и K2Cr2O7 на основе стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Схемы реакций:
MnO4- + 8H+ + S2- → Mn2+ + S↓ + 4H2О
Cr2O7- + 14H+ + S2- → 2Cr3+ + S↓ + 7H2O
Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод о свойстве сульфид-иона S2-.
ОПЫТ 3. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) (соль Мора- FeSO4∙(NH4)2SO4∙6H2O). Добавьте 1 мл раствора H2SO4 (1М) и 1 мл 5% раствора Н2О2. Наблюдайте изменение окраски раствора. Проверьте наличие в растворе ионов Fe3+. Одной из качественных реакций на ионы Fe3+ служит образование кроваво-красного раствора Fе(SCN)3. Для этого к содержимому пробирки добавьте 2 капли раствора KSCN. Если произошла реакция, то цвет раствора должен измениться на красный. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ОПЫТ 4. Нагрейте в пробирке небольшое количество нитрата свинца (II) до появления бурого газа NO2, образования моноксида свинца и кислорода. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 5. В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темно-зеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 6. Нагрейте в пробирке (под тягой!) 1г Cu(NO3)2*3H2O. Соль сначала обезвоживается (теряет окраску), затем разлагается на CuO, NO2 и O2. Отметьте происходящие изменения. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 7. Налейте в пробирку 2 мл 0,5М раствора H2SO4 и столько 0,5 М раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Объясните появление в растворе желтой мути.
Составьте полное уравнение реакции, используя метод электронно-ионных уравнений. Укажите окислитель и восстановитель.
РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
ОПЫТ 8. В пробирку насыпать несколько кристаллов KNO2 и добавить 2мл воды до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 1мл 1М раствора H2SO4. Наблюдайте выделение бурого газа. Запишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия и серной кислоты с образованием азотистой кислоты (HNO2) и реакцию последующего разложения HNO2 на NO, NO2 и воду. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Составьте полные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 9. Поместить в пробирку несколько кристаллов йода и обработать его небольшим объемом 20% раствора NaOH. Перемешать содержимое пробирки до полного растворения йода. Обратите внимание на обесцвечивание раствора. Самоокисление-самовосстановление йода происходит в щелочной среде.
(Содержимое пробирки оставить для опыта 10.)
Составьте уравнение реакции: I2 + NaOH → NaIO3 + …..
Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты в уравнении. Укажите окислитель и восстановитель.
