Цель: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды.
Задание: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды на примере системы хинон-гидрохинон; определить значениие стандартного и формального редокс-потенциала для этой системы.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный, химический стакан вместимостью 25 мл, стеклянная палочка. Термометр.
Раствор хин-гидрон насыщенный в этаноле.
Сущность работы: При растворении в воде хингидрона (соединение n-бензохинона и гидрохинона) быстро устанавливается равновесие
хинон гидрохинон
Увеличение в растворе концентрации ионов водорода приводит к смещению равновесия влево, а ее уменьшение – вправо. Т.О, изменение рН раствора приводит к изменению концентраций окисленной и восстановленной форм, т.е. к изменению редокс-потенциала.
Выполнение эксперимента:
1. Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Готовят растворы, содержащие изучаемые редокс-системы.
3. Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag, AgCl │KCl║хинон, гидрохинон │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
| рН | ||||
| ЭДС, мв | ||||
| φr, мВ |
Обработка результатов эксперимента: Значения редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
Строят график зависимости φr = f (рН)
*В выводах отмечают зависимость редокс-потенциала системы от рН и приводят определенные графическим способом значения стандартного и формального редокс-потенциала системы хинон-гидрохинон.
Вывод:
Дата ________
Лабораторная работа 8.3
Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
Цель: Научиться определять рН водных растворов потенциометрическим методом.
Задание: Определить рН двух растворов, предложенных преподавателем.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды стеклянный и хлорсеребряный, химический стакан. Буферные растворы с известными значениями рН, исследуемые растворы с неизвестными значениями рН.
Сущность работы: Для определения рН р-ра составляют гальваническую цепь, состоящую из стеклянного и хлорсеребряного электродов, проводят калибровку электрода с использованием буферных р-ров, имеющих известное значение рН.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Калибруют стеклянный электрод.
3.Измеряют рН исследуемого раствора.
Схема гальванической цепи:
Ag, AgCl │с(НCl)= ¦ стекло│ исследуемый раствор║с(КCl)= │ AgCl,Ag
Результаты: значение рН исследуемого раствора № равен.
Ошибка эксперимента составляет:
* В выводе указывают полученный результат и метод исследования.
Вывод:
Дата _________ Занятие _________
МОДУЛЬ09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов
Задания для самостоятельной работы
9.21; 9.29;9.36
Дата _________
Лабораторная работа 6.12
