Изучение влияния рН на редокс-потенциал

Цель: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды.

Задание: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды на примере системы хинон-гидрохинон; определить значениие стандартного и формального редокс-потенциала для этой системы.

Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный, химический стакан вместимостью 25 мл, стеклянная палочка. Термометр.

Раствор хин-гидрон насыщенный в этаноле.

Сущность работы: При растворении в воде хингидрона (соединение n-бензохинона и гидрохинона) быстро устанавливается равновесие

 

хинон гидрохинон

 

Увеличение в растворе концентрации ионов водорода приводит к смещению равновесия влево, а ее уменьшение – вправо. Т.О, изменение рН раствора приводит к изменению концентраций окисленной и восстановленной форм, т.е. к изменению редокс-потенциала.

Выполнение эксперимента:

1. Готовят иономер ЭВ-74 к работе.

2. Готовят растворы, содержащие изучаемые редокс-системы.

3. Измеряют ЭДС гальванической цепи.

Схема гальванической цепи: Ag, AgCl │KCl║хинон, гидрохинон │ Pt

4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.

Найденные значения записывают в таблицу:

рН
ЭДС, мв
φr, мВ

Обработка результатов эксперимента: Значения редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:

φ_r = Е + φ _срав

Строят график зависимости φ_r = f (рН)

 

*В выводах отмечают зависимость редокс-потенциала системы от рН и приводят определенные графическим способом значения стандартного и формального редокс-потенциала системы хинон-гидрохинон.

Вывод:

Дата ________

 

Лабораторная работа 8.3

Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода

Цель: Научиться определять рН водных растворов потенциометрическим методом.

Задание: Определить рН двух растворов, предложенных преподавателем.

Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды стеклянный и хлорсеребряный, химический стакан. Буферные растворы с известными значениями рН, исследуемые растворы с неизвестными значениями рН.

Сущность работы: Для определения рН р-ра составляют гальваническую цепь, состоящую из стеклянного и хлорсеребряного электродов, проводят калибровку электрода с использованием буферных р-ров, имеющих известное значение рН.

Выполнение эксперимента:

1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.

2. Калибруют стеклянный электрод.

3.Измеряют рН исследуемого раствора.

 

Схема гальванической цепи:

Ag, AgCl │с(НCl)= ¦ стекло│ исследуемый раствор║с(КCl)= │ AgCl,Ag

 

Результаты: значение рН исследуемого раствора № равен.

 

 

Ошибка эксперимента составляет:

 

 

* В выводе указывают полученный результат и метод исследования.

Вывод:

 

Дата _________ Занятие _________

 

МОДУЛЬ09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов

Задания для самостоятельной работы

9.21; 9.29;9.36

 

 

Дата _________

Лабораторная работа 6.12