Лекции.Орг
 

Категории:


Теория отведений Эйнтховена: Сердце человека – это мощная мышца. При синхронном возбуждении волокон сердечной мышцы...


Агроценоз пшеничного поля: Рассмотрим агроценоз пшеничного поля. Его растительность составляют...


Архитектурное бюро: Доминантами формообразования служат здесь в равной мере как контекст...

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса



Загрузка...

Задания для самостоятельной работы

2.19; 2.45; 2.57; 2.61

 

Дата _______

Лабораторная работа 3.1

Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.

 

Цель работы:Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.

Приборы, оборудование и реактивы:Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.

Сущность работы:Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.

Лабораторный калориметр

 

1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:

Н+(aq) + ОН(aq) = Н2О(ж) ; DН°r = -57,3 кДж/моль.

В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.

Выполнение эксперимента:

1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.

2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.

Экспериментальные данные.

№ опыта Температура раствора, о С
кислоты (исх) щелочи (исх) после нейтрализации
     
     
     
Среднее значение      

 

Концентрации растворов кислоты ________моль/л, щелочи________ моль/л,

Объемы растворов реагирующих веществ мл_____

Плотности растворов_______________г/мл_

Масса калориметрического стакана г

Справочные величины

Суд (воды) = 4,184 Дж/г×К Суд (стекла) = 0,753 Дж/г × К

 

Обработка результатов эксперимента

Рассчитывают теплоемкость системы: С = С12

Теплоемкость раствора С1 рассчитывают по формуле:

С1 = [V(р-ра к-ты) × r (р-ра к-ты) + V(р-ра осн.) × r (р-ра осн.) ] × Суд (воды)

где V – объемы смешиваемых растворов, мл; r - плотность растворов, г/мл;

Суд (р-ра) – удельная теплоемкость раствора,

Теплоемкость стакана C2 рассчитывают по формуле:

C2 = m × Суд (стекла), где m – масса стакана, г; Суд (стекла) – удельная теплоемкость стекла,

Стандартную энтальпию реакции нейтрализации рассчитывают по формуле:

С × DТ

DН°r = - -------

n

 

где DТ – разница между средним арифметическим значением температур после реакции и средним арифметическим значением температур до реакции;

n - количество исходного вещества , взятого в недостатке.

Экспериментально определенную величину сравнивают со справочным значением, находят абсолютную и относительную ошибку определения:

Абсолютная ошибка: DН°теор – DН°эксп.

Относительная ошибка: ½DН°теор – DН°эксп½

-------------------------

½DН°теор. ½

 

Расчеты

 

* В выводах указывают полученный результат, метод исследования, относительную ошибку.

Вывод:

 

Дата _________ Занятие _______

Химическая термодинамика. II начало термодинамики.

Энтропия. Химическое равновесие.





Дата добавления: 2016-03-28; просмотров: 310 | Нарушение авторских прав


Рекомендуемый контект:


Похожая информация:

  1. A. Нормативные и законодательные акты
  2. Cредства прокурорского реагирования на выявленные нарушения закона
  3. Gt; кошти, одержані в результаті незаконної торгівлі органами людини
  4. I. Закончите следующие предложения
  5. I. Общая характеристика толпы. Психологический закон ее духовного единства
  6. II. Имперское законодательство
  7. IV. Біологічна дія різних видів радіації. Закон Бергоньє-Трибонто
  8. IV. Правила прийому до вищого навчального закладу. 1. Правила прийому до вищого навчального закладу (далі – Правила прийому) розробляються відповідно до законодавства України
  9. IV. Правила прийому до вищого навчального закладу. 1. Правила прийому до вищого навчального закладу в 2016 році (далі - Правила прийому) розробляються відповідно до законодавства України
  10. P.S. В игре может быть несколько победителей, если игроки выполнили условие из Карты Финала и почти одновременно закончили игру
  11. Quot;Дыши. Всё будет хорошо. Ты не успеешь очнуться, как вы уже будете вспоминать истории из детства. :) Позвони мне, когда закончишь. 1 страница


Поиск на сайте:


© 2015-2019 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.002 с.