Номенклатура комплексных соединений

Основы современной номенклатуры комплексных соединений были разработаны Вернером. В настоящее время используется номенклатура, принятая Международным союзом по чистой и прикладной химии (ИЮПАК).

Название лигандов. Название отрицательно заряженных лигандов дополняются гласной «о»:

OH^- – гидроксо,	H^- – гидро,
F^- – фторо,	NH₂^- – амидо,
Br^- – бромо,	CO₃^2- – карбонато,
NO₃^- – нитрато,	C₂O₄^2- – оксалато,
SO₄^2- – сульфато,	CN^- – циано,
CH₃COO^- – ацетато,	S^2- – тио.

Лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы, не имеют никакого характерного окончания. Например, NH₃ – аммин, CO – карбонил, H₂O – аква, NH₂ – CH – CH – NH₂ – этилендиамин, CO(NH₂)₂ – карбамид.

Число лигандов каждого вида (если оно больше единицы) указывают греческими приставками (ди-, три-, тетра-, пента- и гекса- для 2, 3, 4, 5 и 6 соответственно).

Порядок перечисления лигандов во внутренней сфере комплексных соединений следующий: в первую очередь называет отрицательно заряженные лиганды, затем нейтральные молекулы и, наконец, лиганды, имеющие положительный заряд. После этого следует название комплексообразователя (центрального атома).

При написании формулы внутренней сферы комплексного соединения порядок расположения лигандов обратный порядку их перечисления. Непосредственно за комплексообразователем следуют лиганды с положительным зарядом, затем идут лиганды – нейтральные молекулы и, наконец, имеющие отрицательный заряд.

Название комплексных соединений

1 Комплексные соединения, являющиеся неэлектролитом (не имеющего внешнесферных анионов или катионов). В этом случае после перечисления лигандов называется комплексообразователь в соответствии с русской терминологией и с указанием его степени окисления (римские цифры в русских скобках).

Например, [Cr(H₂O)₂(C₂O₄)Cl] – хлорооксалатодиаквахром (+3).

2 Если комплексное соединение состоит из комплексного катиона и внешнесферных анионов, то название слагается следующим образом: вначале называют анион (в именительном падеже), а затем следует название комплексного катиона с перечислением лигандов во внутренней сфере по указанным выше правилам, комплексообразователь сохраняет своё название (в родительном падеже). В конце указывается степень окисления комплексообразователя.

Например, [Ag(NH₃)₂]Cl – хлорид диаммин серебра (+1), [Cu(NH₃)₄]Br₂ – бромид тетрааммин меди (+2).

3 В комплексных анионах сохраняется тот же порядок перечисления его составных частей; сначала называют комплексный анион, а затем в родительном падеже ставится название катиона. В комплексном анионе после перечисления лигандов к названию комплексообразователя прибавляется окончание -ат и указывается в скобках его степень окисления. Для названия комплексообразователя в комплексном анионе используют следующие корневые термины (вместе с окончанием –ат):

Au – аурат,	B – борат,	Cu – купрат,
Mn – марганат,	Fe – феррат,	Hg – меркурат,
J – иодат,	As – арсенат,	Pb – плюмбат,

Например, K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (+3) калия; Na₃[Ag(S₂O₃)₂] – дитиосульфатоаргентат (+1) натрия.

4 Если комплексное соединение содержит две координационные сферы, то первым называется комплексный анион, а затем уже – катион.

Например, [Cu(NH₃)₄][PtCl₄] – тетрахлороплатинат (+2) тетрааммин меди (+2); [Cu(NH₃)]₂[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (+2) тетрааммин меди (+2).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Опыт 1 Получение и диссоциация соединений с комплексным катионом

В четыре пробирке налить по 5 – 6 капель растворов солей меди (+2), кадмия (+2), цинка (+2) и никеля (+2). В каждую пробирку добавьте по каплям 25 %-ый раствор аммиака до образования осадков, а затем до их полного растворения. Запишите наблюдения и уравнения реакции, зная, что образуются аммиакаты. Назовите полученные соединения.

К каждому полученному раствору комплексной соли добавьте раствор щелочи, запишите наблюдения и уравнения реакций процессов.

Опыт. 2 Влияние концентрации раствора на стойкость комплексного иона

Налейте в две пробирки насыщенный раствор нитрата кобальта (+2) и насыщенный раствор роданида калия. Раствор синеет вследствие образования комплексной соли – тетрароданокобальтата (+2) калия.

В одну из пробирок медленно прилейте дистиллированную воду до появления розовой окраски, характерной для свободного иона Со⁺²

Опыт 3 Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения

К 4 – 5 каплям раствора перманганата калия добавьте для создания кислой среды 5 – 6 капель серной кислоты, затем прибавляйте по каплям раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆]. Запишите наблюдение, напишите уравнение ОВР, назовите полученную комплексную соль.