Значення рН деяких фізіологічних рідин

 

Середовище	Значення рН	Можливі коливання
Шлунковий сік	1,65	0,9 – 2,0
Сеча	5,8	5,0 – 6,5
Жовч печінки	7,35	6,2 – 8,5
Плазма крові	7,36	7,25 – 7,44
Спинномозкова рідина	7,6	7,35 – 7,80
Сік підшлункової залози	8,8	8,6 – 9,0

 

Гідроліз солей

У хімічній практиці часто доводиться зустрічатися з такими фактами, коли розчини різних середніх солей не містять у своєму складі ні йонів Гідрогену, ні гідроксид-йонів, виявляють кислотну, лужну, або нейтральну реакцію середовища. Ці факти пояснюються процесом гідролізу, тобто взаємодією солі з водою.

Гідроліз – це оборотний процес взаємодії йонів солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту.

Здебільшого цей процес призводить до зміни кислотності середовища.

Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії кислоти й основи. Тому всі солі за їх походження поділяють на чотири групи, які по-різному взаємодіють з водою:

1. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, гідролізу не зазнають,оскільки йони цих солей при взаємодії з водою не можуть утворити слабких електролітів. У цьому разі концентрація йонів Н⁺ і ОН^- залишається такою самою, як і в чистій воді. Отже, розчин матиме нейтральну реакцію (рН = 7).

2. Солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою, гідролізують за аніоном і надають розчину лужної реакції:

An^- + HOH ^→_← HAn + OH^- (pH > 7).

3. Солі, утворені сильною кислотою і слабкою основою, гідролізують за катіоном, що зумовлює кислотну реакцію середовища:

Kt⁺ + HOH ^→_← KtOH + H⁺ (pH < 7).

4. Солі, утворені слабкою кислотою і слабкою основою, гідролізують з утворенням двох малодисоційованих або малорозчинних електролітів:

KtAn + HOH ^→_← KtOH + HAn (pH = 7).

Рівновагу гідролізу можна змістити змінюючи температуру. У зв’язку з тим, що реакція гідролізу є ендотермічною, при підвищенні температури гідроліз солей посилюється.

Якщо в розчин солі ввести речовину, кислоту чи луг, яка здатна зв’язувати продукти гідролізу, то рівновага зміститься вправо, у напрямку посилення гідролізу.

Для кількісної оцінки гідролізу солей використовують поняття про ступінь гідролізу h та константу рівноваги, яку називають константою гідролізу і позначають К _г.

Ступінь гідролізу – це відношення кількості йонів, що зазнали гідролізу до їх загальної кількості в розчині, або відношення концентрації гідролізованої солі до її загальної концентрації:

або

Константа і ступінь гідролізу пов’язані між собою співвідношенням:

К _г = Сh²

h =

Ступінь гідролізу зростає із зменшенням концентрації розчину солі. Чим слабкішою є кислота (чи основа), що утворюється внаслідок гідролізу, тим більшою мірою гідролізує ця сіль.

 

Завдання для самостійної роботи

 

1. Дослідити вплив природи солі на реакцію середовища.

2. Дослідити вплив температури на ступінь гідролізу.