Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«наченн€ рЌ де€ких ф≥з≥олог≥чних р≥дин




 

—ередовище «наченн€ рЌ ћожлив≥ коливанн€
Ўлунковий с≥к 1,65 0,9 Ц 2,0
—еча 5,8 5,0 Ц 6,5
∆овч печ≥нки 7,35 6,2 Ц 8,5
ѕлазма кров≥ 7,36 7,25 Ц 7,44
—пинномозкова р≥дина 7,6 7,35 Ц 7,80
—≥к п≥дшлунковоњ залози 8,8 8,6 Ц 9,0

 

√≥дрол≥з солей

” х≥м≥чн≥й практиц≥ часто доводитьс€ зустр≥чатис€ з такими фактами, коли розчини р≥зних середн≥х солей не м≥ст€ть у своЇму склад≥ н≥ йон≥в √≥дрогену, н≥ г≥дроксид-йон≥в, ви€вл€ють кислотну, лужну, або нейтральну реакц≥ю середовища. ÷≥ факти по€снюютьс€ процесом г≥дрол≥зу, тобто взаЇмод≥Їю сол≥ з водою.

√≥дрол≥з Ц це оборотний процес взаЇмод≥њ йон≥в сол≥ з водою, що призводить до утворенн€ слабкого електрол≥ту.

«деб≥льшого цей процес призводить до зм≥ни кислотност≥ середовища.

Ѕудь-€ку с≥ль можна у€вити €к продукт взаЇмод≥њ кислоти й основи. “ому вс≥ сол≥ за њх походженн€ под≥л€ють на чотири групи, €к≥ по-р≥зному взаЇмод≥ють з водою:

1. —ол≥, утворен≥ сильною основою ≥ сильною кислотою, г≥дрол≥зу не зазнають,оск≥льки йони цих солей при взаЇмод≥њ з водою не можуть утворити слабких електрол≥т≥в. ” цьому раз≥ концентрац≥€ йон≥в Ќ+ ≥ ќЌ- залишаЇтьс€ такою самою, €к ≥ в чист≥й вод≥. ќтже, розчин матиме нейтральну реакц≥ю (рЌ = 7).

2. —ол≥, утворен≥ слабкою кислотою ≥ сильною основою, г≥дрол≥зують за ан≥оном ≥ надають розчину лужноњ реакц≥њ:

An- + HOH HAn + OH- (pH > 7).

3. —ол≥, утворен≥ сильною кислотою ≥ слабкою основою, г≥дрол≥зують за кат≥оном, що зумовлюЇ кислотну реакц≥ю середовища:

Kt+ + HOH KtOH + H+ (pH < 7).

4. —ол≥, утворен≥ слабкою кислотою ≥ слабкою основою, г≥дрол≥зують з утворенн€м двох малодисоц≥йованих або малорозчинних електрол≥т≥в:

KtAn + HOH KtOH + HAn (pH = 7).

–≥вновагу г≥дрол≥зу можна зм≥стити зм≥нюючи температуру. ” звТ€зку з тим, що реакц≥€ г≥дрол≥зу Ї ендотерм≥чною, при п≥двищенн≥ температури г≥дрол≥з солей посилюЇтьс€.

якщо в розчин сол≥ ввести речовину, кислоту чи луг, €ка здатна звТ€зувати продукти г≥дрол≥зу, то р≥вновага зм≥ститьс€ вправо, у напр€мку посиленн€ г≥дрол≥зу.

ƒл€ к≥льк≥сноњ оц≥нки г≥дрол≥зу солей використовують пон€тт€ про ступ≥нь г≥дрол≥зу h та константу р≥вноваги, €ку називають константою г≥дрол≥зу ≥ позначають   г.

—туп≥нь г≥дрол≥зу Ц це в≥дношенн€ к≥лькост≥ йон≥в, що зазнали г≥дрол≥зу до њх загальноњ к≥лькост≥ в розчин≥, або в≥дношенн€ концентрац≥њ г≥дрол≥зованоњ сол≥ до њњ загальноњ концентрац≥њ:

або

 онстанта ≥ ступ≥нь г≥дрол≥зу повТ€зан≥ м≥ж собою сп≥вв≥дношенн€м:

  г = —h2

h =

—туп≥нь г≥дрол≥зу зростаЇ ≥з зменшенн€м концентрац≥њ розчину сол≥. „им слабк≥шою Ї кислота (чи основа), що утворюЇтьс€ внасл≥док г≥дрол≥зу, тим б≥льшою м≥рою г≥дрол≥зуЇ ц€ с≥ль.

 

«авданн€ дл€ самост≥йноњ роботи

 

1. ƒосл≥дити вплив природи сол≥ на реакц≥ю середовища.

2. ƒосл≥дити вплив температури на ступ≥нь г≥дрол≥зу.

 

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 582 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќаглость Ц это ругатьс€ с преподавателем по поводу четверки, хот€ перед экзаменом уверен, что не знаешь даже на два. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

1769 - | 1441 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.012 с.