Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕримеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. ѕринцип энергетического сопр€жени€




 

Ёкзергонические реакции Ц G<0 и системой совершаетс€ работа (гидролиз ј“‘):

ј“‘ + Ќ2ќ → јƒ‘ + ‘, ΔG= - 7,3 ккал/моль

Ёндергонические реакции Ц G>0 и над системой совершаетс€ работа (фосфорилирование глюкозы):

√люкоза + ‘ → глюкоза-6-фосфат + Ќ2ќ, ΔG= 3 ккал/моль

ѕринципы энергетического сопр€жени€:

1. Ёндергоническа€ реакци€ осуществл€етс€ совместно и одновременно с экзергонической.

2. јбсолютное значение изменени€ свободной энергии дл€ экзергонической реакции должно быть больше, чем дл€ эндергонической.

3. Ёкзергоническа€ и эндергоническа€ реакци€ должны иметь общий промежуточный продукт (например, ‘ и Ќ2ќ).

√люкоза + → глюкоза-6-фосфат + Ќ2ќ, ΔG= 3 ккал/моль

ј“‘ + Ќ2ќ → јƒ‘ + , ΔG= - 7,3 ккал/моль

Σ: √люкоза + ј“‘ → глюкоза-6-фосфат + јƒ‘, ΔG= -4,3 ккал/моль

Ѕлагодар€ энергетическому сопр€жению возможно взаимопревращение одних форм работы и энергии в другие. Ќапример, в батарейке карманного фонарика экзергоническа€ химическа€ реакци€ генерирует электрическое поле, которое используетс€ дл€ эндергонического процесса получени€ световой энергии. ¬ мышцах химическа€ энерги€ трансформируетс€ в механическую работу и тепловую энергию.

 

2.7. —корость реакции: средн€€ и истинна€. «акон действующих масс

—корость химической реакции определ€етс€ изменением концентра≠ции (с) любого из веществ, вступающих в реакцию или образующих≠с€ во врем€ реакции, за единицу времени (τ). ѕри этом концентрацию выражают в мол€х на литр (моль/л), врем€ - в секундах, минутах, часах и т.д.

¬ ходе реакции концентраци€ исходных веществ уменьшаетс€, а продуктов реакции - увеличиваетс€. “огда дл€ гипотетической реакции:

ј+¬ → ј¬

«начение скорости средней реакции равно:

V = - (ΔCA/Δτ) - уменьшение концентрации вещества ј, рис. 2.1, крива€ 1) или V = + (ΔC/Δτ) - увеличение концентрации вещества ј¬, рис. 2.1, крива€ 2).

2

 


–ис. 2.1. »зменение концентраций исходного вещества ј (1) и продукта ј¬ (2) с течением времени дл€ реакции ј+¬ → ј¬

 

¬ общем виде V = ± (ΔC/Δτ);

ΔC=—1-—2;

Δτ=τ10.

ƒл€ характеристики химического процесса достаточно знать изменение концентрации одного из реагирующих веществ. Ќаблюдать за реакцией можно по изменению или цвета, или давлени€ (дл€ газов), или других процессов.

¬о врем€ реакции концентрации веществ ј, ¬ или ј¬ все врем€ измен€ютс€, поэтому корректнее говорить о мгновенной (истин≠ной) скорости процесса:

V = ±(dc/dτ)

¬ случае гетерогенной реакции скорость реакции относ€т к еди≠нице поверхности фазы.

  важнейшим факторам, вли€ющим на скорость гомогенных реакций, относ€тс€: природа реагирующих веществ, их концентра≠ци€, температура, наличие в системе катализаторов. —корость гете≠рогенных реакций зависит еще и от поверхности раздела фаз, ее величины и природы.

«акон действующих масс

Ќеобходимым условием химического взаимодействи€ между частицами (молекулами, ионами) исходных веществ €вл€етс€ их столкновение друг с другом. „исло столкновений тем больше, чем выше концентраци€ каждого из исходных веществ или чем больше произведение концентрации реагирующих веществ.

«ависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ описываетс€ законом действи€ масс, открытым Ќ.Ќ. Ѕеке≠товым,  . √ульдбергом и ѕ. ¬ааге в 1865-1867 гг.: Ђѕри посто€нной температуре скорость химической реакции про≠порциональна произведению концентраций реагирующих веществї.

¬ общем виде дл€ гомогенной реакции ај+ в¬ → сј¬

V = k [A]m[B]n = kCAmCBn,

где k - коэффициент пропорциональности, который называетс€ константой скорости реакции; —ј, —¬ - мол€рные концентрации реагирующих веществ; m - пор€док реакции по веществу ј; n - по≠р€док реакции по веществу ¬; m + n - общий пор€док реакции; k = V, если [ј] = [¬] = 1 моль/л.

 онстанта скорости реакции k - это скорость химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

¬еличина константы скорости реакции зависит от природы ре≠агирующих веществ, температуры, наличи€ катализаторов и не за≠висит от концентрации веществ.

«акон действи€ масс непосредственно справедлив дл€ простых реакций. ≈сли реакции сложные и представл€ют собой совокуп≠ность процессов, закон может быть применен к любому из них в отдельности.

¬ случае гетерогенных реакций в уравнение закона действи€ масс вход€т концентрации только веществ, наход€щихс€ в газовой фазе или в растворе.

Ќапример: S (т) + O2 (г) → SO2 (г); V = k [O2]m

ћатематическое выражение закона действующих масс называ≠ют кинетическим уравнением реакции.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 4843 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—вобода ничего не стоит, если она не включает в себ€ свободу ошибатьс€. © ћахатма √анди
==> читать все изречени€...

1491 - | 1380 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.028 с.