Марганец, общая характеристика, кислородные соединения марганца, их свойства. Марганец как биогенный элемент

Марганец- элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы. Металл серебристо-белого цвета. Известны пять аллотропных модификаций марганца — четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой. Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны). Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды. Оксид марганца(IV) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре. Оксид марганца(VII) Mn2O7 — зеленовато-бурая маслянистая жидкость, неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Оксид марганца(II) MnO — низший оксид марганца, монооксид.

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы.

Железо как биогенный элемент. Роль в жизнедеятельности организма. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химическая сущность их действия.

Железо- элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы. Один из самых распространённых в земной коре металлов. Ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро коррозирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит. При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава. При нагревании железо реагирует с галогенами, кислородом, азотом. С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II).

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа, из которых 75 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Гемаглобин- железо содержащий белок(транспорт кислорода).

41. Кобальт и никель. Общая характеристика. Образование комплексных соединений. Кофермент В₁₂. Кобальт как биогенный элемент.

Кобальт- элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы. Серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях.

Никель- элемент побочной подгруппы восьмой группы, четвертого периода периодической системы. Пластичный ковкий переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой защитной плёнкой оксида. Химически малоактивен. Название своё этот элемент получил от злого духа гор, который, согласно немецкой мифологии, подбрасывал искателям меди минерал, похожий на медную руду.