Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи

Ковалентная связь - связь которая осуществляется за счет образования общих электронных пар.

Простая ковалентная связь образуется из двух неспаренных валентных электронов, по одному от каждого атома: А+В=А:В. В результате обобществления электроны образуют заполненный энергетический уровень. Связь образуется, если их суммарная энергия на этом уровне будет меньше, чем в первоначальном состоянии.

Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.

Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).

Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.

Валентность- свойство атома образовывать хим. связь электронов, участвующие в образовании хим. связи называются валентными.

Степень окисления- вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда.

Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.

Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).

Дипольный момент- физическая величина, характеризующая электрические свойства системы заряженных частиц.

Гибридизация- специфическое взаимодействие атомных орбиталей в молекулах.

Строение молекул.

Молекула- некоторая совокупность атомов которая обладает рядом характерных отличительных свойств.

Теория химического строения молекул:

1)Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества.

2)Соединения атомов происходит в соответствии с их валентностью

3)Свойство веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения.

Метод ВС, метод МО связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.

Молекулярных орбитальный метод- в основе метода лежит представление о том, что каждый электрон молекулы описывается своей волновой функцией — молекулярной орбиталью.

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.

Большинство практически важных реакций ускоряются при нагревании.

Правило Вант - Гоффа- при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Уравнение Арреиниуса- устанавливает зависимость константы скорости химической реакции К от температуры Т.

Энергия активации- минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе чтобы произошла реакция.