ТЕМА 18 Гальванический элемент

 

1 Какая из этих реакций возможна?

А Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

В 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂↑

С Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂↑

D Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

E 2Au + 2HCl → 2AuCl + H₂↑

2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu⁰|Cu²⁺||Ag⁺|Ag⁰. (Е⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ag⁺/Ag)= +0,80 B)

А 0,46 В

В –0,46 В

С 0,12 В

D –0,12 В

E 1,14 В

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

В 0,859 В

С -0,74 B

D –0,859 В

E 0,200 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

А MgSO₄

В NaCl

С AlCl₃

D ZnCl₂

E CuSO₄

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/Ni)= -0,25 B)

А 0,54 В

В -0,54 B

С 0,59 В

D 0,13 В

E -0,13 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/Zn)= -0,76 B)

А –0,601 В

В -0,819 B

С –0,991В

D -0,960 В

E -0,740 В

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

В Mn + MgCl₂ → MnCl₂ + Mg

С Zn + MgCl₂ → ZnCl₂ + Mg

D Fe + MgCl₂ → FeCl₂ + Mg

E Ni + MgCl₂ → NiCl₂ + Mg

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B, Е⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 B)

А 1,1 В

В –0,42 В

С 0,42 В

D 0,9 B

E –1,1 В

9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 B)

А 0,540 B

В 0,320 В

С 0,281 В

D -0,287 В

E 0,352 В

10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

А никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

В железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

E магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag.

(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

A.-3,86

В. 0,86

С. 3,16.

D -0,28

E 0,65

12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(II) с концентрацией 0,01моль/л (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)?

А +0,499

В -0,499

С -0,381

D -0,287

E 0,352

13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

А медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

В никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

С цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B

14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni

(Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

А -0,19

В +0,69

С 0,19

D -0,25

E 0,44

15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)?

А 0,559

В 0,252

С -0,345

D -0,122

E 0,352

16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А олово Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B

В цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

С никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni²⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

А 1,75

В -1,75

С 1,25

D -0,55

E 0,35

18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B)?

А 0,367

В 0,0375

С -0,218.

D -0,122

E 0,352

19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е⁰(Mg²⁺/Mg)= -2,36 B

В свинец Е⁰(Pb²⁺/Pb)= -0,13 B

С никель Е⁰(Ni²⁺/Ni)= -0,25 B

Dмедь Е⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/Ag)= +0,8 B

20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu (Е⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

А -0,78

В +0,78

С +0,10

D -0,10

E 0,35

21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001 моль/л (Е⁰(Mg²⁺/Mg)= -2,36 B?

А -2,478

В 2,478

С -2,36

D -0,10

E 0,35

22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/Fe)= -0,44 B)

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B

23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn²⁺||Ni²⁺|Ni (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А 0,51

В 1,01

С -0,51

D -1,01

E -0,25

24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)?

А +0,339

В -0,162

С-0,339

D -1,01

E -0,25

25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

A-0,70

В 2,3

С 0,70

D -2,3

E -1,5

ТЕМА 19 Электролиз

1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 59,4

В 54,9

С 35,6

D 63,5

Е 65,3

2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

А NaCl

В КNO₃

С CuSO₄

D KCl

Е Na₂SO₄

3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 44,7

В 47,4

С 77,7

D 74,7

Е 88,4

4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

А Ag

В NО₂

С О₂

D НNO₃

Е H₂

5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 99,9

В 88,8

С 60,9

D 69,9

Е 98,9

6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

А H₂

В Cu

С О₂

D SО₂

Е H₂О

7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 58,4

В 84,5

С 54,8

D 85,4

Е 116,8

8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

А H₂

В К

С О₂

D SО₂

Е H₂О

9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.

А 54

В 27

С 18

D 9

Е 4.5

10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

А Mg B H₂ C O₂ D Cl₂ E H₂O.

11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).

А 1,6

В 3,2

С 6,4

D 32

Е 64

12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

А Mg B H₂ C O₂ D Cl₂ E H₂O.

13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Cu)=31,77 г/моль

А 4,74

В 9,47

С 7,49

D 4,97

Е 7,94

14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ?

А K B H₂ C O₂ D J₂ E H₂O.

15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ca)=20 г/моль

А 9,9

В 4,9

С 0,99

D 0,49

Е 0,94

16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

А NaCl

В КNO₃

С AgNO₃

D KCl

Е Na₂SO₄

17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ag)=107,8 г/моль

А 6,49

В 9,64

С 4,69

D 7,58

Е 8,15

18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ?

А K B H₂ C O₂ D J₂ E H₂O.

19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?

М _Э(Zn)=32,7 г/моль

А 2,74

В 4,72

С 7,24

D 7,42

Е 2,47

20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

А. K В Cl₂ С Fe D O₂ E H₂

21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

А 0,1

В 0,2

С 0,4

D 1

Е 2

22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

А NaCl

В NiCl₂

С AgNO₃

D KCl

Е Na₂SO₄

23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

А 1

В 2

С 3

D 4

Е 5

24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Sn)=59,35 г/моль

А 8,23

В 12,83

С 13,28

D 6,64

Е 4,66

25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg²⁺(1), Al³⁺ (2), Zn²⁺ (3), Fe²⁺ (4), Ag⁺ (5).

А 1 2 3 4 5

В 5 4 3 2 1

С 1 3 2 4 5

D 1 4 3 5 2

Е 2 5 4 3 1

ТЕМА:20 Коррозия и защита металлов

1 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?

А свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B

В алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

С серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

D медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

E олово Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,136 B

2 Какая из этих реакций возможна?

А Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

В Zn + 2HCl → Zn Cl₂ + H₂↑

С Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂↑

D 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂↑

E 3Au + 6HCl → 2AuCl₃ + 3H₂↑

3 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

А никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

В железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

E магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

4 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

С железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

D алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

E хром Е⁰(Cr³⁺/ Cr)= -0,744 B

5 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B).

А медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

В никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

С цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B

6 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?

А AgNO₃

В ZnSO₄

С AlCl₃

D КCl

E NaCl

7 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е⁰(Cd²⁺/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?

А кобальт Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B

В свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B

С цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

D серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

E никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

8 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co⁰|Co²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А 0,58

В 0,62

С 0,42

D 0,06

E –0,06

9 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А олово Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B

В цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

С никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

10 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?

А K₂SO₄

В CrCl₃

С NaCl

D HgCl₂

E CdCl₂

11 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

E хром Е⁰(Cr³⁺/ Cr)= -0,744 B

12 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?

А MgCl₂

В FeCl₂

С CaCl₂

D AgNO₃

E KCl

13 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

В свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

С никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

Dмедь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

14 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?

А K₂SO₄

В CrCl₃

С NaCl

D CaCl₂

E Pb(NO₃ ) ₂

15 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е⁰(Cr³⁺/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?

А свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B

В медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

С никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

D алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

16 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?

А MgSO₄

В CuSO₄

С AlCl₃

D КCl

E NaCl

17 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца(Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?

А магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

В алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

С железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

D никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

18 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?

А кадмий Е⁰(Cd²⁺/ Cd)= -0,4 B

В никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

С магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

D серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

E железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

19 Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?

А MgSO₄

В NaCl

С AlCl₃

D ZnCl₂

E CuSO₄

20 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B) от коррозии?

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

С магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

D свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B

E алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

21 Какая из этих реакций возможна?

А PbCl₂ + Cu

В NaNO₃ + Cu

С Fe + CuSO₄

D Ag +K₂SO₄

Е Нg + AlCl₃

22 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B) от коррозии?

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

С кобальт Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B

D никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

E магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

23 Определить ЭДС гальванического элемента Sn⁰|Sn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А –0,20 В

В 0,48 B

С –0,48 В

D 1,52 В

E 1,72 В

24 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

В хром Е⁰(Cr³⁺/ Cr)= -0,744 B

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D кадмий Е⁰(Cd²⁺/ Cd)= -0,4 B

E алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

25 Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?

А Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

В Zn + 2HCl → Zn Cl₂ + H₂↑

С 2К+ 2HCl → 2КCl + H₂↑

D 2Na + 2HCl → 2 Na Cl + H₂↑

E Mg + 2HCl → Mg Cl₂ + H₂↑