А pH<5
В pH<7
С pH=7
D pH=5
E рН>7
ТЕМА 16 Теория электролитической диссоциации
1 Укажите значение рН нейтрального раствора
А рН>7
В pH<7
С pH=7
D pH=5
E pH<5
2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1
А 4 В 5 С 12 D 9 Е 2
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,4
В 0,02
С 0,6
D 1,2
Е 0,01
4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
А рН=3
В pH= 10
С pH=11
D pH=5
E pH=2
5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3 В 10-6 С 10-4 D 10-5 Е 10-2
6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
В pH<7
С pH=7
D pH=5
E pH<5
7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1
А 3 В 11 С 14 D 12 Е 5
8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
В 0,01
С 1,5
D 0,6
Е 0,3
9 Укажите реакцию среды кислого раствора
А pH=7
В рН>7
С pH<7
D pH=14
E рН>10
10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1
А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-13 Е 10-12
11 Рассчитайте концентрацию ионов 
в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
B 0,1
C 0,3
D 0,6
Е 1,2
12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2
А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10
13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1 В 10-2 С 10-3 D 10-4 Е 10-5
14 Укажите реакцию среды кислого раствора
А pH=7
В рН=9
С pH=3
D pH=14
E рН=10
15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,02
В 0,2
С 0,03
D 0,3
Е 0,6
16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,4
В 0,02
С 0,6
D 1,2
Е 0,01
17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рОН= 5
А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-13 Е 10-12
18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
В 0,01
С 1,5
D 0,6
Е 0,3
19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН=2
А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10
20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН=7
А 10-14 В 10-12 С 10-9 D 10-8 Е 10-7
1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
B 0,1
C 0,3
D 0,6
Е 1,2
22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рН= 4
А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-10 Е 10-12
23 Рассчитайте концентрацию ионов 
в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,01
В 0,1
С 0,15
D 1,5
Е 0,3
24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН=3
В pH=8
С pH=7
D pH=5
E pH=1
25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=8
А 10-7 В 10-6 С 10-12 D 10-11 Е10-10
ТЕМА 17 Окислительно-восстановительные реакции
1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?
А NH3
В HNO3
С HNO2
D N2O
E NO2
2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?
A -3;
B +3;
C +5;
D +2;
E -2
3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A S-2® S +6;
B P+5 ® P+3;
C N+5 ® N-3;
D I2 ® 2I -;
E Sn+4 ® Sn+2
4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
А 1/6
B 1/2
C 1/8
D 1/4
E 1/3
5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A N+5 ® N+2;
B 2Cl- ® Cl2;
C Mn+2® Mn+6;
D S+4 ® S+6;
E P-3® P+3;
6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?
A MnO2
B Mn(ОН)2
C K2MnO4
D MnCl2
E KMnO4
7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?
A +5;
B +6;
C -7;
D +7;
E +3
8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A N+5 ® N-3;
B P-3® P+3;
C Cr+6® Cr+3;
D Br2 ® 2Br-;
E S+6® S+4
9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
A 1/3
B 1
C 1/6
D 1/5
E 1/2
10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A P+3 ® P+5;
B 2Br- ® Br2;
C Se +6® Se+4;
D As-3 ® As+5 ;
E N+2 ® N+5
11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?
A NH3;
В HNO3;
С HNO2
D N2O
E NO2
12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?
A +5;
B +3;
C +7
D +2;
E +1
13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A N+4 ® N+3
B Mn+6 ® Mn+2
C N+3 ® N+5
D P+5 ® P+3
E F2 ® 2F-
14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2
B 1/3
C 1/6
D 1
E 1/4
15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A Cr+3 ® Cr+ 6
B N-3 ® N +2
C P+3 ® P+5
D As+5® As+3
E Si+2 ® Si+4;
16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?
A HClO4
B HClO3
C HCl;
D HClO
E Cl2
17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?
A HClO4
B HClO3
C HCl;
D HClO
E Cl2
18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?
A +1
B -;1
C +3;
D +2;
E +5
19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A 2H+ ® H2
B S ® S-2
C Sn+4 ® Sn+2
D Cl - ® Cl+5
E N+5 ® N+3
20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
A 1/2
B 1/6
C 1/3
D 1/4
E 1/5
21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A Sn+2 ® Sn+4
B N+2 ® N+3;
C H2 ® 2H+;
D 2N+5 ® N2;
E S0 ® S+6
22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?
A +1
B +5
C -3
D +2
E +6
23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A Mn+6 ® Mn+7 ;
B N+5 ® N-3;
C 2H+ ® H2;
D N+5 ® N+2;
E Cr+6 ® Cr+3
24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
A 1/4
B 1/3
C 1/6
D 1/2
E 1/5
25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A S+4 ® S+6;
B Cr+3® Cr+6;
C N -3 ® N+5;
D P+3 ® P+5;
E S+6 ® S+4
