Метод сравнения количеств веществ

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

 

Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

 

Схема решения задач:

Запись уравнения химической реакции

 

Условие Ответ

задачи

 

 

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Составление и решение пропорции.

6. Запись ответа задачи.

 

Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.

Дано: Решение

m(Cu) = 6,4 кг 6,4 кг Х кг

Найти:m(CuO) 2Cu + O₂ = 2CuO

ν = 2 кмоль ν = 2 кмоль по уравнению реакции

М = 64кг/моль М = 80 кг/моль

m = 128кг m = 160 кг

Составляем пропорцию: 6,4 кг: 128 кг = Х кг: 160 кг

 

Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 кг

Ответ: 8 кг CuО

Алгоритм решения задач по химическому уравнению.

Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих

В реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;

Вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;

3. задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

Метод пропорции.

Схема.	Порядок действий (пошаговый):	Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты?
I.Д а н о: m(n, V) реагента или продукта. Н а й т и: m(n, V) другого реагента или продукта	I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.	Д а н о: Решение:   m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 V (H2)?
II-1. Составление уравнения и соответствующие записи. a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль	II – 1.Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.	6,5г Хл Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Помните: что спрашивают, то обозначается переменной (Х, У и т.д.)
II-2. Определение отношений данных в условии и в уравнении. m = n * M по услов. m1(B) m1(C) a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль M (B) M(C)по уравн. m (B) m(C) (m = M * n)	II – 2.Под этими же формуламизапишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности: - количество вещества по уравнению (коэффициент = числу молей по уравне- нию) - молярную массу (или объем) вещества; - массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой: m= M * n V = Vm * n)	6,5г Хл Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 х 1 моль х 1 моль М=65г/моль Vm=22,4л/моль m = 65г V = 22,4 л Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!
III. Составление и решение пропорции: m1(B) ‗ m1(C) m (B) m(C)	III.Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест) (Для этого впишите в неё самую верх- нюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.)   Запишите ответ.	6,5г ‗ Хл 65г 22,4л Х ‗ 6,5г * 22,4 л 65г Х = 2,24л Ответ: V газа = 2,24 л.

Метод сравнения количеств веществ.

Отличие данного метода от предыдущего в том, что все данные из условия переводятся в количества веществ:

n = m/M или n = V/V_m

Порядок действий (пошаговый):	Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 15,9г карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты?
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.	Дано: Решение: m (Na2CO3) = 15,9г Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 V (CO2) =?
II – 1. Переведите данные из условия в количество веществ по формуле. (см. формулу)	М (Na2CO3) = 106 г/моль; n (Na2CO3) = 15,9: 106 = 0,15 моль
II – 2.Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче, запишите количества их по уравнению реакции. Рассуждения: отношения веществ по уравнению 1: 1 Следовательно, количество выделившегося газа равно количеству прореагировавшей соли.	Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1 моль 1 моль по уравнению: 1 моль соли: 1 моль газа по условию: 0,15 моль соли: 0,15 моль газа
III.Пользуясь соответствующей формулой, проведите расчеты и запишите ответ.	вывод: n (CO2) = 0.15 моль; V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3,36 л Ответ: V газа 3,36 л.