Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции
Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
Схема решения задач:
|
Условие Ответ
задачи
Порядок решения задач:
1. Краткая запись условия задачи.
2. Запись уравнения химической реакции.
3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.
4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.
5. Составление и решение пропорции.
6. Запись ответа задачи.
Образец решения задачи:
Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.
Дано: Решение
m(Cu) = 6,4 кг 6,4 кг Х кг
Найти:m(CuO) 2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 кмоль ν = 2 кмоль по уравнению реакции
М = 64кг/моль М = 80 кг/моль
m = 128кг m = 160 кг
Составляем пропорцию: 6,4 кг: 128 кг = Х кг: 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 кг
Ответ: 8 кг CuО
Алгоритм решения задач по химическому уравнению.
Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих
В реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;
Вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;
3. задача состоит из 3-ёх частей:
I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению реакции.
Метод пропорции.
| Схема. | Порядок действий (пошаговый): | Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты? |
| I.Д а н о: m(n, V) реагента или продукта. Н а й т и: m(n, V) другого реагента или продукта | I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. | Д а н о: Решение:
  m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
V (H2)?
|
| II-1. Составление уравнения и соответствующие записи. a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль | II – 1.Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении. | 6,5г Хл
 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Помните: что спрашивают, то обозначается переменной (Х, У и т.д.)
|
| II-2. Определение отношений данных в условии и в уравнении. m = n * M по услов. m1(B) m1(C) a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль M (B) M(C)по уравн. m (B) m(C) (m = M * n) | II – 2.Под этими же формуламизапишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности: - количество вещества по уравнению (коэффициент = числу молей по уравне- нию) - молярную массу (или объем) вещества; - массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой: m= M * n V = Vm * n) |    6,5г Хл
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  х 1 моль х 1 моль
  М=65г/моль Vm=22,4л/моль
m = 65г V = 22,4 л
Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!
|
| III. Составление и решение пропорции: m1(B) ‗ m1(C) m (B) m(C) | III.Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест) (Для этого впишите в неё самую верх- нюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.) Запишите ответ. | 6,5г ‗ Хл 65г 22,4л Х ‗ 6,5г * 22,4 л 65г Х = 2,24л Ответ: V газа = 2,24 л. |
Метод сравнения количеств веществ.
Отличие данного метода от предыдущего в том, что все данные из условия переводятся в количества веществ:
n = m/M или n = V/Vm
| Порядок действий (пошаговый): | Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 15,9г карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты? |
| I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. | Дано: Решение:
  m (Na2CO3) = 15,9г Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
V (CO2) =?
|
| II – 1. Переведите данные из условия в количество веществ по формуле. (см. формулу) | М (Na2CO3) = 106 г/моль; n (Na2CO3) = 15,9: 106 = 0,15 моль |
| II – 2.Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче, запишите количества их по уравнению реакции. Рассуждения: отношения веществ по уравнению 1: 1 Следовательно, количество выделившегося газа равно количеству прореагировавшей соли. |
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
 1 моль 1 моль
по уравнению: 1 моль соли: 1 моль газа
по условию: 0,15 моль соли: 0,15 моль газа
|
| III.Пользуясь соответствующей формулой, проведите расчеты и запишите ответ. | вывод: n (CO2) = 0.15 моль; V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3,36 л Ответ: V газа 3,36 л. |
