2.Методи визначення теплових ефектів (ентальпій) хімічних та фізико-хімічних процесів.
3.Поняття про стандартне значення ентальпії.
4.Що таке термохімічні рівняння і чому в них можна ставити дробові коефіціенти?
5.Що називають теплотою утворення речовини?
6.Що називають теплотою гідратації, нейтралізації?
7.Формулювання законів термодинаміки та їх математичні вирази.
8.Закон Лавуазьє-Лапласа.
9.Основні поняття хімічної термодинаміки: система, фаза, компонент, параметр.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тести з теми “Основні поняття хімічної термодинаміки. Термохімія” за варіантом, запропонованим викладачем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
ЗАНЯТТЯ №5
ТЕМА: Напрямленність хімічних процесів. Закон Гесса.
АКТУАЛЬНІСТЬ: розв’язування задач з хімічної термодинаміки дозволяє теоретично передбачувати можливість протікання кожної хімічної реакції і є необхідні студентам для застосування в подальшій фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Навчитися вираховувати теплові ефекти та термодинамічні потенціали хімічних процесів, використовуючи таблиці термодинамічних величин, та вміти застосувати їх для характеристики хімічних сполук, визначення напрямку процесу.
ЗНАТИ: -поняття про теплові ефекти процесів;
-визначення ентальпії, ентропії та вільної енергії Гіббса;
-формулювання законів термодинаміки;
-основні поняття термодинаміки.
ВМІТИ: - визначати ентальпії розчинення та нейтралізації;
-записувати математичні вирази законів термодинаміки;
-визначати тепловий ефект реакції.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Визначте ∆G˚298 наступних реакцій і покажіть, в якому напрямку можливий їх перебіг за стандартних умов:
а) CuO(к) + С(гр) = Cu(к) + СО(г);
б) СaCO3(к) = СaO(к) + CO2(г);
в) 3NiO(к) + 2Al(к) = 3Ni(к) + Al2O3(к).
2.Як зміниться ентропія системи в ході прямої і зворотної реакцій:
а) синтезу аміаку;
б) синтезу NO з простих речовин.
3.При якій температурі настає рівновага в системі:
CO(г.) + 2H2(г.) = CH3OH(р.); ∆Н˚298=-128,05 кДж?
4.Які з перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Cr2O3? Відповідь обгрунтувати, обчисливши значення енергії Гіббса для кожної реакції.
5.Не виконуючи обчислень, визначте (де можливо) знак ΔS для таких перетворень:
а) 2H2 (г) + O2 (г) → 2H2O (г);
б) CO (г) + Cl2 (г) → COCl2 (г);
в) CH4 (г) + 2O2 (г) → 2H2O (г) + CO2 (г);
г) CH4 (г) + 2O2 (г) → 2H2O (р) + CO2 (г);
д) 2NH3 (г) → 3H2 (г) + N2 (г).
6.За допомогою розрахунків визначте, чи може реагувати кальцій з вуглекислим газом за стандартних умов згідно з такими хімічними рівняннями:
а) 2Ca (т) + CO2 (г) → 2CaO (т) + C (гр);
б) 2Ca (т) + 3CO2 (г) → 2CaCO3 (т) + C (гр).
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
