ТЕМА. Основні закони хімії. Атомно-молекулярне вчення. Закон еквівалентів. Визначення еквіваленту металу об’ємним методом

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: основні закони хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин необхідні студенту у подальшій фармацевтичній практиці для проведення розрахунків в аналітичній хімії.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити основні положення атомно-молекулярного вчення та основні закони хімії. Теоретично розрахувати еквіваленти простих і складних речовин для прогнозування кількісних співвідношень між реагуючими сполуками в хімічних реакціях.

 

ЗНАТИ: -основні закони хімії;

-основні поняття й положення атомно-молекулярного вчення;

-хімічні формули, їх типи;

-поняття еквівалента, його сучасне тлумачення;

-формулювання закону еквівалентів.

 

ВМІТИ: -застосовувати основні закони хімії в фармацевтичній практиці;

-складати хімічні формули;

-записувати рівняння хімічних реакцій;

-розраховувати еквіваленти простих і складних речовин.

 

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Поняття про атом, молекулу.

2.Хімічний елемент, проста й складна речовини.

3.Поняття про атомну одиницю маси.

4.Обчислення молярної маси еквіваленту.

5.Хімічні формули, їх типи, складання хімічних формул за даними хімічного аналізу або рівнянь хімічних реакцій.

6.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз.

7.Обчислення еквівалентів простих і складних речовин.

8. 2 г деякого металу з’єднуються з 17,78 г брому та 3,56 г сірки. Обчисліть еквівалентні маси брому та металу, якщо еквівалентна маса сірки дорівнює 16 г/моль.

9.Обчисліть еквівалентні маси металу та сірки, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.

10.На спалювання 1 г металу використано 462 см³ кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

11.Де міститься більше атомів: а) в 1 г вуглецю чи 1 г фосфору; б) в 14 г сірки чи 10 г кисню; в) в 32 г метану чи 32 г кисню?

12.Чому дорівнює маса вуглекислого газу, яка за нормальних умов займає об’єм 10 дм³? Який об’єм займатиме та сама кількість газу при температурі 27˚С та тиску 180 кПа?

13.Який об’єм займатиме кисень за нормальних умов, якщо при температурі 28˚С і тиску120 кПа його об’єм становить 4,5 дм³?

14.Як визначити молярну масу еквівалента речовини, що бере участь в оксидаційно-відновній реакції?

15.Чи однакова кількість молекул аміаку та азоту буде знаходитись в 1 г цих газів?

16.Обчислити молярну масу газу, якщо відомо, що 200 см³ цього газу при температурі 17°С і тиску 78 кПа, мають масу 0,125 г.

17.З 5,7 г сульфату металу одержано 2,6 г його гідроксиду. Обчислити еквівалент металу.

18.Яка маса кисню міститься в 1 дм³ цього газу, якщо він знаходиться при температурі 20°С і тиску 97,6 кПа?

19.Скільки молекул міститься в 1 см³ вуглекислого газу?

20.При відновленні воднем 10,17 г оксиду двовалентного металу утворилося 2,25 г води. Обчислити еквівалентні маси оксиду та металу. Чому дорівнює атомна маса металу?

21.Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо внаслідок його перетворення на оксид маса збільшилася в 1,4 рази?

22.Метал масою 1 г реагує з 1,78 г сірки. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу, якщо молярна маса еквіваленту сірки дорівнює 16 г/моль.

 

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Закон збереження маси речовин.

2.Рівняння Ейнштейна (закон еквівалентності маси та енергії).

3.Закон сталості складу. Дальтоніди і бертоліди.

4.Закон кратних співвідношень.

5.Еквівалент, його сучасне визначення.

6.Закон еквівалентів.

7.Абсолютна маса атомів і молекул та відносна атомна й молекулярна маса.

8.Одиниця кількості речовини.

9.Ізотопи. Поняття про молекулу, її структуру і властивості.

10.Молярна маса атомів, молекул, йонів.

11.Закон Авогадро і його наслідки. Мольний об’єм. Стала Авогадро та яке її значення?

12.Що називають еквівалентом простої і складної речовини?

13.Чи завжди еквівалент є сталою величиною?

14.Назвіть способи визначення еквівалентів.

15.Застосування еквівалента для вираження концентрацій розчинів.

16.Застосування рівняння стану ідеальних газів Менделєєва-Клапейрона для визначення молекулярних мас речовин.

17.Зв’язок між густиною газу та його молекулярною масою.

18.На нейтралізацію 1,96 г H₃PO₄ витрачено 2,4 г натрію гідроксиду. Обчислити еквівалент, еквівалентну масу та основність H₃PO₄ в цій реакції. На підставі розрахунків написати рівняння реакції.

19.З 3,85 г нітрату металу одержано 1,60 г його гідроксиду. Обчислити еквівалентну масу металу.

20.При прожарюванні суміші ZnCO₃ і ZnO масою 1,6 г добуто 1,248 г цинк оксиду. Який склад мала вихідна суміш (у масових частках)?

21.Обчисліть молярну масу еквівалента металу, якщо його зразок масою 2,74 г витісняє з кислоти 1 дм³ водню при температурі 18˚С та тиску 101,3 кПа.

22.При нагріванні 1,61 г кристалогідрату натрій сульфіту утворилося 0,805 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.

23.Газ масою 0,865 г при температурі 42˚С та тиску 102,9 кПа займає об’єм 688 см³. Яка молярна маса газу?