Ионообменная хроматография

Ионообменная хромотография-вариант жидкостной хроматографии, основанный на обратимом обмене ионов, находящихся в растворе, на ионы одного и того же знака, входящие в состав ионообменника (ионита).

И ониты – твердые, практически не растворимые в воде и органических растворителях вещества, содержащие в своём составе функциональные группы, ионы которых способны обмениваться на ионы, находящиеся в растворе.

И ониты классифицируют по происхождению на природные и синтетические: по составу – на органические и неорганические; по знаку заряда обменивающихся ионов – на катиониты, аниониты и амфолиты (последние в зависимости от условий могут обмениваться как катионами, так и анионами).

Ионообменная хроматография позволяет разделить молекулы, основываясь на ионных взаимодействиях. Неподвижная фаза имеет заряженные функциональные группы, которые взаимодействуют с анализируемыми ионизированными молекулами противоположного заряда. Этот вариант хроматографии классифицируется на два типа:

Катионная ионообменная хроматография задерживает положительно заряженные катионы, так как неподвижная фаза имеет отрицательно заряженные функциональные группы, например, фосфат (PO₄³⁻).

Анионная ионообменная хроматография задерживает отрицательно заряженные анионы, так как неподвижная фаза имеет положительно заряженные функциональные группы, например, ⁺N(R)₄.

11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов

-Катион- положительно заряженный ион.

- IV - Zn2+, Al3+, Cr3+, Sr4+, Sn. Групповой реагент: NaOH (H2S2). Гидроксиды этих элементов растворимы в избыточной щелочи (амфотерны).Al(NO3)3+NH4OH→Al(OH3)3+3NH4NO3 появляется малиновый цвет.

- V - Sb3+, Sb+6, Fe2+, Fe3+, Mn. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды не растворимы в избытке Аммиака. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2+ +2OH=Fe(OH)2↓ серо-зеленый осадок.

- VI - Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Mg2+. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды растворяются в избытке за исключением магния. [Cu(NH3)4]2+ - сине-фиолетовый. NiCl2+NaOH=Ni(OH)2↓+2NaCl осадок ярко зелёного цв.

12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.

катионы I группы (Na, K, NH4)

Сульфиды и карбонаты растворимы в воде. Na⁺ +Пламя =Желтое окрашивание;

NH₄⁺ +щелочь, нагрев=Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^- NH₃ + Н₂0

- II - (Ag+, Hg+, Pb+2) Групповой реагент: НCl. Хлориды не растворяются в воде, и разбовляются в кислотах. Hg2NO3+HCl=Hg2Cl2↓+HNO осадок белого цвета.

катионы III гр. (Ba+²; Sr+²; Ca)

Групповым реагент: Н2SO4

Сульфиды или образующиеся вместо них гидроксиды растворимы в разбавленных кислотах. SrCl2+H2SO4=SrSO4↓+2HCl Sr2++SO4=SrSO4↓ Осадок белого цвета.