12.1 Контрольные вопросы
221. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.
222. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
223. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
224. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьтесхему полимеризации винилхлорида.
225. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
226. Напишите уравнения реакции получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
227. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующего продукта.
228. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).
229. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.
230. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга реакции?
231. Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?
232. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер?
233. Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы.
234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
235. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
236. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?
237. Напишите уравнения реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
238. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?
239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуру полимеров.
240. Какие полимеры называют термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?
| Приложение А | Таблица А Растворимость солей и оснований в воде | Катионы | Fe2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | - | Н | Н | р – растворимое, м –малорастворимое, н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой |
| Fe3+ | Р | Р | - | Р | - | Н | - | Р | - | Н | - | Н | Н | ||||
| Mn2+ | Р | Р | Р | - | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | ||||
| Cr3+ | Р | Р | Р | Р | - | - | - | Р | - | - | Р | Н | Н | ||||
| Bi3+ | - | - | - | Р | - | Н | Н | - | Н | - | Н | Н | Н | ||||
| Pb2+ | М | М | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ||||
| Sn2+ | Р | Р | Р | - | - | Н | - | Р | - | - | - | Н | Н | ||||
| Al3+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | - | Р | - | Н | - | Н | Н | ||||
| Hg2+ | Р | М | Н | Р | Р | Н | Н | - | - | - | Н | Н | - | ||||
| Zn2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | ||||
| Ba2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р | ||||
| Sr2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | М | ||||
| Ca2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | Н | М | Н | М | ||||
| Mg2+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Н | Н | Р | Н | Н | ||||
| Ag+ | Н | Н | Н | Р | Р | Н | Н | М | Н | - | Н | Н | - | ||||
| Cu2+ | Р | Р | - | Р | Р | Н | Н | Р | - | - | Н | Н | Н | ||||
| NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | р | ||||
| Na+ K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | р | ||||
| Li+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | р | ||||
| анионы | Cl- | Br- | I- | NO3- | CH3COO- | S2- | SO32- | SO42- | CO32- | SiO32- | CrO42- | PO43- | OH- |
Приложение Б
Таблица Б Степень диссоциации кислот и оснований в водных 0,1 н растворах
при 180С
| Электролит | Уравнение диссоциации | Степень диссоциации, % | |
| в 1 н растворах | в 0,1 н растворах | ||
| Кислоты: | |||
| Азотная | HNO3 = H+ + NO3- | ||
| Соляная | HCl = H+ + Cl - | ||
| Серная | H2SO4 = 2H+ + SO42- | ||
| Фосфорная | H3PO4 «H+ + H2PO4 - | - | |
| Уксусная | CH3COOH «H+ + CH3COO - | 0,4 | 1,3 |
| Угольная | H2CO3 «H+ + HCO3- | - | 0,17 |
| Сероводородная | H2S «H+ + HS - | - | 0,07 |
| Основания: | |||
| Едкое кали | KOH = K+ + OH - | ||
| Едкий натр | NaOH = Na+ + OH - | ||
| Гидроксид аммония | NH4OH «NH4+ + OH - | 0,4 | 1,3 |
Приложение В
Таблица В Распределение некоторых кислот, оснований и солей по группам
в зависимости от величины степени диссоциации
| Класс соединений | Группы электролитов | ||
| сильные | средней силы | слабые | |
| Кислоты | HCl, HBr, HI HNO3 H2SO4 HClO4 HClO3 HMnO4 | HF H3PO4 H2SO3 | H2S, HNO2 H2CO3, HClO H2SiO3, HCN CH3COOH |
| Основания | Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов | - | Все нерастворимые основания и NH4OH |
| Соли | Практически все | - | - |
Приложение Г
Таблица Г Названия солей некоторых кислот
| Кислота | Название солей |
| H3BO3 – борная | Бораты |
| Н2СО3 – угольная | Карбонаты |
| СН3СООН – уксусная | Ацетаты |
| H2SiO3 – кремниевая | Силикаты |
| HNO3 –азотная | Нитраты |
| HNO2 – азотистая | Нитриты |
| H3PO4 – фосфорная (орто) | Фосфаты |
| H2SO4 – серная | Сульфаты |
| H2SO3 – сернистая | Сульфиты |
| H2S – сероводородная | Сульфиды |
| HF – фтороводородная | Фториды |
| HCl – соляная (хлористоводородная) | Хлориды |
| HClO – хлорноватистая | Гипохлориты |
| HClO2 – хлористая | Хлориты |
| HClO3 – хлорноватая | Хлораты |
| HClO4 – хлорная | Перхлораты |
| HBr – бромистоводородная | Бромиды |
| HI – йодистоводородная | Йодиды |
| H2CrO4 – хромовая | Хроматы |
| HMnO4 – марганцевая | Перманганаты |
Библиографический список
а) основной
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1977 – 1982. - 704 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 744 с.
3. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. – 430 с.
4. Фролов В.В. Химия. - Л.: Химия, 1986. – 350 с.
5. Кульман А.Г. Общая химия. – М.: Колос, 1979. – 430 с.
6. Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1979. – 480 с.
б) дополнительный
1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Ионков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М. 1998. 1, 2 том.
2. Химия. Учебник для 8-11 классов средней школы.
Лицензия РБ на издательскую деятельность № 0261 от 10 апреля 1998г.
Подписано в печать ________2012 г. Формат 60´84 Бумага типографская.
Гарнитура Таймс. Усл..печ.л. ___. Усл..изд.л. ___ Тираж ____экз. Заказ № ____
Издательство Башкирского государственного аграрного университета.
Типография Башкирского государственного аграрного университета.
Адрес издательства и типографии: 450001. г.Уфа. ул. 50-лет Октября. 34
