Основы электрохимии. Электродный потенциал

Уравнение Нернста.

1. Электропроводность и ее виды: удельная, молярная электропроводность. Закон Кольрауша.

2. Электропроводность клеток и тканей в норме и патологии.

3. Окислительно-восстановительные (редокс) системы и их типы.

4. Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала.

5. Уравнение Нернста – Петерса и понятие о стандартном окислительно-восстановительном потенциале.

6. Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения.

7. Мембранный потенциал, расчет и механизм действия.

8. Роль редокс-потенциала в биологии и медицине.

9. Решение задач.

 

Физико-химия поверхностных явлений.

1. Понятие о поверхностной энергии и поверхностном натяжении.

2. Адсорбция, её основные понятия и виды.

3. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ, жидкость – жидкость. Уравнение адсорбции Гиббса.

4. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность.

5. Понятие о поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществах. Правило Траубе.

6. Ориентация молекул в поверхностном слое. Понятие о липосомах. Структура биологических мембран.

7. Поверхностные явления и их роль в биологии и медицине.

8. Адсорбция на границе твердое тело – газ и её выражение (Г, А).

9. Физическая и химическая адсорбция, их особенности.

10. Понятие о молекулярной и полимолекулярной адсорбции. Уравнение изотермы адсорбции Лéнгмюра и его физический смысл. Основные положения теории адсорбции.

11. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и его логарифмическая форма.

12. Адсорбция на границе твердое тело – раствор.

13. Адсорбция из растворов электролитов.

14. Обменная адсорбция на твердой поверхности и её особенности. Понятие об ионитах.

 

Физико-химия дисперсных систем.

1. Понятие о дисперсных системах и их классификация.

2. Методы получения коллоидных растворов.

3. Методы очистки дисперсных систем.

4. Понятие об аэрозолях, суспензиях и эмульсиях. Особенности получения и очистки.

5. Строение коллоидных частиц (мицелла, гранула) и правила их записи.

6. Применение дисперсных систем в биологии и медицине.

7. Молекулярно-кинетические, оптические и электрокинетические свойства дисперсных систем.

8. Кинетическая и агригативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости.

9. Коагуляция. Правило Шульца-Гарди.

10. Коллоидная защита, ее физический смысл.

 

 

Вопросы к занятиям по дисциплине «Химия в медицине»

Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета

 

 

1. Основы реакционной способности органических соединений.
Классификация, номенклатура, изомерия органических соединений.

1. Электронное строение атома углерода. Гибридизация углеродного атома в органических соединениях.

2. Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.

3. Классификация органических соединений.

4. Номенклатура органических соединений. Виды номенклатуры, правила ее применения.

5. Изомерия органических соединений. Виды изомерии.

Сопряжение и ароматичность органических соединений. Электронные эффекты.

1. Электронные эффекты в органических молекулах. Индуктивный и мезомерный эффект, эффект сопряжения.

2. Ароматичность. Влияние заместителей в ароматическом кольце.

3. Классификация органических реакций.

 

Карбонильные соединения.

1. Электронное строение карбонильной группы. Влияние заместителей на ее реакционную способность.

2. Реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Присоединение воды, циановодорода, спиртов, бисульфита натрия.

3. Реакции присоединения-отщепления. Взаимодействие с аминами, гадразином, гидроксиламином.

4. Реакция диспропорционирования на примере безальдегида. Альдольная конденсация.

5. Окисление альдегидов и кетонов. Реакции полимеризации.

 

Карбоновые кислоты. Жиры.

1. Электронное строение карбоксильной группы и карбоксилат-аниона.

2. Химические превращения карбоновых кислот. Кислотность и оснόвность органических соединений. Влияние заместителей на величину кислотности.

3. Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая.

4. Сравнительная кислотность дикарбоновых кислот на примере щавелевой и малоновой кислоты. Реакции замещения атома водорода в малоновом эфире.

5. Жиры и воски.