Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений

Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета

 

 

Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.

1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.

4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.

5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.

6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

7. Решение задач.

 

 

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

 

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

 

 

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

 

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

Коллигативные свойства растворов. Слабые и сильные электролиты.

 

1. Растворы. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

2. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

3. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

4. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

5. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.

6. Сильные электролиты. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

7. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

8. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

9. Решение задач.

5.Протолитические реакции. Буферные растворы.

 

1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса.

3. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

4. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

5. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

6. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

7. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

8. Буферная емкость и ее определение.

9. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

10. Решение задач.

Химическая кинетика. Катализ.

 

1. Основные понятия и предмет химической кинетики.

2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.

3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).

4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.

5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.

6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.

7. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.

8. Сложные химические реакции и их типы.

9. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.

10. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.

11. Решение задач.

 

 

Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.

Гетерогенные равновесия.

 

1. Понятие о гетерогенных равновесных системах.

2. Константа растворимости (произведением растворимости) малорастворимого соединения.

3. Условия образования и растворения осадков.

4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита.

5. Переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит.

6. Гетерогенные процессы в живом организме.

7. Решение задач.

 

 

Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений.

1. Координационная теория А. Вернера и её развитие Л. А.Чугаевым.

2. Понятие о координационном числе, комплексообразователе и лигандах.

3. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

4. Внутрикомплексные соединения.

5. Понятие об изомерии комплексных соединений и её типы.

6. Природа химической связи в комплексных соединениях в свете метода валентных связей.

7. Факторы, влияющие на комплексообразующую способность d-элементов.

8. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса.

9. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.