Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ѕиблиографический список. ћетодические указани€ к самосто€тельной работе

∆®—“ ќ—“№ ¬ќƒџ » ћ≈“ќƒџ ≈® ”ћя√„≈Ќ»я

 

ћетодические указани€ к самосто€тельной работе

по дисциплине ''’ими€'' дл€ студентов нехимических специальностей

 

 ”–—  2012


”ƒ  546

—оставители: ». ¬. —авенкова, ‘.‘. Ќи€зи

 

–ецензент

 андидат химических наук, доцент ¬. —. ћальцева

 

∆Єсткость воды и методы еЄ ум€гчени€: ћетодические указани€ к самосто€тельной работе по дисциплине ''’ими€'' дл€ студентов нехимических специальностей / ёго-«ап. гос. ун-т; —ост.: ». ¬. —авенкова, ‘.‘. Ќи€зи  урск, 2012. 18с.

»злагаютс€ методические материалы по оценке жЄсткости воды и методам еЄ ум€гчени€, представлены лабораторна€ работа по данной теме и индивидуальные задани€ дл€ студентов.

ѕредназначены дл€ студентов нехимических специальностей.

Ѕиблиогр.: 6 назв.

 

“екст печатаетс€ в авторской редакции.

 

 

ѕодписано в печать ‘ормат 60х84 1/16.

”сл.печ. л.. ”ч.-изд. л.. “ираж 100 экз. «аказ. Ѕесплатно.

ёгоЦ«ападный государственный университет.

305040, г.  урск, ул. 50 лет ќкт€бр€, 94.


¬ќѕ–ќ—џ ƒЋя —јћќ—“ќя“≈Ћ№Ќќ… ѕќƒ√ќ“ќ¬ »

1. ∆Єсткость воды и причины еЄ образовани€. ≈диницы измерени€ жЄсткости.

2. ¬иды жЄсткости: временна€, посто€нна€, обща€, карбонатна€ и некарбонатна€.  акими ионами они обусловлены?

3. ¬ли€ние жЄсткости на рЌ воды.

4. Ќегативные последстви€ использовани€ жЄсткой воды в промышленности.

5. ќсновные методы ум€гчени€ промышленных вод. „ем руководствуютс€ при их выборе?

6. “ермический метод ум€гчени€ воды. ≈го достоинства и недостатки.

7. –еагентные методы, используемые дл€ ум€гчени€ воды.  акие химические процессы происход€т при ум€гчении воды методом: а) известковани€; б) фосфатировани€; в) содовым; г) добавлением гидроксида натри€?

8. ”м€гчение воды ионнообменным методом.

9. »онообменна€ емкость катионита и анионита. ¬ каких единицах она выражаетс€? ќт каких факторов зависит?

10. ѕочему дл€ регенерации катионита его промывают раствором хлористого натри€, а затем водой? ћожно ли регенерировать катионит, промыва€ его раствором хлористого магни€?

 

 

Ѕиблиографический список

1.  оровин Ќ.¬. ќбща€ хими€. ћ.: ¬ысш. шк., 2007 г.

2. «адачи и упражнени€ по общей химии/ ѕод ред. Ќ.¬.  оровина. ћ.: ¬ысш. шк., 2004 г.

3. √линка Ќ.Ћ. «адачи и упражнени€ по общей химии. ћ.: »нтеграл-прес, 2002 г.

4. јхметов Ќ.—. ќбща€ и неорганическа€ хими€. ћ.: ¬ысш. шк., 2006 г.


ѕриродна€ вода €вл€етс€ сложной многокомпонентной системой, в которой содержатс€ в растворенном виде различные органические и неорганические соединени€.

—одержащиес€ в воде вещества условно можно разделить на п€ть групп:

1) √лавнейшие ионы.

 атионы: Na+, Ca2+, Mg2+, K+ (реже Fe2+, Fe3+, Mn2+);

јнионы: HCO3-, SO42-, Cl-, CO32- (реже HSiO3-, SO32-, S2O32-).

2) –астворенные газы.

¬ воде чаще всего растворены: углекислый газ, кислород, азот, сероводород, метан и др.

3) Ѕиогенные вещества.

  биогенным веществам относ€тс€ те соединени€, которые возникают в св€зи с жизнеде€тельностью организмов. ¬ их состав вход€т различные формы азота (аммиачный, нитритный, нитратный), фосфора, кремни€, железа.

4) ћикроэлементы.

  ним относ€тс€ элементы, которые содержатс€ в воде в количествах меньших 10-3 %.

5) ќрганические вещества.

Ёто могут быть различного рода растительные и животные организмы, микроорганизмы и продукты их взаимодействи€ с окружающей средой.

ѕриродные воды сильно различаютс€ по общему содержанию растворенных солей и по относительному содержанию различных ионов. Ёто различие может существенно вли€ть на свойства воды и, следовательно, на применение ее в различных област€х.

—пецифические свойства воде придают ионы Ca2+ и Mg2+, присутствие которых определ€ют жесткость воды.

∆есткость воды Ц один из технологических показателей, прин€тых дл€ характеристики состава и качества природных вод, который характеризуетс€ содержанием числа миллимолей эквивалентов ионов —а2+ и ћg2+ в 1л воды. ќдин миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию в воде 20,04мг/л —а2+ или 12,16мг/л Mg2+, что соответствует значению эквивалентной массы этих ионов.

Ёти ионы по€вл€ютс€ в природных водах в результате взаимодействи€ с известн€ками или в результате растворени€ гипса.

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-

∆Єсткость природных вод колеблетс€ в широких пределах. ¬ода, жЄсткость которой менее 4 мэкв/л ионов —а2+ и ћg2+, характеризуетс€ как м€гка€, от 4 до 8 Ц умеренно жЄстка€, от 8 до 12 Ц жЄстка€ и более 12 мэкв/л Ц очень жЄстка€.

Ќапример, наиболее м€гкой €вл€етс€ вода атмосферных осадков (0,07-0,1мэкв/л), а жесткость океанской воды составл€ет 130мэкв/л.

–азличают несколько видов жЄсткости: общую, временную, посто€нную, карбонатную и некарбонатную.

ќбщей жЄсткостью называетс€ суммарна€ концентраци€ ионов Ca2+, Mg2+ в воде, выраженна€ в мэкв/л.

ѕосто€нна€ жЄсткость - часть общей жЄсткости, остающа€с€ после кип€чени€ воды при атмосферном давлении в течение определЄнного времени.

¬ременна€ жЄсткость Ц часть общей жЄсткости, удал€юща€с€ кип€чением воды при атмосферном давлении в течение определЄнного времени. ќна равна разности между общей и посто€нной жЄсткостью.

 арбонатна€ жЄсткость Ц часть общей жЄсткости, эквивалентна€ концентрации гидрокарбонатов кальци€ и магни€.

Ќекарбонатна€ жЄсткость - часть общей жЄсткости, равна€ разности между общей и карбонатной жЄсткостью.

ѕример 1. ¬ 5 м3 воды содержитс€ 250 г ионов кальци€ и 135 г ионов магни€. ќпределить общую жесткость воды.

–ешение. Ќайдем содержание ионов кальци€ и магни€ (в мг/л) в воде:

250 × 1000 / 5 ×1000 = 50 (мг/л) ионов —а2+

и 135 × 1000 / 5 × 1000 = 27 (мг/л) ионов Mg2+.

1 мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л ионов. —а2+ или 12,16 мг/л ионов ћg2+; следовательно,

= 50/20,04 + 27/12,16 = 4,715 (мэкв/л).

ќтвет: вода умеренно жестка€.

ѕример 2. ¬ычислить карбонатную жЄсткость воды, зна€, что на титрование 100мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальци€, потребовалось 6,25мл, 0,08 н раствора Ќ—1. ѕривести уравнение соответствующей реакции.

–ешение: «адачу решаем использу€ закон эквивалентов дл€ растворов.

N1ХV1 = N2ХV2, (1)

где N1 и N2 Ц нормальность растворов 1 и 2, моль-экв/л

V1 и V2 Ц объЄм растворов 1 и 2, мл

¬ычислим нормальность раствора гидрокарбоната кальци€:

N1 = 6,25Х0,08 ⁄ 100 = 0,005 н

—ледовательно, в 1 л воды содержитс€ 0,005Х1000 = 5 мэкв гидрокарбоната кальци€.

ќтвет: ∆=5мэкв/л

 

»оны Ca2+ и Mg2+ не представл€ют опасности, но значительное их содержание в воде приводит к перерасходу мыла, ухудшению вкуса продуктов и т.д. ѕри нагревании и, особенно при испарении воды соли этих металлов образуют слой накипи, снижающий коэффициенты теплопередачи в охлаждающих и нагревающих системах, что €вл€етс€ крайне нежелательным.

»спользование природной воды в технике требует ее предварительной очистки. ѕроцесс, привод€щий к снижению жЄсткости воды, называетс€ ум€гчением воды.

—пособы ум€гчени€ воды можно разделить на три основные группы:

1) термическое ум€гчение воды; 2) реагентные методы ум€гчени€;

3) ум€гчение воды методом ионного обмена.



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
–ейеркерк Ћ. —пор на разных €зыках.  ак осуществл€ть межкультурную медиацию. є9, сент€брь 2008 года | 
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-10-01; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 441 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинайте делать все, что вы можете сделать Ц и даже то, о чем можете хот€ бы мечтать. ¬ смелости гений, сила и маги€. © »оганн ¬ольфганг √ете
==> читать все изречени€...

1273 - | 1118 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.017 с.