Кафедра химии и
Фармацевтической химии
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ “ХИМИЯ: ОБЩАЯ И БИООРГАНИЧЕСКАЯ”
Для студентов 1 курса лечебного факультета
(2014-2015 учебный год)
Часть I. Теория. Общая химия
Растворы и их значение в процессах жизнедеятельности
1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.
2. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания растворов, повышение температуры кипения растворов.
3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
4. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
5. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
6. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от концентрации раствора NaCl.
2. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
7. Основные понятия термодинамики: система, параметры, состояние, процесс (определение, классификация, примеры). Внутренняя энергия. Энтальпия.
8. Первое начало термодинамики: связь с ЗСЭ, формулировки, применение к биосистемам.
9. Значение и сущность 2 начала термодинамики. Необратимость самопроизвольных процессов. Свободная и связанная энергия.
10. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия как мера связанной энергии). Определение энтропии, расчет энтропии веществ в различных процессах (изотермический, изобарный, изохорный), стандартная энтропия, расчет DS химической реакции.
11. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса. DG как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов. Экзергонические и эндергонические процессы.
3. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
12. Классификация химических реакций. Реакции обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, экзотермические и эндотермические, простые и сложные, последовательные, цепные, сопряженные: определение, примеры.
13. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). Константа скорости.
14. Молекулярность и порядок реакции. Определение молекулярности сложной реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.
15. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
16. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
17. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
