1. Закон кратних відношень і межі його застосовності. Наведіть приклади.
2. Масова частка плюмбуму в оксиді свинцю складає 86,61 %. Визначити еквівалентну масу свинцю, знайти його валентність в оксиді та написати формулу оксиду.
3. Укажіть молярну масу азоту.
4. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: KClO3 → KCl + KClO4. Укажіть суму всіх коефіцієнтів.
Завдання 2.2
1. Сформулюйте закон об’ємних відношень Гей-Люссака. Наведіть приклади.
2. Оксид тривалентного елемента містить 31,58 % кисню. Обчисліть його еквівалентну та атомну масу.
3. Визначте та вкажіть молярну масу кристалогідрату складу FeSO4 ∙ 7H2O.
4. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: NH3 + O2 → NO + H2O.
Укажіть суму всіх коефіцієнтів.
Завдання 2.3
1. Сформулюйте закон збереження маси та енергії.
2. Одна й та ж сама маса металу реагує з 0,4 г кисню і з 6,346 г галоґену. Визначте еквівалентну масу галоґену.
3. Масове співвідношення заліза і кисню в деякій бінарній сполуці становить 21: 8. Визначте формулу сполуки.
4. Обчисліть і вкажіть масу SO2, кількість речовини якого становить 0,25 моль.
Завдання 2.4
1. Сформулюйте закон сталості складу. Зазначте його обмежений характер і межі його використання.
2. 3,2 г кальцію витісняють з кислоти стільки водню, скільки витісняють 5,23 г іншого двовалентного металу. Визначте еквівалентну масу металу і назвіть його.
3. Змішати 5 л азоту і 1 л кисню, взятих за рівних умов. Скільки молекул азоту припадає в цій суміші на 1 молекулу О2?
4. Визначте формулу сполуки, що має густину за воднем 16, містить гідроґен і нітроґен, а при згорянні 2 г її утворюється 1,4 л азоту (н.у.).
Завдання 2.5
1. Дайте визначення поняттю атомна і молярна маса.
2. Визначити кількість молів в 110 г СО2.
3. Якою є формула кристалогідрату гідроортофосфату натрію, якщо його формульна маса становить 358 а.о.м.?
4. Визначити масову частку кожного елемента у Na2SO4.
Завдання 2.6
1. Сформулюйте закон Авогадро і його наслідки.
2. На нейтралізацію 2,45 г кислоти витрачено 2,00 г гідроксиду натрію. Визначте еквівалентну масу та основність кислоти, якщо її молярна маса дорівнює 98 г/моль, і напишіть відповідну реакцію у загальному вигляді.
3. Сполука містить 12,5 % водню та 87,5 % нітрогену. Молекулярна маса речовини дорівнює 32. Знайти молекулярну формулу речовини
4. При нагріванні 1,61 г кристалогідрату сульфіту натрію утворилось 0,805 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.
Завдання 2.7
1. Дайте визначення поняттю хімічного еквівалента речовини. Покажіть зв’язок між еквівалентом, атомною масою молекулярною масою і валентністю.
2. Оксид ванадію масою 2,73 г містить 1,53 г металу. Знайти еквівалентну масу ванадію в оксиді, валентність ванадію і написати формулу оксиду.
3. Визначити молекулярну масу FeCl3.
4. Визначити масу 0,3 моля Са(ОН)2.
Завдання 2.8
1. Напишіть рівняння Менделєєва – Клапейрона. Яка фізична суть одиниці вимірювання універсальної газової сталої?
2. Вміст оксиґену в оксиді свинцю становить 7,18 %. Визначте еквівалентну масу плюмбуму.
3. Визначити масу 3,5 моль NH3.
4. Визначте та вкажіть кількість речовини калій сульфату, маса якого становить 87 г.
